1、-. z.化學競賽高一 校本教材 喻華 編著上 海 市 洋 涇 中 學前 言 化學競賽活動，對學生來說，可以拓寬視野，激發學習化學的興趣，培養科學的思維方法和分析解決問題的能力；對教師而言，通過化學競賽，可以激發教師不斷完善自我，全方位提高自身素質，做到有研究的教學，重視根底，重視學生群體開展，重視學生個性特長開展，大力推進素質教育，促進高一化學教學質量大面積的提高。 本教材就是為了適應高一化學競賽活動輔導而編寫的。書的內容分三局部。第一局部為根底知識。因為高一學生所學化學知識教少，一開場還不能進展專題訓練，必須把高一高二的根底知識給學生快速上一遍。第二局部為能力培養，特點是以培養觀察能力、思

2、維能力和自學能力為主線，突出啟迪思維，指導學習方法，開拓解題思路，以求增強學生分析解決問題的能力。第三局部是化學實驗，培養學生的動手能力。第一局部 根底知識物質的量第一節 物質的量第二節 氣體摩爾體積第三節 物質的量濃度鹵素第一節 氯氣第二節 鹵族元素第三節 物質的量應用于化學方程式的計算氧族元素第一節 氧族元素第二節 二氧化硫第三節 硫酸第四節 環境保護 氮族元素 碳族元素堿金屬第一節 鈉第二節 鈉的化合物第三節 堿金屬元素第七章 鎂 鐵 鋁第八章 物質構造 元素周期律第一節 原子構造第二節 元素周期律第三節 元素周期表第四節 化學鍵第五節 非極性分子和極性分子化學反響及其能量變化第一節 氧

3、化復原反響第二節 離子反響第三節 化學反響中的能量變化第二局部 能力培養第一章 觀察能力第二章 思維能力第三章 自學能力第三局部 學生實驗第四局部 化學計算選做實驗一 趣味實驗選做實驗二 制取蒸餾水選做實驗三 天然水的凈化選做實驗四 海帶成分中碘的檢驗選做實驗五 阿伏加德羅常數的測定附錄I 相對原子質量表附錄II 局部酸、堿和鹽的溶解性表20 C附錄III元素周期表第二章 鹵族元素一、知識點 鹵族元素主要是指F、Cl、Br、I等幾種元素,即元素周期表中第七主族元素,這些元素的原子構造特征是最外層電子層有7個電子,內層電子均飽和,這是一族典型的非金屬元素,并隨核電荷數的遞增,電子層數的增加, 其

4、非金屬性依次減弱。二、例題精選例1 .新制氯水中有Cl2 HClO H2O分子和H+ Cl- ClO- OH-離子,假設向氯水中參加食鹽晶體,溶液的PH值將增大; 假設要增加氯水中ClO-的濃度,可以參加含OH-離子的物質, 假設要增加氯水中HClO的濃度,可參加CaCO3Cl2+H2O = H+ + Cl- +HClO HClO = H+ + ClO - H2O = H+ + OH-酸性強弱關系:HClH2CO3HClO例2 :G,Q,*,Y,Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學式),但知道在一定條件下發生氧化復原反響時具有如下轉化關系(未配平) 電解GQ+NaCl Q+H2

5、O*+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+*+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為: (B)(A) Q,G,Z,*,Y (B) G,Y,Q,Z,* (C) G,Y,Z,Q,* (D) Z,*,G,Y,Q 分析： GQ+ NaCl QG 電解 Q+H2O*+H2 *Q Y+NaOHG+Q+H2O QYG Z+NaOHQ+*+H2O *ZQ GYQZ*例3:不同鹵原子之間能形成鹵素互化物,其通式可表達為*n,(n=1,3,5,7)。這種互化物大多數不穩定，易發生水解，如果BrFn跟水反響時物質的量之比為3:5,生成溴酸、氫氟酸、 單質溴和氧氣,則以下表達正確的選項是: (A)

6、 此鹵素互化物的分子式為 BrF3(B) 此鹵素互化物的分子式為 BrF5(C) 每摩爾BrFn跟水完全反響可生成等物質的量的Br2 和 O2(D) BrFn的許多性質類似于鹵素單質,有強復原性分析：3BrFn+5H2O = HBrO3+3nHF+Br2+O2 1+3n = 10 n = 3例4:0.31g 磷與Cl2完全反響生成PCl*和PCly的混合物,PCl*和PCly 的物質的量之比為2:3,將此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml與足量的AgNO3溶液反響,得到120.54mgAgCl沉淀,求*、Y的值。解: nP=0.01mol PCl*:0.01mol2/5=0.

