1、2019屆高三第三次模擬測(cè)試卷化學(xué)（四）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。A“浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4B利用“堿溶渣”可回收金屬鐵C“水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeO2D上述流程中“堿、水”宜使用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本10化學(xué)可以變廢為寶，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是位封座2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在

2、答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、密草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。場(chǎng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39號(hào)不考7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是訂A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化B明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的3A該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e+2H2O=NO+4H+B為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3C該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的

3、利用率和加快反應(yīng)速率D用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行11短周期主族元素、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原裝號(hào)8環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4-二氧雜螺22丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)R子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。準(zhǔn)式為。下列說(shuō)法正確的是只卷證考A1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2B該有機(jī)物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體C該有機(jī)物的二氯代物有3種D該有機(jī)物所有原子均處于同一平面9工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeOAl2O36SiO2名姓

4、及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢合铝杏嘘P(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是A只有Y元素存在同素異形體BX與Z形成的離子化合物溶于水，溶液呈堿性CR的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)更高DX、Y、Z、R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大12我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是此班已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯(cuò)誤的是級(jí)1Aa為陽(yáng)極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)Bb電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2+2OHC每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2D

5、電解一段時(shí)間，a極區(qū)溶液pH升高1325時(shí)，向1L0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是（1）裝置A中儀器X的名稱為_。（2）若氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是A、_(每個(gè)裝置限用一次)。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為_。（4）A中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明B中殘留固體中含有NaHCO3：_。（6）實(shí)驗(yàn)完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。序號(hào)0.1mol/LNaClO/mL溶液0.1mol/LNa

6、Cl0.1mol/L品紅溶液/mL溶液/mLNaOH溶液H2O/mL現(xiàn)象（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2AM線表示隨pH的變化B若溫度升高，兩條線均往上平移CBR溶液呈堿性D25，0.1mol/LNaR溶液的pH約為1026氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。熔點(diǎn)：120.6；沸點(diǎn)2.0實(shí)驗(yàn)室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C12O，現(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

7、I5.0005.03滴較快褪色I(xiàn)I05.0a03滴不褪色I(xiàn)II5.005.003滴緩慢褪色a=_。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。27研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。O3反應(yīng)已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2kJmol1則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。2（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說(shuō)明理由是_。（3）甲酸的電離平衡常數(shù)Ka1.70104。向20mL0.1molL1的甲酸鈉溶液中滴加10mL0.1molL1的鹽酸，混合液呈_(填

8、“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開。（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：回答下列問題：（1）能夠提高堿浸效率的方法有_(至少寫兩種)。（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。/molNO/mol溫度固體活性炭A/molB/mol（3）LiCoO2中Co元素化合價(jià)為_，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_。2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02

9、500.0250該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。200時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。計(jì)算反應(yīng)在335時(shí)的平衡常數(shù)為_。（5）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.526.5后用氨水吸收過(guò)量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.526.5的可能原因是_。28鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳（4）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鉆的浸出率影響如圖所示：則浸出過(guò)程的最佳條件是_。（5）已知溶液中Co2+的

10、濃度為1.0molL1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，列酸鋰三元正極材料(LiNi1xy)CoxMnyO2)的工藝流程如下：式計(jì)算Co2+沉淀完全時(shí)溶液的pH_(已知離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=2.01015，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))（6）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)3已知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所

11、有的s能級(jí)電子均為全充滿狀態(tài)。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}:（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。（2）E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2+的價(jià)電子排布圖_。（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)A(OH)4-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2A4O5(OH)48H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。A原子的雜化軌道類型為_。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵。該陰離子通過(guò)_相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。已知H3AO3為一元弱酸

12、，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號(hào)表示)_。（4）E2+在水溶液中以E(H2O)62+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的E(NH3)62+，其原因是_。E(NH3)62+的立體構(gòu)型為_。（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式_，若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為_(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)gcm-3。已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)的名稱是_。（2）DE的化學(xué)方程式_。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）與F互為同分異構(gòu)體又滿足下

