1、滬科課標版高中化學 拓展型課程第6章金屬元素6.2.2 鋁的重要化合物 氫氧化鋁紅寶石藍 寶 石剛玉硬度僅次于金剛石，主要用于高級研磨材料。人造剛玉制作的高速切割砂輪熔化鐵的溫度超過1600，用氧化鋁等材料做成的耐火磚砌成的爐體，使用期可超過三年。1、氧化鋁溶解性熔點硬度難溶于水很高很大氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是一種比較好的耐火材料氧化鋁的化學性質 與鹽酸的反應Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O 與強堿溶液反應Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O氧化鋁是

2、典型的兩性氧化物2、氫氧化鋁推測Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O優點： Al(OH)3堿性不強，不會對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用。本品為復方制劑，每粒含氫氧化鋁140毫克如何制備Al(OH)3呢？提供藥品：硫酸鋁溶液 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 氨水提供儀器：試管 膠頭滴管實驗步驟：試劑及其用量、主要儀器、 主要操作(1)氫氧化鋁的制備實驗目的：探究氫氧化鋁的制備實驗步驟實驗現象方案二：在試管里加入約1mL 硫酸鋁溶液,用膠頭滴管逐滴滴加NaOH溶液至過量方案一：在試管里加入約1mL 硫酸鋁溶液,用膠頭滴管逐滴滴加氨水至過量 1. 實驗過程中，注意分工合作，認真觀察，記錄現象。 2.

3、在進行“逐滴滴加”操作過程中注意：緩慢滴加，邊滴加邊振蕩試管并觀察現象。 3.制得的氫氧化鋁備用。 實驗環節溫馨提示:實驗目的：探究氫氧化鋁的制備實驗步驟實驗現象方案二：在試管里加入約1mL 硫酸鋁溶液,用膠頭滴管逐滴滴加NaOH溶液至過量方案一：在試管里加入約1mL 硫酸鋁溶液,用膠頭滴管逐滴滴加氨水至過量生成白色膠狀沉淀,氨水過量時，沉淀不溶解先出現白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解實驗結論：1、實驗室制備Al(OH)3鋁鹽溶液和氨水反應2、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應而不與氨水反應。Al2(SO4)3+ 6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O= Al

4、(OH)3+3NH4+典型的兩性氫氧化物方程式驗證推測：驗證氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(2)氫氧化鋁的化學性質不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O與鹽酸反應 與氫氧化鈉溶液反應Al(OH)3 氫氧化鋁與稀鹽酸的反應Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O鋁鹽的教學閱讀教材P59：硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬晶體 KAl(SO4)212H2O 物理性質：無色晶體，可溶于水。用途：可用作凈水

5、劑KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 隨堂練習1、判斷題熔化燒堿可在氧化鋁坩堝中進行。鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性的食物。2、下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ） Al2O3 AlCl3 Al NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. C與強酸、強堿均能反應的物質： Al、兩性氧化物如Al2O3、兩性氫氧化物如Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽如NaHCO3 3、向一定量下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質是（ ）A、MgSO4 B、NaAlO2C、AlCl3 D、FeCl3CAl3+NaOH溶液白色沉淀NaOH溶液沉淀溶解Al3+的檢驗推斷題的突破口從Al2O3 制取Al(OH)3，用什么方法？Al2O3H+Al3+NH3H2O A