7、004mol PCly:0.01mol3/5=0.006mol由氯原子守恒即PCl*和PCly中Cl原子的物質的量等于AgCl中Cl- 的物質的量得 0.004*mol+0.006ymol=0.042mol化簡得2*+3Y=21,其中*,Y必須為正整數。討論:* Y1 19/3 不合理 2 17/3 3 5 合 理*=3 Y=5答:在化學式PCl*和PCly中,*等于3,y等于5三、思考題:1.實驗室制取氯氣的化學方程式是_,因為氯氣_而不能散放在空氣中,多余的Cl2 一般用_來吸收,反響的化學方程式為_2.溴化碘的化學性質類似于鹵素單質,它與水反響的化學方程式為 IBr+H2OHBr+HIO

8、 , 以下有關IBr的表達不正確的選項是 (A) IBr是共價化合物 (B) 在很多反響中IBr是強氧化劑(C) IBr與水反響時既不作氧化劑也不作復原劑(D) IBr跟NaOH稀溶液反響生成NaI,NaBrO和H2O3.在密閉容器中盛有H2,O2,Cl2混和氣體,用電火花引爆, 這三種氣體正好完全反響,冷卻至室溫后所得溶液的濃度為25.62%, 則容器中原有H2，O2、Cl2的物質的量之比為 (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)10:6:1 (D) 13:6:14.S-離子與Cl-、Br-、I-等鹵素離子性質相似,都可以和AgNO3溶液反響生成沉淀,利用這個性質,可以測定NaBr和Na

9、Cl混合物的組成,現稱取樣品0.3675g,溶于水后參加0.2000mol/L AgNO3溶液30.00mL, 再參加少量的Fe3+溶液作指示劑,然后用0.1000mol/L 的NH4S 溶液去滴定過量的Ag+ ,當滴至溶液顯紅色時即到達終點, 這時共用去NH4S溶液20.00mL寫出滴定時S-與Ag+和Fe3+ 反響的離子方程式計算樣品中NaCl和NaBr的物質的量之比。第三章 氧族元素一、知識點 氧族元素為元素周期表中第A 族元素，包括O、S、Se、Te、Po 等元素,其原子構造特征是最外層電子層均含有6個電子,內層電子數均飽和,表達出較強的非金屬性,且隨核電荷數的增加,原子半徑的增大,

10、其非金屬性依次減弱而金屬性逐漸增強。中學化學中重點研究了硫及其化合物的有關知識，其知識構造體系如下：二、*例剖析:例1:在以下變化中硫酸顯示什么性質或起什么作用固體NaCl與濃硫酸共熱制HCl高沸點難揮發性和酸性 銅片跟濃硫酸在加熱條件下反響 強氧化性和酸性利用硫酸除去金屬外表的氧化物 酸性濃硫酸與碳加熱反響 強氧化性濃硫酸與蔗糖混和,蔗糖變黑且放出刺激性氣體 脫水性和強氧化性濃硫酸使鐵、鋁鈍化 強氧化性乙酸、乙醇與濃硫酸混和制乙酸乙酯 作脫水劑和催化劑苯與濃硫酸共熱制苯磺酸 作磺化劑例2:以下實驗中溶液的PH值的變化曲線與右圖相符的是B (A) 向H2S飽和溶液中通入過量的SO2(B) 向H

11、2SO3飽和溶液中通入過量的H2S(C) 向澄清石灰水中通入過量的CO2(D) 向MgCl2 ,AlCl3的混和液中參加過量的NaOH溶液分析：此題中圖像主要有兩個特征：(1)PH值先增大后減小最終不變(2)起始狀態的PH值小于最終狀態的PH值(A) 2H2S+ SO23S +2H2O SO2 +H2O H2SO3(B) H2SO3 + 2H2S 3S +3H2O(C) Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O CaCO3 + H2O +CO2Ca(HCO3)2 CO2+H2O = H2CO3(D)MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2+2NaCl AlCl3 +3NaOHAl(OH)3

12、+3NaCl Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 +2H2O例3:將H2S和O2 的混合氣體在120溫度下,裝入密閉容器中,在高溫下使之燃燒,全部H2S 和O2都參加了反響,反響后容器內恢復到120時,測得壓強為反響前的3/4,則原混和氣體中H2S和O2的物質的量之比為:( A ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2分析：2H2S+O22S+2H2O 壓強為原來的 2/3 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 壓強為原來的4/5因為2/33/44/5，所以生成物為S、SO2和H2O設硫化氫的物質的量為a,氧氣的物質的量為b。則可得： 得a=b 所以a:b=1:1例4:將一定

