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文檔簡介

1、第四課時一、堿的化學性質【活動與探究 堿的化學性質】【圖10-8所示實驗】1.堿溶液與指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應】2. 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+堿 鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注： = 1 * GB3 難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O二、酸性氧化物

2、與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O三、酸和堿各自具有相似化學性質的原因【實驗10-8】物質的導電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導電的原因有能自由移動的離子不同的酸中都有H+酸有一些相同的化學性質不同的堿中都有OH-堿有一些相同的化學性質【課堂小結 典例拓展 中考延伸】【板書設計】一、堿的化學性質1.堿溶液與酸堿指示劑的反應2. 酸性氧化物+堿 鹽+水3. 酸+堿

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