1、第二章化學物質及其變化第一節物質的分類第二課時背景知識回顧：1、把下列物質分成兩類應怎樣分？純水泥水純H2SO4稀H2SO4蔗糖水空氣鐵粉2、在初中我們能把純凈物繼續分類，可表示為 單質 酸純凈物 堿 化合物 鹽 氧化物而混合物還能否再進行分類呢？二、分散系及其分類1、分散系的概念把 所得到的混合體系，叫做分散系。前者屬于 ，稱作 ，后者起 的作用，稱作 。其實，初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬于 ，溶劑屬于 。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小顆粒是 。根據分散質與分散劑的狀態，它們之間可以有9種組合方式： 分散質 分散劑 氣 氣 液 液 固

2、 固 9種分散系一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中屬于被分散的物質分散質容納分散質分散劑分散質分散劑分散劑分散質 9種組合方式的分散系舉例說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時構成了復雜的分散系。 2.分散系的分類分散質粒子大小溶液膠體濁液當分散劑是水或其它液體時 科學探究 1、Fe(OH)3膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較： 實驗步驟：取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至 ，停止加熱，即制得紅褐色

3、的 。 實驗現象： 。實驗結論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl 對比三種分散系：溶液屬穩定的分散系，而濁液是不穩定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能 ，屬于 。為什么？ 沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體穩定存在介穩體系思考膠體為什么具有介穩性？原因一 膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。 原因二 膠體粒子在不停的做布朗運動討論：根據膠體的介穩性，想一想：如何破壞膠體的介穩性，使膠體聚沉。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液

4、體，在光束垂直的方向觀察，記錄實驗現象。 探究：如何區別溶液與膠體？膠體分散系為什么可以產生丁達爾效應？而溶液為什么不行？ 用丁達爾效應產生光亮的通路不產生光亮的通路是否問題探究 1、膠體分散系與其他分散系的本質區別是 。 2、膠體分散系與其它分散系可以通過實驗方法來區別： 膠體分散系具有 ，而其它分散系不具備該性質。3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現象膠體的分散質能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙丁達爾效應分散系的粒子大小10-9m10-7m10-910-7m單個小分子或離子酒精、氯化鈉溶液均一、透明穩定能能無丁達爾效應靜置分層或出現沉淀丁達爾效應不能不能不穩定不均一、不

5、透明石灰乳、油水巨大數目分子集合體許多分子集合體或高分子淀粉溶膠、牛奶均一、透明較穩定能不能膠體的性質1.丁達爾效應-膠體的光學性質當光束通過某分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于粒子對光線散射形成的。可以用來區別膠體不同于其他分散系。2.電泳-膠體的電學性質在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現象，用以證明膠體粒子帶有電荷。3.布朗運動-膠體的動力學性質膠體粒子在分散劑分子的撞擊下做無規則運動。是膠體具有介穩性的次要原因。4. 膠體的聚沉（凝聚）膠體分散系是介穩體系，是有條件穩定，當條件改變，會使膠體粒子聚集成更大的微粒而沉淀下來。加熱

6、膠體分散系加入電解質溶液加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體分散系常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆漿、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；（2）學習中用的墨水；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用 入海口沙洲的形成。 練習1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（ ）A、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩定的體系 C、會不會產生丁達樂效應 D、粒子有沒有帶電荷2、膠體粒子的大小在 之間，丁達樂效應是由于膠體粒子對 _ 的形成的。 3、以水為分散劑的分散系，按穩定性由弱到強順序排列的是( )A、溶液、膠體、濁液 B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液 D、濁液、溶液、膠體4、“納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