13、量的H2S氣體緩慢通入300mL0.4mol/L的 NaOH溶液中, 然后在減壓低溫條件下蒸干,得到5.36g固體(不含有結晶水 ) 通過計算判斷固體的組成及各組成的物質的量。解:原NaOH的物質的量為0.30.4=0.12mol則原NaOH溶質的質量為0.1240=4.8g 假設NaOH全部反響轉化Na2S,則其質量為0.1278/2=4.86g假設NaOH全部反響轉化NaHS,則其質量為0.1256=6.72g由于4.86g5.36g1/2 ()8時，(10-*)mL氧氣全部反響，余氣為NO。與氧氣反響的NO2為4(10-*),只與水反響的NO2為10-5(10-*),即5*-40,則NO

14、的體積為(5*-40)/3, 即y=(5*-40)/3 (10*8mL解：當*8時，(10-*)mL氧氣過量。與NO2 反響的氧氣為*/4,剩余的氧氣為(10-*-*/4)mL, 即y=(10-5*/4)mL,(0* H2SiO3Na2SiO3 +H2O+CO2 =Na2CO3 +H2SiO3例2: 硅能與強堿溶液作用生成硅酸鹽和氫氣:( B、D )Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 對于這個反響, 以下說說法正確的選項是:(A)Si是氧化劑 (B)Si是復原劑 (C)NaOH和H2O是氧化劑 (D)水是氧化劑 簡化成: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2例3:

15、在密閉容器中充入CO2和CO混合氣體,其密度是一樣條件下氦氣密度的8倍,這時測得容器內的壓強為P1。假設控制容器的體積不變,參加足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至完全反響,恢復到開場時的溫度,再次測得容器內的壓強為P2,則P1和P2的關系是: ( A )(A)P1=8P2 (B)P1=4P2 (C)P1=2P2 (D)P1=P2 2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO2 +O2 2CO+O2 =2CO2 合并為 CO+Na2O2 =Na2CO3 2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 + O22mol 1mol1mol 0.5mol 所以: P1 =8P2例4: 假設發現了1

16、14號新元素*, 則有關*元素及其化合物的表達正確的選項是: ( B )(A)*有穩定的氣態氫化物 (B)*的最高正價氧化物的化學式為*O2 (C)*為非金屬元素 (D)*的低價氧化物是酸性氧化物分析：搞清114號元素在周期表中的位置是解決問題的關鍵。一般可作這樣的分析：第一、二、三、四、五、六、七周期中所能容納元素的種類分別是2、8、8、18、18、32、32(假設第七周期排滿) ，顯然第七周期的最后一種元素為118號，則易推知114號元素為第七周期第四主族元素。該元素的性質應最接近Pb。重要知識點：一、Si1. 晶體硅與金剛石的晶體構造和性質比擬2. Si、Ge半導體性能3. Si的化性與

17、非金屬反響(如O2、C、F2與強堿溶液反響二、SiO21. 與堿反響2. 與堿性氧化物反響3. 與HF反響4. 與*些鹽反響(酸酐代換)三、Na2SiO31. 與酸(如鹽酸與碳酸)反響2. 水解反響3.與鹽溶液反響(復分解反響 雙水解反響)四、硅酸鹽工業: 玻璃、水泥、陶瓷等三、思考題:1. 在100mL、3mol/L的NaOH溶液中,通入0.2molCO2氣體, 完全反響后溶液中一些離子濃度大小的 關系為: ( )(A)HCO3-CO32-OH-H+(B)CO32-HCO3-OH-H+(C)OH-CO32-HCO3-H+(D)HCO3-OH-CO32-H+2. *金屬氧化物MO2 , 高溫下

18、用碳復原得到標況下400mLCO 和100mLCO2 及0.978g金屬M, 則M的原子量為: ( )(A)40 (B)73 (C)118 (D)2073. 第A元素中C、Si、Ge、Sn的+4價化合物是穩定的, 而鉛的+2價化合物是穩定的。Ge是一種良好的半導體材料, 被廣泛應用于電子工業中, 它可以從煤燃燒的煙道灰中提取。其過程如下:煙道灰(含GeO2)鍺的氯化物鍺酸加熱氫氣流中加熱純潔的鍺的氧 化物鍺 寫出步反響的化學方程式:_4. 變壓器的硅鋼片含硅40%, 其余為鐵, 則此硅鋼片中硅和鐵的原子個數比為_。向0.7g硅鋼片中先參加20g5.0%的燒堿溶液, 充分反響后, 再向其中參加2

