1、第 PAGE19 頁 共 NUMPAGES19 頁高二化學(4.6)班第4次月考試題及答案高二化學(4.6 班)第 第 4 次月考試卷 考試時間：90 分鐘；考試分數：100 分； 可能用到的原子量:H:1O:16C:12H:1S:32N:14Fe ：56Na:23 第 第 I I 卷（選擇題）一、選擇題 （每小題只有一個正確答案，共 18 題，每題 3 分，共 54 分）1 下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（）A NH 4+ + + +H2 O NH 3 bull;H 2 O+ +H+ +B HCO 3 + +H2 O CO 3 2 + +H3 O+ +C S 2 + +H2 O

2、HS + +OH D NH 3 + +H 2 O NH 4+ + + +OH 2 常溫下，將 乙 酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7 ，則此溶液中（）A c(CH3COO ) C(Na+ + )B C(CH3COO ) c(Na+ + ) )C C(CH3COO ) =c(Na + + ) )D 無法確定 C(CH3COO ) 與與 c(Na+ + ) ) 的關系 3 下列應用與鹽類的水解無關的是（）A 純堿溶液可去除油污B NaCl 可用作防腐劑和調味劑C TiCl 4 備 溶于大量水加熱制備 TiO 2D FeCl 3 飽和溶制 液滴入沸水中制 Fe （OH）3 膠體 4 當 在一定

3、溫度下，當 Mg （OH）2 固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg （OH）2 （ （s） Mg 2+ + （aq ）+ +2OH （aq ），若使固體 Mg （OH）2 且 的量減少，而且 c（ （Mg 2+ + ）不變，可采取的措施是（）A 加 MgCl 2B 加 H 2 OC 加 NaOHD 加 HCl 5 在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（）A c （Cl ） c （NH 4+ + ） c （H+ + ） c （OH ）B c （NH 4+ + ） c （Cl ） c （H+ + ） c （OH ）C c （Cl ）=c （NH 4+ + ） c （H+ + ）=c （OH ）D c

4、（NH 4+ + ）=c （Cl ） c （H+ + ） c （OH ）6 下列說法正確的是（）A AgCl 水溶液中 Ag+ + 和和 Cl 濃度的乘積是一個常數B AgCl 水溶液的導電性很弱，所以 AgCl 為弱電解質C 溫度一定時，當 AgCl 水溶液中 Ag+ + 和和 Cl 于濃度的乘積等于 K sp 為 值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液D 向飽和 AgCl 水溶液中加入鹽酸，c （Cl ）增大，K sp 值變大 7 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（）A c （NH 4+ + ）相等的（NH 4 ）2 SO 4 、 、NH 4 HSO 4 、 、NH 4 Cl 溶液：c （

5、NH 4 HSO 4 ） c （NH 4 ）2 SO 4 c （NH 4 Cl ）B 等物質的量的 NaClO 、NaHCO 3 混合溶液：c （HClO ）+ +c （ClO ）=c （HCO 3 ）+ +c （H 2 CO 3 ）+ +c （CO 3 2 ）C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na+ + ） c （CH 3 COO ） c （H+ + ） c （OH ）D 某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c （H+ + ）+ +c （Na+ + ）=c （OH ）+ +c （HA ）+ +c （A 2 ）8 用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 H 2 SO 4

6、溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 堿 酸 酸 石蕊 （乙）B 酸 酸 堿 堿 酚酞 （甲）C 堿 堿 酸 酸 甲基橙 （甲）D 酸 酸 堿 堿 石蕊 （乙）A AB BC CD D 9 下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（）A 0.1 molbull;L 1CH3 COOH 溶液中：c （CH 3 COO ）+ +c （OH ）=c （H+ + ）B 0.1 molbull;L 1NaHCO3 溶液中：c （H+ + ）+ +c （H 2 CO 3 ）=c （CO 3 2 ）+ +c （OH ）C 25 時，有等濃度的N

7、H 4 HSO 4 溶液、NH 4 HCO 3 中 溶液中 c （NH 4+ + ）： D 含等物質的量的 Na_ 和弱酸（H_ ）混合溶液中一定存在：c （Na+ + ） c （_ ）10 關于 NaHCO 3 溶液，下列表述不正確的是（）A c （Na+ + ）=c （HCO 3 ）+ +c （CO 3 2 ）+ +c （H 2 CO 3 ）B c （Na+ + ）+ +c （H+ + ）=c （HCO 3 ）+ +c （CO 3 2 ）+ +c （OH ）C HCO 3 的于 水解程度大于 HCO 3 的電離程度 D c （H+ + ）+ +c （H 2 CO 3 ）=c （OH ）+

8、+c （CO 3 2 ）11 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A 25 時，pH=7 的 的 NH 4 Cl 與 與 NH 3 bull;H 2 O 混合溶液：c （H+ + ）=c （OH ）=c （NH 4+ + ）=c （Cl ）B 0.1mol/L Na 2 S 溶液：c （OH ）=c （H+ + ）+ +c （HS ）+ +c （H 2 S ）C 25 時，pH=2 的 的 HCOOH 與 與 pH=12 的 的 NaOH 等體積混合：c （HCOO ）+ +c （H+ + ） c （Na+ + ）+ +c （OH ）D 0.1mol/L Na 2 CO 3 與 溶液與

9、 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等體積混合：2c （CO 3 2 ）+ +2c （HCO 3 ）+ +2c （H 2 CO 3 ）=3c （Na+ + ）12 25 在 時，在 BaSO 4 的飽和溶液中存在：BaSO 4 （ （s ） Ba 2+ + （aq ）+ +SO 4 2 （aq ）， K sp =1.1025 _10 10 關，在該溫度下有關 BaSO 4 的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）A 向 c （SO 4 2 ）=1.05 _10 5 mol/L 的的 BaSO 4 入 溶液中加入 BaSO 4 固體，c （SO 4 2 ）增大 B 向該飽和溶液中加入 Ba （N

