1、PAGE PAGE 4專題突破練三離子反應1.D解析 Na與水反應生成NaOH和H2,反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A項錯誤。過量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應,N也參與反應,正確的離子方程式為N+HC+2OH-H2O+C+NH3H2O,B項錯誤。稀硝酸具有強氧化性,應生成Fe3+,C項錯誤。向CuSO4溶液中滴加過量氨水,反應生成銅銨離子和水,反應的離子方程式為Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,D項正確。2.D解析 將少量氯氣通入NaHSO3溶液中,反應的離子方程式為4HS+Cl22Cl-+2H2O+3SO2+S,A項錯誤。電解MgCl2溶

2、液的離子方程式為Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,B項錯誤。NaClO溶液顯堿性,NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為5H2O+2Fe2+5ClO-Cl-+2Fe(OH)3+4HClO,C項錯誤。等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,D項正確。3.D解析 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反應的離子方程式為SO2+H2O+Ca2+ClO-2H+Cl-+CaSO4,A項錯誤。實驗室用氯化銨與消石灰共熱制備NH3,反應物均為固體,不能寫成離子形式,B項錯誤。將氫碘酸加到Fe(OH

3、)3膠體中,發生氧化還原反應,離子方程式為2Fe (OH)3+6H+2I-2Fe2+6H2O+I2,C項錯誤。氨水中通入過量SO2生成亞硫酸氫銨,反應的離子方程式為NH3H2O+SO2HS+N,D項正確。4.C解析 氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,不是氯酸鈉,A項錯誤。硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,Al3+和N都與OH-反應,B項錯誤。向碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫,反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,C項正確。草酸不能拆成離子形式,D項錯誤。5.B解析 Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,A項不符合題意。pH=1的溶液中存在大量H+,Ba2+、N、K+之間不反應

4、,且都不與H+反應,能夠大量共存,B項符合題意。能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Fe3+與OH-、I-反應而不能大量共存,C項不符合題意。水電離的c(H+)=110-11 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,H+與Al、C反應而不能大量共存,D項不符合題意。6.B解析 NH3H2O為弱電解質,不能拆,正確的離子方程式為Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3N,A項錯誤。通入少量CO2,CO2與OH-反應生成C,離子方程式為2OH-+CO2C+H2O,B項正確。加入過量澄清石灰水,反應的離子方程式為Al3+4OH-Al+2H2O,C項錯誤。溶液中含有H+,加入Ba(NO3)2溶液,會將Fe2+

5、氧化為Fe3+,并有BaSO4沉淀生成,反應的離子方程式為3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,S+Ba2+BaSO4,D項錯誤。7.A解析 A項,四種離子相互不反應,能夠大量共存,Fe3+能將S2-氧化成硫單質,通入過量H2S后反應的離子方程式為2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,A項正確。I-的還原性強于Fe2+,加入少量HI后,反應的離子方程式為8H+6I-+2N3I2+2NO+4H2O,B項錯誤。Fe3+與Al發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵,兩者不能大量共存,C項錯誤。HC與Al反應生成C和氫氧化鋁,兩者不能大量共存,D項錯誤。8.B解析 硫酰二氯與水反應,生成H

6、2SO4和HCl,反應的離子方程式為SO2Cl2+2H2O4H+2Cl-+S,A項正確。氯磺酸鈉(NaSO3Cl)與水反應,生成NaCl和H2SO4,水溶液呈酸性,反應的化學方程式為NaSO3Cl+H2ONaCl+H2SO4,B項不正確。氯磺酸與水反應生成硫酸和鹽酸,硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸,反應的化學方程式為HSO3Cl+BaCl2+H2OBaSO4+3HCl,C項正確。硫酰二氯具有很強的吸水性,吸水生成硫酸和鹽酸,可用于脫去金屬氯化物中的水:MgCl26H2O+3SO2Cl2MgCl2+3H2SO4+6HCl,D項正確。9.答案 (1)+3價Mg2B2O5H2O+2OH-2

7、Mg(OH)2+2B(2)反應生成的HCl能夠抑制MgCl2水解(3)0.21(4)MgH2、NaBH4與水蒸氣反應2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO解析 Mg2B2O5H2O與NaOH反應,得到濾渣和濾液。濾液的溶質為NaBO2,經過蒸發濃縮等一系列操作得到NaBO2晶體。濾渣為Mg(OH)2,與濃鹽酸作用得到MgCl27H2O,經電解等一系列操作得MgH2,與NaBO2反應得到NaBH4。(1)根據化合物中各元素的化合價代數和為0,Mg的化合價為+2價,O的化合價為-2價,可得B的化合價為+3價。難溶的Mg2B2O5H2O與濃氫氧化鈉溶液反應,Mg以Mg(OH)2形式存在,B以B形