13、列條件的有_種。遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色，會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合122221的結(jié)構(gòu)為_。（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），寫出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路線。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：452019屆高三第三次模擬測(cè)試卷化學(xué)（四）答案7.【答案】B【解析】A水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以滴水石穿過(guò)程中涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“8

14、4”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正確；C氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成，汽油不完全燃燒生成CO，故D錯(cuò)誤；故選B。8.【答案】B【解析】A該化合物分子式是C3H4O2，1mol該有機(jī)物完全燃燒需要3molO2，A錯(cuò)誤；BHCOOCH=CH2分子式也是C3H4O2，二者分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C在該物質(zhì)分子中只有2個(gè)C原子上分別含有2個(gè)H原子，一氯代物只有1種，其二氯代物中，兩個(gè)Cl原子可以在

15、同一個(gè)C原子上，也可以在不同的C原子上，所以該有機(jī)物的二氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D由于分子中的C原子為飽和C原子，其結(jié)構(gòu)與CH4中的C原子類似，構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子均處于同一平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.【答案】D【解析】A利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受熱后H2SiO3轉(zhuǎn)化為SiO2，故A正確；B“堿溶渣”中有氫氧化鐵，可用于回收金屬鐵，故2B正確；C“水解”反應(yīng)的主要離子是BeO2，故C正確；D流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉(zhuǎn)化為BeO2和AlO，只能使用強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.【答案】B3【解析】A右室在

16、陽(yáng)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO+4H+，故A正確；B在陽(yáng)極上獲得硝酸，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充氨氣，故B錯(cuò)誤；C增大反應(yīng)物的接觸機(jī)會(huì)，能加快反應(yīng)速率，該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率，故C正確；DNH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，用NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中離子的濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行，故D正確。故選B。11.【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩

17、倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素，AS元素存在同素異形體，如單斜硫等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BX與Z組成的化合物為NaH，由Na+離子和H-離子構(gòu)成，屬于離子化合物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，選項(xiàng)B正確；CY為O元素，對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DO、Na對(duì)應(yīng)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12.【答案】Da【解析】A電解池工作時(shí)，CO(NH2)2失去電子，為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B陰極水得電子產(chǎn)生H2，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e=2OH+H2，故B

18、正確；C陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N2+6H+，若電路中通過(guò)6mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)=6mol1/6=1mol，故C正確；Da極發(fā)生CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N2+6H+，a極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤。故選D。13.【答案】B【解析】A隨著堿的加入，發(fā)生反應(yīng)：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R)增大，c(HR)減小，lg增大，即pH增大，lg增大，所以N表示，lg隨pH的變化，A錯(cuò)誤；B若升高溫度，HR、BOH電離程度增大，離子濃度增大，電解質(zhì)分子濃度降低，所以離子遇分子濃度的比值增大，其對(duì)數(shù)

19、就增大，因此兩條線均往上平移，B正確；CM表示BOH，N表示的是HR，根據(jù)圖像可知，當(dāng)lg=0，即=1時(shí)，pH=8，c(OH)=106mol，K(BOH)=106mol/L，lg=0時(shí)，=1，此時(shí)溶液的pH=5，c(H+)=105mol，K(HR)=105mol106mol/L=K(BOH)，弱酸的電離平衡常數(shù)比弱堿的電離平衡常數(shù)大，所以BR溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D根據(jù)lg=0時(shí)，pH=5，可知K(HR)=105，所以NaR的水解平衡常數(shù)Kh=，則0.1mol/LNaR溶液的pH大約為9，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。1【解析】1）NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H=-200.9kJ/mo

20、l，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)（4）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O先通過(guò)F裝置除去HCl雜質(zhì)，再通過(guò)B裝置發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl26.【答案】（1）分液漏斗（2）FBCDE（3）飽和食鹽水（5）取B中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過(guò)量BaCl2溶液，振蕩?kù)o置，取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成（6）5.0在其他條件相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱?！窘馕觥浚?）根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗；（2）通過(guò)A裝置制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl雜

