1、第二章1 物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)及其變化第一頁，共三十四頁。1、分類法是人們社會活動及生活中不可缺少的基本方法。圖書館中的圖書分類收藏大型商場中的物品分類網(wǎng)絡(luò)中的信息分類化學(xué)中的分散系生物中對各個(gè)物種的分類等第二頁，共三十四頁。分類在生活中的應(yīng)用第三頁，共三十四頁。網(wǎng)絡(luò)中的信息分類分類在生活中的應(yīng)用第四頁，共三十四頁。想一想：我們?yōu)槭裁匆獙κ挛镞M(jìn)行分類？也就是說分類的意義是什么？分類的目的和意義：使大量的事物有序分類是把某些特征相似的物體歸類到一起，所以分類一定要有依據(jù)。第五頁，共三十四頁。中 國人美國人法國人英國人兒童青年人中年人老年人國籍年齡群分類的標(biāo)準(zhǔn)并不是唯一的。膚色

2、白種人黃種人黑種人第六頁，共三十四頁。想一想：1.怎樣對事物進(jìn)行分類呢？2.在化學(xué)上常用的分類方法有哪些？因?yàn)閷κ挛镞M(jìn)行分類要有一定的分類的標(biāo)準(zhǔn)的，所以首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)。1.樹狀分類法 2.交叉分類法第七頁，共三十四頁。拼圖游戲物質(zhì)？單質(zhì)堿化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)混合物氧化物酸鹽純凈物混合物化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸鹽純凈物圖表一 樹狀分類法第八頁，共三十四頁。空氣 O2 CuO H2SO4 NaOH NaCl Fe CO2 醋酸 Cu(OH)2 CuSO4 食鹽水物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)酸氧化物鹽堿Fe O2CuO CO2醋酸 H2SO4NaOH Cu(OH)2 NaCl CuS

3、O4 空氣 食鹽水圖表一 樹狀分類法第九頁，共三十四頁。1.樹狀分類法： 對同類事物不斷地進(jìn)行再分類的方法，是以單一分類法為基礎(chǔ)的。優(yōu)點(diǎn)：直觀清晰，一目了然第十頁，共三十四頁。思考： 請大家對下列鹽從陰、陽離子的角度進(jìn)行分類：Na2CO3 Na2SO4 KNO3 K2SO4 K2CO3Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3KNO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽圖表二 交叉分類法舉例第十一頁，共三十四頁。交叉分類法： 根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，按不同的標(biāo)準(zhǔn)對同一事物進(jìn)行分類的方法。它是以單一分類法為基礎(chǔ)的。優(yōu)點(diǎn)： 可以克服一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)的局限性第十二頁，共三十四頁。練習(xí)請同學(xué)們用交叉分類法

4、對下列酸進(jìn)行分類：HClH2SO4HNO3H2CO3強(qiáng)酸弱酸無氧酸含氧酸一元酸二元酸第十三頁，共三十四頁。化學(xué)反應(yīng)的分類：化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) A+BC AB+CA+BCAC+BAB+CDAD+CB我們知道還有其他的反應(yīng)類型嗎?第十四頁，共三十四頁。化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類、類別分類按得氧，失氧分類化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AB+C復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+BC氧化反應(yīng)還原反應(yīng)例如: 2CuO+C=2Cu+CO2高溫第十五頁，共三十四頁。2H2+O2 2H2O、Zn+2HCI ZnCl2+H2、CaCO3 CaO+O2、NaOH+HCl N

5、aCl+H2O、S+O2 SO2、H2O2 H2O+O2、H2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+H2O燃燒燃燒MnO2對下列反應(yīng)方程式進(jìn)行分類；隨堂練習(xí)化合反應(yīng)（ ）分解反應(yīng)（ ）復(fù)分解反應(yīng)（ ）置換反應(yīng) （ ）、第十六頁，共三十四頁。 物質(zhì)分類的作用，說明分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),但標(biāo)準(zhǔn)不是唯一的. 兩種分類法：交叉分類法和樹狀分類法知道了嗎？第十七頁，共三十四頁。 試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來（答案不唯一）：練習(xí)1.H2CO3 HCl HNO3 H2SO42.NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3第十八頁，共三

