1、PAGE 20212022學年度第一學期學業質量監測高二化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分100分， 考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卷交回。2.答題前。請您務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請認真核對監考員在答越卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。可能用到的相對原子質量：

2、H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Mn 55選擇題單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意1. 下列變化屬于“氮的固定”的是A. 氮氣一氨氣B. 氨氣氯化銨C. 二氧化氮硝酸D. 硝酸硝酸銅2. 下列說法正確的是A. CH4為極性分子B. H2O的填充模型為C. NH3的電子式為D. 第一電離能：NOC3. 下列關于反應CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) H=- 206.3 k/mol說法正確的是A. 反應的S0B. 反應中，4E(C-H)+2E(H-O)E(CO)+3E(H-H) (E表示鍵能，CO中

3、為CO鍵)C. 其他條件不變時，減小壓強，表達式的數值保持不變D. 當v(H2O)正=3v(H2)逆時，反應處于平衡狀態4. 合成氨是人工固氮的主要途徑，工業生產采用Haber-Bosch法，反應條件嚴苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) H=- 206.3 k/mol。研究N2和H2的反應機理，有利于開發新的氨氣合成技術。在釕催化劑表面合成氨的反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。下列說法不正確的是A. 合成氨反應屬于放熱反應B. 過程決定整個合成氨反應的快慢C. 在該反應歷程中，與N反應的是HD. 選用優質催化劑，能夠進步

4、降低合成氨反應的焓變5. 猶他大學Minter教授研制出合成氨的新工藝，原理如圖所示。下列說法不正確的是A. 在A極周圍，氫化酶將H2還原成H+B. 在B極周圍，固氮酶催化下發生的總反應為：6H+N2+6e- =2NH3C. MV+/MV2+的主要作用是在電極與酶之間高效傳遞電子D. 該裝置將化學能轉化成電能6. 下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A. 用甲裝置制取Fe(OH)3膠體B. 用乙裝置進行氯氣的尾氣吸收C. 用丙裝置測量某鹽酸的濃度D. 用丁裝置測量鹽酸與NaOH反應的反應熱7. 鐵及其化合物在人類生產生活中發揮著重要作用。其中，K2FeO4為紫色困體，微溶于KOH濃溶液；在堿性溶

5、液中較穩定；具有強氧化性，是一種多功能飲用水處理劑；在堿性條件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制備。硫酸亞鐵按(NH4)2Fe(SO4)2常用于滴定測量。下列關于鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A. Fe2O3屬于堿性氧化物，可用作顏料B. 常溫下Fe遇濃硫酸鈍化，可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸C. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅質印刷電路板D. K2FeO4溶液具有吸附性，可用于飲用水的消毒殺菌8. 工業上通過NaClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，流程如下：下列說法正確的是A. “反應1”時，為提高NaClO產量，應通入過量的Cl2B. “反應

6、II”時，可采取將NaClO飽和溶液加入Fe(NO3)3飽和溶液中的混合方式C. “反應II”的離子方程式為：2Fe3+3ClO +10OH=2+3Cl+5H2OD. “轉化”獲得K2FeO4晶體，說明相同溫度下溶解度：高鐵酸鉀高鐵酸鈉9. K2FeO4和Zn在堿性條件下組成二次電池，放電原理如圖所示。下列說法正確的是A. 在放電時，電子通過離子交換膜從右向左運動B. 在放電時，負極區電解質溶液的pH逐漸減小C. 在充電時，石墨電極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OD. 在充電時，將Zn電極與外接電源的正極相連10. 使用硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26

7、H2O滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實驗步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液。步驟2：稱取1.00 g青銅樣品于250 mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸(NH4)2S2O8溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250 mL溶液，搖勻。步驟3：取25 mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滿淀至終點。重復上述操作3次。測得

8、消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積分別為18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。發生反應的離子方程式為：H2CrO4+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O (未配平)下列說法不正確的是A. 在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B 在“步驟2”中，銅與硝酸反應的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2OC. 青銅中鉻元素的質量分數為6.344%D. 實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結果將偏大11. 下列圖示與對應的敘述相符的是A. 圖甲表示粗銅(含有Zn、Fe、Ag等雜質

9、)精煉的裝置圖B. 圖乙表示地下鋼鐵輸水管道采取外加電源的陰極保護法的防腐裝置圖C. 圖丙表示向NH4Cl溶液中滴加鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關系D. 圖丁表示室溫下分別向V0 mL ROH (弱堿)和MOH(強堿)溶液中加水至體積為V mL時，溶液pH隨的變化關系12. 硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。

10、Fe2(SO4)3溶液與表面噴淋水的活性炭分別處理H2S的原理如陽所示，下列說法正確的是A. 圖1中Fe2(SO4)3溶液可循環再生B. 圖1脫除34 gH2S，理論上一定消耗11.2 LO2C. 圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D. 圖2中，其他條件不變時，適當增大水膜的pH，H2S 的氧化去除率下降13. 硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還

