1、、化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、定義：常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示2、公式：u=(注意反應(yīng)器的容積，Ac=An/AV)二t注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，同向速率比始終等于計(jì)量數(shù)比，而正、逆速率，只有平衡時(shí)，才會(huì)等于計(jì)量數(shù)3、規(guī)律：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)比。例對(duì)于方程式：aA+bB=cC+dD則有.(A):.(B):.(c):.(D)=a:b:c:d(B)(C)(D)bcd4、備注(1)意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。是平均值(2)單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1等。(3)一般不能用固體物質(zhì)和純液體表示速率(因?yàn)?/p>

2、濃度不變)1反應(yīng)4NH3(氣)+5。2(氣)？4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(C)A.u(NH3)=0.010mol/(Ls)B.u(O2)=0.001mol/(Ls)C.u(NO)=0.001mol/(Ls)-D.u(H2O)=0.045mol/(Ls)-2在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是BA.u(A)=3.0molL1min1B.u(B)=0.3molL1s1C.u(C)=0.8molL-1-s1D,u(D)=1molL1-s13.

3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種情況下的反應(yīng)速率分別為：Au(A)=0.15mol/(L.s)u(B)=0.6mol/(L.s)u(C)=0.4mol/(L.s)U(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈、=B、二C、D、0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是(AA.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng).在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);AH=373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是BA加催化劑同時(shí)升高溫

4、度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng).全在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)=pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是CA(m+n)必定小于pB(m+n)必定大于pCm必定小于pDn必定大于p12已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的4H0,下列說法正確的是BA升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng).將H2(g)和Br2(g

5、)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AHbB、.a=b3化學(xué)平衡圖象(P47頁)1、物質(zhì)量(濃度、物質(zhì)的量、體積)一時(shí)間圖象.在5升的密閉容器中，進(jìn)行如圖所示的物質(zhì)間的反應(yīng)，則2 t （秒）發(fā)生反應(yīng)的方程式：前2秒內(nèi)平均反應(yīng)速率U(Y)若X、Y的組成分別為：AB3、B2則Z的化學(xué)式是。思路變小是反應(yīng)物，變大的是生成物；變化量之比=方程式的系數(shù)之比;有無時(shí)間軸平行線確定反應(yīng)可逆.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）;aH。）來說，下列各圖正確的是（B）t （時(shí)間）思路平衡濃度變化一移動(dòng)方向一內(nèi)因（體積變化與熱效應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)間一速率大小一外因（T、P、C

6、、催變化）先拐先平16.對(duì)于可逆反應(yīng) X2（g） + 3Y2（g） = 2XY3（g） ; HT2, AH0 B. T1T2, AH0 D. T1VT2, AH105認(rèn)為反應(yīng)是不可逆的，KcK時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；0正 u逆向逆移動(dòng)Qc=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，u正二u逆；QcK 時(shí)，處干未1大平衡狀態(tài)；d正I）逆 向M移動(dòng)（3）平衡常數(shù)（K）表達(dá)式書寫注意事項(xiàng)固體物質(zhì)、水（L）不寫入表達(dá)式反應(yīng)方程計(jì)量系數(shù)不同表達(dá)式不同方程式（運(yùn)算）加減乘n除n平衡常數(shù)（K）乘除An跳118.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡：N2（g）+3H2（g）K2NH3（g）平衡常數(shù)為Ki,1/2N2（g）+3/2H2（g）=

7、NH3（g）平衡常數(shù)為K2；則Ki和K2的關(guān)系為（B）A、K1=K2B、Ki=K2CC、K，=K2D、無法確定2、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算（1） “起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三段式計(jì)算法解： mA（g） + nB（g） =pC（g） + qD（g）起始轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化量與方程系數(shù)成正比平衡平衡濃度可以與K列方程轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量起始總量100%（增加自身，轉(zhuǎn)化率減少）恒溫恒容下尸前：P后=門前：n后 恒溫恒壓下前：V后=門前：n后19.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g）,經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（A）A.以X濃度變化表示的反

8、應(yīng)速率為0.001mol/（LS）B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H。.在25c時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度（mol/L）0.10.20平衡?農(nóng)度（mol/L）0.050.050.1卜列說法錯(cuò)誤的是：CA.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù).在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓 TOC o 1-5 h z 強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)后方程式中的n值是DA、3B、4C、5D、6.把3molA和2.5molB混和于2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)如下3A（氣）+B（氣）匚