6、十四頁。選HCl理由：它是無氧酸選H2CO3的理由：它是弱酸，其它屬于強(qiáng)酸選NaCl的理由：它是無氧酸鹽選NaHCO3的理由：它是酸式鹽選K2CO3的理由：它是鉀鹽，其它屬于鈉鹽參考答案第十九頁，共三十四頁。溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶質(zhì):被溶解的物質(zhì) 固體小顆粒或小液滴分散到液體里形成的混合物叫濁液，如泥水和油水。溫故而知新第二十頁，共三十四頁。二、分散系及其分類1、分散系的概念把 所得到的體系，叫做分散系。前者屬于 ，稱作 ，后者起 的作用，稱作 。其實(shí)，初中我們學(xué)過的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于 ，溶劑屬于

7、。初中我們還學(xué)過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小顆粒是 。 一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中屬于被分散的物質(zhì)分散質(zhì)容納分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑分散劑分散質(zhì)第二十一頁，共三十四頁。二、分散系及其分類1.分散系一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的體系，叫做分散系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)（2）組成：（1）概念： 注意： 溶液是一種常見的分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)， 溶劑是分散劑。第二十二頁，共三十四頁。分散質(zhì)

8、：CuSO4分散劑：水分散質(zhì)：泥水分散劑：水第二十三頁，共三十四頁。日 常 生 活 中 的 分 散 系分散質(zhì)：分散劑：分散系：CO2氣體水氣液氣 體面 團(tuán)氣 固水蒸氣空 氣液 氣第二十四頁，共三十四頁。九種分散系氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑 分散質(zhì)、分散劑都可以是固體、液體或氣體。1.按照分散系組成部分的狀態(tài)分類第二十五頁，共三十四頁。二、分散系及其分類2.分散系分類（2）當(dāng)分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小所屬分散系外觀現(xiàn)象d1nm1nmd100nmd100nm溶液濁液膠體均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定均勻、透明、介穩(wěn)定膠體：分散質(zhì)粒子直徑位于1100nm的分散系膠體本質(zhì)特征

9、：100nm d粒子 1nm第二十六頁，共三十四頁。光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水形成一條光亮的通路無光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱膠體的直徑較大，能使光波發(fā)生散射.二、分散系及其分類3.膠體無光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很大，使光全反射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體粒子小，全透射粒子較大，散射粒子很大，全反射第二十七頁，共三十四頁。二、分散系及其分類3.膠體（1）膠體性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng) 一束光通過膠體有一條光亮的“通路”。原因：應(yīng)用：現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：你現(xiàn)在能解釋以下生活現(xiàn)象嗎？膠體粒子較大對光有散射作用區(qū)分膠體和溶液第二十八頁，共三十四頁。電泳 （視頻）膠粒在電場

10、作用下定向移動二、分散系及其分類3.膠體（1）膠體性質(zhì)原因：膠粒直徑小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中離子 Fe（OH）3膠粒只吸附陽離子而帶正電荷(選擇性吸附)向陰極移動陰極區(qū)顏色逐漸變深警示：是膠體粒子帶電，整個(gè)膠體體系是不帶電的介穩(wěn)定性（閱讀P28科學(xué)視野）原因一 ：膠體粒子可以通過吸附同性離子而帶同種 電荷，而同種電荷會相互排斥，阻礙膠粒變大。（主要）原因之二：布朗運(yùn)動。（次要）第二十九頁，共三十四頁。二、分散系及其分類3.膠體（2）膠體性質(zhì)膠體聚沉方法一：加帶相反電荷膠粒的膠體方法二：加電解質(zhì)溶液方法三：加熱例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中的現(xiàn)象是 。原因是 。先沉淀后溶

11、解氫氧化鐵膠體遇稀硫酸電解質(zhì)先聚沉，后氫氧化鐵沉淀又溶于稀硫酸第三十頁，共三十四頁。二、分散系及其分類3.膠體（2）膠體應(yīng)用豆?jié){里加石膏制成豆腐手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血河流入海處易形成三角洲不同品牌墨水不能混用工廠用靜電除塵明礬凈水第三十一頁，共三十四頁。二、分散系及其分類科學(xué)探究1課本P26頁怎樣區(qū)分膠體、溶液、濁液3.膠體（3）膠體制備 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl注意：加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱注意：不用“”，寫膠體注意：不能用自來水，也不能攪拌第三十二頁，共三十四頁。二、分散系及其分類分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙（100nm）能否透過半透膜（1nm）均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d1nm1nmd100nmd100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能第三十三頁，共三十四頁。1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B、一枝鋼筆使用兩種不