11、常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室溫時，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質實驗實驗操作和現象1用pH試紙測量0.1 mol/L NaHS溶液pH，測得pH約為7.82將濃度均為0.001 mol/L NaHS溶液與CuSO4溶液等體積混合，有黑色沉淀產生下列有關說法不正確的是A. 0.1 mol/L NaHS溶液中有：c(H2S)c(S2-)B. 0.1 mol/L NaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)= c(OH-)+c(S2-)C. 依據實驗2的現象，能得出Ksp(CuS)2.510-7的結論D. 實驗2的上層清液中c(OH-)c(H+)110-14

12、14. 硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，廣泛存在于石油化工、冶金等行業的廢氣中，常用足量純堿溶液吸收法、熱分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脫除法、活性炭吸附氧化法脫除。同時，H2S也是一種重要的化工原料，可以用來制備硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS還常用于脫除水體中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。H2S可以在高溫下與氯苯(C6H5Cl)反應制備苯硫酚(C6H5SH)，同時得到副產物苯(C6H6)，發生反應的熱化學方程式為：反應I：C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g) H1反應II： C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HC

13、l(g)+S8(g) H2= - 45.8 kJ/mol將H2S與C6H5Cl(體積比5：2)加入某恒容密閉容器中，反應20 min后測得混合氣中C6H5SH和C6H6的產率(實際產量與理論產量之比)與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是A. 由圖可知H10B. 在500時，反應II處于平衡狀態C. 在590時，反應I的平衡常數為D. 在645時，延長反應時間，會提高C6H6的產率非選擇題15. 二氧化氯(ClO2)、亞氯酸鈉(NaClO2)均具有較強氧化性，其溶液可用于煙氣脫硝。I.二氧化氯制備粗鹽水中常含有Mg2+、Ca2+、等雜質，通過依次滴加略過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3

14、，再過濾、滴加HCl及加熱，可獲得精制飽和食鹽水。（1）濾液中=_。(已知Ksp (BaSO4)=110-10、Ksp(BaCO3)=510-9)（2）在一定條件下，用石墨電極電解精制食鹽水制取ClO2，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_。.酸性條件下，NaClO2 能將煙氣中的NO氧化為。（3）該反應的離子方程式為_。（4）其他條件相同時，以NaClO2溶液為吸收劑，測得相同時間內 NO的氧化率隨NaClO2溶液的起始濃度、溫度的變化情況分別如圖所示。NO的氧化率隨起始NaClO2溶液濃度的增大而增大的原因是_。溫度超過60后，NO氧化率下降，其原因是_。16. 鈰(Ce)是一種典型的稀土元

15、素，屬于國家戰略資源。以玻璃粉末(主要含CeO2，還含少量SiO2 Fe2O3、Al2O3及微量MnO)為原料可制備無水氯化鈰(CeCl3)，主要步驟如下：（1）酸浸：用稀硫酸和雙氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有Ce3+、Fe3+、Al3+、Mn2+等金屬陽離子。CeO2不溶于水，寫出其發生反應的離子方程式：_。Ce的浸出率與c(H+)、溫度的關系如圖所示。生產中應選擇的適宜條件為_。（2）除雜：向浸出液中加入NaOH調節pH除去Fe3+、Al3+注：當pH12時，Al(OH)3沉淀開始溶解。有關沉淀數據如下表(“完全沉定”時金屬離子濃度1.010-5mol/L)。沉淀Al(OH)3F

16、e(OH)3Ce(OH)3Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.8910.1若浸取液中c(Ce3+)=0.01mol/L，則須調節溶液pH的范圍是_(加入NaOH溶液，忽略體積變化)。（3）萃取與反萃取：向除雜后的溶液中，加入有機物HT，發生反應：Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。向分離所得有機層中加入_能獲得較純的CeCl3溶液。結晶析出：將CeCl3溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，得到CeCl37H2O晶體。（4）加熱脫水：將NH4Cl固體和CeCl37H2O混合，在真空中加熱可得無水CeCl3。加入NH4Cl固體的作用是_。17. 采礦廢水中常含有氫

17、氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質，必須經過處理達標后才能排放。.金礦提金時，用NaCN溶液浸取獲得NaAu(CN)2進一步處理時產生氫氰酸(HCN，電離常數K=510-10)。（1）NaCN中鍵與鍵數目之比為_。（2）通過電激發產生羥基自由基(HO*)和OH-可處理廢水中CN-，可能的反應機理如圖所示。反應I的離子方程式為_。虛線方框內的過程可描述為_。.工業上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調節到合適的pH范圍內用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。（

18、3）砷元素基態原子的電子排布式為：_。（4）當溶液pH=4.1時，=_。（5）在25時，在濃度均為0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_。18. CO2的資源化利用能有效減少碳排放充分利用碳資源。I.CO2合成甲醇(CH3OH)該反應包括下列兩步：反應I CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) H1=+40.9 kJ/mol反應II CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2=+49.5 kJ/mol（1）由CO與H2合成CH3OH(g)熱化學方程式為_。（2）在一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2，控制條件僅發生反應I，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：03min內，用H2(g)表示的化學反應速率v(H2)=_。在平衡后，再向容器中加入2mol CO2(g)和2mol CH3OH(g)則平衡向_移動。