1、PAGE 中和反應練習卷1下列反應屬于中和反應的是A. SO32NaOH=Na2SO4H2OB. CaO2HCl=CaCl2H2OC. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD. Cu(OH)2CuOH2O【答案】C2在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關認識錯誤的是A. 反應結束時溶液的pH=7B. 反應前后元素的種類沒有變化C. 發生了中和反應D. 該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的【答案】D 3下列應用與中和反應原理都無關的是A. 服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸C. 蚊蟲叮咬處涂上肥皂水

2、，可減輕痛癢D. 用生石灰作干燥劑【答案】D4某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同，別此時堿流量閥應如何調節A. 加大流量 B. 減小流量 C. 無需變動 D. 無法確定【答案】A5中考復習階段，小倪同學梳理了以下知識：煮沸可以降低井水的硬度；向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽；用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱；氯化鈉溶液能夠導電，則所有液體都能導電；有鹽和水生成的反應一定是中和反

3、應；可溶性堿能使無色酚酞變紅，則難溶性堿一定也能使無色酚酞變紅；其中正確的是A. B. C. D. 【答案】A6將10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀鹽酸中，得混合液的溫度與加入NaOH溶液的質量關系如圖。下列說法正確的是A. a點時的混合液pH7B. 將b點時的混合液加入CuSO4溶液中產生藍色沉淀C. 加入40gNaOH溶液時混合液中至少有兩種溶質D. 稀鹽酸中HCl的質量分數為3.65%【答案】B7某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸和堿發生了反應在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈_色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒_，

4、至溶液顏色恰好變為無色為止，該反應的化學方程式是_。實驗2：證明酸和堿反應有水生成小明同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖所示的三個實驗。（1）實驗的實驗目的是_。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_。（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_。實驗3：探究酸和堿反應過程的熱效應在滴加稀鹽酸的過程中，利用溫度傳感器測量實驗過程中燒杯內液體溫度的變化情況，如下圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況。（1）圖示說明酸和堿的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值_(

5、填“高”或“低”)。（2）請指出造成理論值和測量值差異的一點原因_。（3）圖中溫度達到最高值后降低的原因_。【答案】實驗1：紅 攪拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗2：（1）證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色（2）防止空氣中的水分進入試管干擾試驗（3）管中的硅膠由藍色變為紅色，試管中的硅膠不變色實驗3：（1）放熱 低 （2）沒有采取隔熱處理 （3）完全反應后不再放熱，繼續加入溫度較低的稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱8某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發生的中和反應實驗探究。【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將

6、_滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是_；【查閱資料】CaCl2溶液顯中性， CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有_猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想不合理，其理由是_；【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現象_產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中

7、含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_；（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。【答案】【演示實驗】稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl會發生反應 【實驗探究】紫色石蕊溶液變紅 產生白色沉淀 【評價反思】（1）CaCl2和Na2CO3也能反應產生白色沉淀 （2）反應物是否有剩余9向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞溶

8、液）的燒杯中滴加鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液有紅色變為無色。（1）請寫出有關反應的化學方程式。（2）燒杯中無色溶液的溶質可能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質的成分，請寫出一種可選用的試劑。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）10某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究：甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發生反應表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，

9、當觀察到 時，就可以說明兩種物質能發生反應。探究：廢液中溶質的成分是什么?探究：廢液中溶質的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想： 丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是 (用化學方程式解釋)。 【實驗設計】設計者實驗操作實驗現象實驗結論丁同學取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少至廢液 猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中， 同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由： 。【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認

10、為該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）。【答案】【做出猜想】CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【實驗設計】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生 戊 氫氧化鈣和氯化鈣都能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀【表達與交流】腐蝕下水道或者污染水質11實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。（1）定性檢測廢水 檢測廢水呈酸性的方法是_。（2）配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液計算m (KOH)=_g，V(H2O)=_mL（水的密度近似為1.0 gmL-1）。稱取氫氧化鉀調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后_（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A向燒杯中加氫氧化鉀同體 B按需要添加砝碼、移動游碼量取水；溶解；轉移。（3）定量測定廢水取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）P點對應溶液中一