10、O 3 ）2 則 固體，則 BaSO 4 的溶度積常數增大 C 向該飽和溶液中加入 Na 2 SO 4 中 固體，則該溶液中 c （Ba 2+ + ） c （SO 4 2 ）D 向該飽和溶液中加入 BaCl 2 中 固體，則該溶液中 c （SO 4 2 ）減小 13 pH 值為 4 的 的 FeCl 3 和 溶液和 pH 值為 10 的 的 K 2 CO 3 溶液中，水的電離度分別為 alpha; 1 和 和 alpha; 2 ，則它們的大小關系是（）A alpha; 1 alpha; 2B alpha; 1 alpha; 2C alpha; 1 =alpha; 2D 無法判斷 14 關于常溫

11、下 pH=12 的 的 NaOH 溶液，下列說法正確的是（）A c （OH ） c （Na+ + ）+ +c （H+ + ）B 由水電離出的 c （OH ）=1.0 _10 12 molbull;L 1C 與等體積 pH=2 的醋酸混合后所得溶液顯堿性 D 與等體積 0.01molbull;L 1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c （Na+ + ）=c （NH 4+ + ）15 25 在 時，在 1.0L 濃度均為 0.01molbull;L 1酸 的某一元酸 HA 與其鈉鹽組成的混合溶液中，得 測得 c （Na+ + ） c （A ），則下列描述中，不正確的是（）A 該溶液的 pH 7B HA

12、的酸性很弱，A 水解程度較大 C c （A ）+ +c （HA ）=0.02 molbull;L 1D n （A ）+ +n （OH ）=0.01 mo1+ +n （H+ + ）16 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法： 鹽酸過量； 氨水過量； 恰好完全反應；c （NH 4+ + ）=c （Cl ）；c （NH 4+ + ） c （Cl ）正確的是（）A B C D 17 常溫下，向 pH=2 的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是（）A pH=12 的 的 Ba （OH）218 下列說法中，正確的 是（）A 已知 25 時 時 NH 4 CN 水溶液顯堿

13、性，則 25 數 時的電離常數 K （NH 3 bull;H 2 O） K （HCN）B 25 時，Mg （OH）2 在 固體在 20 mL 0.01molbull;L 1的 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01molbull;L 1 NH4 Cl 溶液中的 Ksp 小 C pH 試紙測得新制氯水的 pH 為 為 4.5 D FeCl 3 和 溶液和 Fe 2 （ （SO 4 ）3 到 溶液加熱蒸干、灼燒都得到 Fe 2 O 3第 第 I II 卷（非選擇題）二、填空題 共 （本題共 4 題，共 46 分）19 （1）Cu （NO 3 ）2 的水溶液呈（填“ 酸”、 、“ 中”、 、“

14、堿” ）性，常溫的 時的 pH7 （填“ ” 、“=” 、“ ” ），原因是（用離子方程式表示）：制 ；實驗室在配制 AgNO 3 ， 的溶液時， 將 常將AgNO 3 固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“ 促進” 、“ 抑制” ）其水解 （ （2 ）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：把 把 AlCl 3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 （ （3 ）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的 20 （1 ）在粗制 CuSO 4 bull;5H 2 O 晶體中常含有雜質 Fe 2+ + 去在提純時為了除去 Fe 2+ + ，常加入合適氧

15、使 化劑，使 Fe 2+ + 為氧化為 Fe 3+ + ，下列物質可采用的是A KMnO 4B H 2 O 2C Cl 2水D HNO 3液 然后再加入適當物質調整至溶液 pH=4 ，使 Fe 3+ + 為轉化為 Fe （OH）3 ，可以達到除去Fe 3+ + 失而不損失 CuSO 4 液 的目的，調整溶液 pH 可選用下列中的A NaOHB NH 3 bull;H 2 OC CuOD Cu （OH）2（ （2 ）甲同學懷疑調整至溶液 pH=4 是否能達到除去 Fe 3+ + 失而不損失 Cu 2+ + 的目的，乙同學認為可以通過計下 算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下 Fe （OH）

16、3 積 的溶度積 K sp =8.0_ _10 38 ，Cu （OH）2 積 的溶度積 K sp =3.0 _10 20 ，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 于 1 _10 5molbull;L 1中 時就認為沉淀完全，設溶液中 CuSO 4 為 的濃度為 3.0molbull;L 1 ，則Cu （OH）2 的 開始沉淀時溶液的 pH 為 為， ，Fe 3+ + 的完全沉淀時溶液的 pH 為 為，通過計算確定上述方案（填“ 可行” 或“ 不可行”知 ）（已知 lg5=0.7 ）21 在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H+ + + +F （ （1 ）加入固體 NaOH ，電 離平衡向反應

17、方向移動，c （H+ + ） （ （2 ）加入固體 NaF ，電離平衡向反應方向移動，c （H+ + ） （ （3 ）升高溫度，電離平衡向反應方向移動，c （H+ + ） 24 有下列六種物質的溶液： 氨水 NH 4 Cl NaHSO 4 醋酸 CH 3 COONa NaHCO 3(1) 溶液呈酸性的是（將相應的序號填入空格，下同）(2) 溶液呈堿性的是(3) 能促進水電離的是(4) 能抑制水電離的是 高二化學(4.6 班)第 第 4 次月考試卷 參考答案與試題解析一、選擇題 （每小題只有一 個正確答案，共 18 題，每題 3 分，共 54 分）1 A 2 C 3 B 4 B 5 A 6 C 7 B 8 C ；9 D 10 B 11