8、式存在,所以離子方程式為Mg2B2O5H2O+2OH-2Mg(OH)2+2B。(2)MgCl27H2O脫去結晶水的時候要防止Mg2+水解生成Mg(OH)2,SOCl2+H2OSO2+2HCl,反應消耗了水,生成的氯化氫又能抑制氯化鎂水解。(3)含氫還原劑的氧化產物為+1價含氫物質,1 mol NaBH4的質量為38 g,1 mol NaBH4發生反應時失去8 mol電子,相當于4 mol H2,即8 g H2,故NaBH4的“有效氫”含量為=0.21。(4)NaBH4遇水蒸氣劇烈反應并放出H2,所以保持干燥環境的目的是防止硼氫化鈉、氫化鎂與水蒸氣反應。反應物為MgH2和NaBO2,生成物為Na

9、BH4,根據元素質量守恒即可得2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。10.答案 (1)3MnO2+2FeS2+12HCl2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O(2)Fe(OH)3(3)溫度降低,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)的平衡逆向移動,使PbC轉化為PbCl2(4)H2SO410.27 molL-1(5)正PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H+S減少160 解析 (1)根據反應物和產物,結合元素質量守恒和電子守恒,可得3MnO2+2FeS2+12HCl2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O。(2)調節pH的主要目的是使Fe3+轉化為Fe(OH)3,從而

10、除去Fe3+,“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3。(3)溫度降低,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)H0的平衡向左移動,使PbC轉化為PbCl2,便于析出PbCl2晶體。(4)PbCl2難溶于冷水,將濾液用冰水沉降過濾得到PbCl2晶體,之后加入稀硫酸發生沉淀轉化,生成硫酸鉛晶體,過濾得到的晶體烘干得到硫酸鉛粉末,濾液中主要成分為鹽酸,可以在開始的浸取過程中循環利用,則X為H2SO4。PbCl2(s)+S(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq),其K=,當10 mol的PbCl2完全轉化成PbSO4時,c(Cl-)=20 molL-1,則c(S)=0.27 molL-1,H2

11、SO4溶液的最初物質的量濃度不得低于10 molL-1+0.27 molL-1=10.27 molL-1。(5)鉛酸蓄電池進行充電時,為電解池裝置,與電源正極相連的一極作為電解池的陽極,發生氧化反應,陽極的電極反應式為2H2O+PbSO4-2e-PbO2+4H+S ,陰極的電極反應式為PbSO4+2e-Pb+S,當充電過程中轉移2 mol e-時,陽極的電極質量減輕1 mol303 gmol-1-1 mol239 gmol-1=64 g,陰極的質量減輕1 mol96 gmol-1=96 g,即兩極質量共減少64 g+96 g=160 g。11.答案 (1)AD(2)2Al3+3C+3H2O2A

12、l(OH)3+3CO2(3)N、Al3+、S、Cl-(4)取少量溶液甲加入試管中,再加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則證明溶液中有N(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl解析 由溶液pH=1可知溶液呈酸性,氫離子濃度為0.1 molL-1,溶液中一定不存在C;溶液A中加入過量(NH4)2CO3溶液,產生的氣體是二氧化碳;由產生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙中加銅和濃硫酸能產生NO,說明原溶液中有N,強酸性溶液中有N,則一定沒有Fe2+、I-;最后根據電荷守恒得原溶液中含有H+、N、Al3+、

13、S、Cl-五種離子。(1)原溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子,則溶液A為無色溶液,A項正確。根據化學方程式3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知,消耗14.4 g銅,銅的物質的量為0.225 mol,理論上生成NO為0.15 mol,生成氣體丙在標準狀況下的體積為3.36 L,B項未指明氣體丙在標準狀況下,B項錯誤。生成的氣體甲是二氧化碳、氣體乙是氨、氣體丙是NO,均為無色氣體,但是氨易溶于水,C項錯誤。溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子,一定不存在I-、C,D項正確。碳酸銨溶液過量,和過量的氫氧化鋇溶液反應得到碳酸鋇,溶液中存在硫酸根,可以和氫氧化鋇反應得到硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀乙為BaCO3和BaSO4的混合物,E項錯誤。(2)溶液A中加入過量(NH4)2CO3溶液,產生白色沉淀,白色沉淀只能為氫氧化鋁,反應的離子方程式為2Al3+3C+3H2O2Al(O