21、質(zhì)，為防止其干擾Cl2O的制取，要+2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集之前要先通過(guò)C裝置干燥，再通過(guò)D裝置收集Cl2O并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低，容易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于Cl2、C12O都會(huì)產(chǎn)生大氣污染，所以最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理。故按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是AFBCDE；（3）裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過(guò)盛有飽和食鹽水的溶液來(lái)除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O；（5）

22、在裝置B中Na2CO3與Cl2反應(yīng)制取Cl2O，所以要證明B中殘留固體中含有NaHCO3，就要先加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩?kù)o置，使可能存在的Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀除去，然后取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，證明發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O，產(chǎn)生了碳酸鋇沉淀，從而可證明含有NaHCO3；（6）要保證每組實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的體積都是10mL，所以a=5.0；由上述實(shí)驗(yàn)可以看出：在其它條件不變時(shí)，溶液的堿性越弱，次氯酸鈉溶液的漂白性越強(qiáng)；溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。27.【答案】（1）3NO(g)O

23、3(g)=3NO2(g)H317.1kJmol1（2）不能，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)GHTS，G0（3）酸c(Na+)c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH)（4）放熱不變0.25（5）NH3H2O+CO2=NH4HCO3降低吸收過(guò)程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的吸收（H=-116.2kJ/mol，反應(yīng)I的反應(yīng)方程式為3NOO3=3NO2，因此得出3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H=(200.9kJmol1116.2kJmol1)=317.1kJmol1；（2）根據(jù)G=HTS，能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明G0，該反應(yīng)為熵減過(guò)程，即S0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；（3）兩種溶液混合后，溶質(zhì)為H

24、COOH、HCOONa和NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70104，則HCOO的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=11014/(1.7104)=1/1.71010ABc(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH)；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，335平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量比200時(shí)大，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)表中200時(shí)各物質(zhì)起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)物質(zhì)的量可知，NO、固體活性炭、A、B轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量依次為0.06mol、0.03mol、0.03mol、0.03mol，則NO、固體活性炭、的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2111，該反應(yīng)方程式為2NO(g)+C(s)A(

25、g)B(g)，活性炭為固體，再通入NO，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，NO的百分含量不變；335時(shí)K=0.25；（5）氨水吸收過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2OCO2=NH4HCO3；氨水易揮發(fā)，NH3H2O受熱易分解，因此冷卻至15.526.5可能原因是降低吸收過(guò)程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的吸收。28.【答案】（1）減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加NaOH溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等（2）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中（3）+3價(jià)2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2（4）75、30min（

26、5）KspCo(OH)2=c(Co2+)c2(OH)，c(OH)=105c(H+)=Kw/c(OH)=109，pH=-lgc(H+)=-lg（109）=9.15高溫（6）(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2=4LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O2【解析】（1）提高浸出率的方法有減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。故答案為：減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加NaOH溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等。（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因

27、是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中。故答案為：Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中。（3）LiCoO2中Li元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，故Co元素化合價(jià)為+3價(jià)，LiCoO2為難溶物，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O2還原LiCoO2中+3價(jià)Co元素，反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2。（4）由圖可知，在75、30min條件下鈷的浸出率最高。故答案為：75、30min。（5）KspCo(OH)2=2.01015，沉淀完全時(shí)c(OH)=105mol/L，c(H+)=Kw/c(OH)=109，pH=-lgc(

28、H+)=-lg（高溫109）=9.15；故答案為：9.15。（6）Ni2+、Co2+、Mn2+與NH3H2O反應(yīng)分別生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2與Li2CO3，高溫?zé)Y(jié)固相合成LiNi(1-x-y)CoxMnyO2，根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式為(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2=4LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O。35.【答案】（1）O（2）（3）sp2、sp3氫鍵H3BO3+H2OB(OH)4+H+（4）氮元素電負(fù)性更小，更易給出孤電子對(duì)形成配位鍵正八面體（5）2.28【解析】A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三者均為短周期元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，二者外圍電子排布分別為ns2np2和ns2np4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼，B為碳，C為氧。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者均在第4周期。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿狀態(tài)，D為Ca，E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p3能級(jí)電子數(shù)