1、化學物質及其變化(binhu)總復習(fx)1、膠體的本質特征：分散質粒子(lz)的直徑大小在 之間2、膠體的重要性質丁達爾現象：光通過膠體時所產生的 現象。膠體的丁達爾現象是由于膠體微粒對 而形成的，溶液無此現象，故可用此法區別溶液和溶膠。布朗運動：膠體粒子所作的 的運動。布朗運動是分子運動的體現。電泳現象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向 作定向移動的現象。工業生產中可利用電泳現象來分離提純物質。4、膠體的制備方法Fe(OH)3溶膠的制備，利用的就是FeCl3的水解反應： 1.下列敘述正確的是 ()A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應比Li與水反應劇

2、烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 2.下列現象或應用不能用膠體知識解釋的是A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽析出固體C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染1下列敘述合理的是 ()A金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象2下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是 ()A膠體不均一、不穩定

3、，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分C光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D只有膠狀的物質如膠水、果凍類的才能稱為膠體3下列關于膠體的認識錯誤的是 ()A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)因此納米材料屬于膠體C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后(r hu)沉淀逐漸溶解D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵(ynchn)，是因為煙塵粒子帶電荷5(14分)(1)取少量(sholing)Fe2O

4、3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為.反應后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗：(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為 .(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體.(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會產生丁達爾效應.此實驗可以區別.(5)取乙燒杯

5、中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現象 .此變化的離子方程式為 .一、離子反應凡有離子參加或生成的反應都是離子反應，其本質是向著離子濃度減少的方向進行，發生反應的條件為 、 、 以及發生 。二、離子方程式及書寫1、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后數目發生變化的離子。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“改”是關鍵： 沒有自由移動離子參加反應，不能寫離子方程式 單質、氧化

6、物、弱電解質、難溶物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反應的離子方程式： ，生石灰與鹽酸反應離子方程式： ，弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應： ，NaHCO3溶液與鹽酸反應： 【例2】按要求正確書寫離子方程式：NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液反應； 苯酚鈉溶液中通入少量CO2； 3.FeBr2溶液中通入過量Cl2； 4.硫化鈉溶液溶于水中； 【例3】分析下列離子方程式錯誤的原因，并改正：1、鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2Ag 原因： 2、碳酸氫鈣溶液(rngy)加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO

7、2CO22H2O 原因(yunyn)： 3、少量(sholing)金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 原因： 1、按要求正確書寫離子方程式：（1）過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應； （2）用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫； （3）向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S； （4）碳酸鎂溶于硝酸中； （5）向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好完全沉淀； （6）向硝酸銀溶液中加入過量的氨水； 2（2011江蘇高考6）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2BNO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液與

8、水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO EQ s(-,2) CO23H2O2Al(OH)3CO EQ s(2-,3) 4（2011北京高考9）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+ EQ f(x+y,4) O2 xCO2+ EQ f(y,2) H2O9（2011新課標全國）能正確表示

9、下列反應的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO EQ s(2-,3) +H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO EQ s(-,3) D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3一、離子不能大量共存的情況：1、發生復分解

10、反應。2、發生氧化還原反應：3、發生雙水解反應：4、絡合反應：1（2010安徽卷在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO EQ s(-,3) B Al3+、 NH EQ s(+,4) 、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O EQ s(2-,7) 、CH3CHO、 SO EQ s(2-,4) DNa+、K+ 、SiO EQ s(2-,3) 、Cl-2（2010廣東(gung dng)理綜卷）能在溶液中大量共存(gngcn)的一組離子是ANH EQ s(+,4) 、Ag+、PO EQ s(3-,4) 、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO EQ s(-,3

11、) CK+、Na+、NO EQ s(-,3) 、MnO EQ s(-,4) DAl3+、Mg2+、SO EQ s(2-,4) 、CO EQ s(2-,3) 3（2010上海卷）下列(xili)離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO EQ s(-,3) 、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO EQ s(-,2) 、NO EQ s(-,3) 、HCO EQ s(-,3) C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO EQ s(-,3) 、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO EQ s(2-,3) 、Cl-、F-、K+4（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶

12、液中能大量共存的是A pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M： Fe2+、NO EQ s(-,3) 、SO EQ s(2-,4) 、Na+B由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO EQ s(-,3) C EQ f(c(H+),c(OH-) =1012的溶液中：NH EQ s(+,4) 、Al3+、NO EQ s(-,3) 、Cl-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO EQ s(2-,4) 、SCN-5(2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KN

13、O3溶液：H、Fe2、Cl、SO EQ s(2-,4) B甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO EQ s(2-,3) 、NO EQ s(-,3) 6（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A飽和氯水中 Cl、NO EQ s(-,3) 、Na、SO EQ s(2-,3) Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO EQ s(2-,4) 、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO EQ s(-,3) 、I

14、、Na、Al37（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是AH、I-、NO EQ s(-,3) 、SiO EQ s(2-,3) B Ag、Fe3、Cl-、SO EQ s(2-,4) CK、SO EQ s(2-,4) 、Cu2、NO EQ s(-,3) DNH4、OH、Cl、HCO EQ s(-,3) 8.(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO EQ s(2-,3) 、Cl、NO EQ s(-,3) BH、NH4、Al3、SO EQ s(2-,4) CNa、S2、OH、SO EQ s(2-,4) DNa、C6H5O、CH3COO、

15、HCO EQ s(-,3) 1、氧化還原反應的概念（1）特征及判斷依據：化學反應前后某些元素的 發生了變化。（2）實質：在化學反應中有 （3）過程2、氧化(ynghu)還原反應的表示方法（1）雙線橋法：在生成物和反應物之間表示電子轉移(zhuny)的結果，該法側重表示同一元素的原子（或離子）堿的電子轉移。得15e-失5e-1.亞氨基(nj)羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1 B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同2.氮化

16、鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子陶瓷等工業領域在一定條件下AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質量為41 g3.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol4.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應5.常溫下，往H2O2溶液

17、中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+6.鋼鐵生銹過程發生如下反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目(shm)相等 B鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生(fshng)電

18、化學腐蝕C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生(fshng)腐蝕 D反應中氧化劑是氧氣和水7.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO EQ s(-,4) +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O8.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2

19、H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 ()ACOH2Oeq o(=,sup7(高溫),sdo5()CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO212(2009上海高考)在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃HNO3反應實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()

20、A BC D13.下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOeq oal(2,4) BCa2、HCOeq oal(,3)、Cl、KCMnOeq oal(,4)、K、I、H DH、Cl、Na、COeq oal(2,3)14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SOeq oal(2,4)、OH個數比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比為()A111 B124C142 D13216.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(yti)醋酸、酒精 D熔融(rngrng)的KNO3、硫酸(li sun)溶液17.周杰倫在