19、5mL, 10mol/L的濃鹽酸，充分攪拌至反響完畢, 反響中共放出氫氣多少克第六章 堿金屬元素一、知識點 堿金屬元素為元素周期表中第A族元素, 包括Li、Na、K、Rb 、 Cs、Fr等元素, 其原子構造特征是最外電子層上都只有一個電子, 內層電子數均飽和, 特別容易失去電子, 表達出很強的金屬性, 且隨核電荷數的遞增, 原子半徑的增大, 失電子能力逐漸增強, 其金屬性也依次增強。中學化學中重點研究了鈉及其化合物,其知識構造體系如下:二、*例剖析:例1: 一小塊金屬鈉長期放置在空氣中最后變成: ( C )(A)NaOH (B)Na2CO310H2O (C)Na2CO3 (D)NaHCO3 O

20、2 H2O H2O CO2 蒸發 風化NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO310H2ONa2CO3 例2. 1molNa218O2 與1molCO2 充分反響, 以下說法正確的選項是( D )(A)生成碳酸鈉的質量為106g(B)生成氧氣的體積為11.2L(C)生成的氧氣中, 1mol該氧氣含 有18mol中子(D)電子轉移的數目約為6.021023個解：2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 2CO+O2 =2CO2 CO+Na2O2 =2Na2CO3 2H2O+2Na2O2 =4NaOH+2O2 2H2 +O2 =2H2O H2+Na2O2=2NaOH 例

21、3. 2.1g平均分子量為7.2的CO和H2組成的混和氣體與足量O2充分燃燒后, 立即通入足量的Na2O2固體中, 固體的質量增加( A ) (A)2.1g (B)3.6g (C)7.2g (D)無法求出例4: *堿金屬M及其氧化物(M20)組成的混和物13.3g, 加足量水充分反響后的溶液經蒸發結晶, 得枯燥固體16.8g，求該混和物的成分及其質量。解: 設堿金屬的相對原子量為a(1)假設13.3克全為堿金屬，由堿金屬元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)解得 a=64.6 (極大值)(2)設13.3克全為堿金屬氧化物，同樣由堿金屬元素守恒得：13.3 2/(2a+16)=16.8

22、/(a+17)解得 a=26.2(極小值該堿金屬的原子量應介于26.2與64.6之間，由原子量表可知，原子量為39的K符合題意。所以堿金屬為K，其氧化物為氧化鉀。設混和物中含K和K2O的質量分別為*和y，得 * + y = 13.3 解之得 *=3.9gK y=9.4gK2O答:該混和物中含K3.9g, K2O9.4g重要知識點:一、Na具有很強的復原性, 主要表達為:1. 與O2反響2. 與其它非金屬反響, 如*2、S、H2 等3. 與酸反響4. 與H2O反響5. 與鹽(熔)反響, 如TiCl4等6. 與醇、酚、羧酸等含OH的有機物反響二、Na2O和Na2O2的性質比擬:性 質Na2ONa2

23、O2與H2O反響NaOHNaOH+O2與CO2反響Na2CO3Na2CO3+O2漂白作用無有三、Na2CO3和NaHCO3性 質Na2CO3NaHCO3與酸反響CO2CO2(較劇烈)與堿反響 如Ca(OH)2、Ba(OH)2 堿能反響等少數大局部可溶性堿能反響 與鹽(CaCl2)CaCO3 不反響與H2O反響 兩步水解一步水解溶解度 相對較大相對較小轉化關系四、NaOH1. 強堿性, 具有堿的一切通性2. 溶液與Al等金屬反響3. 溶液與*2 、Si等非金屬反響4. 與鹵代烴、酯等有機物的反響三、思考題:1.在氯堿工業中欲除食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質, 需要參加NaOH、

24、Na2CO3 、BaCl2 、HCl溶液, 參加順序正確的選項是: ( )(A)NaOH、Na2CO3 、BaCl2 、HCl(B)Na2CO3 、BaCl2 、HCl、NaOH(C)BaCl2 、HCl、NaOH、Na2CO3 (D)NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl2.有一在空氣中暴露過的KOH固體, 含水2.8%, K2CO3 7.2%。取1g該樣品, 投入25mL2mol/LHCl中, 中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml, 蒸發中和后的溶液, 所得固體的質量是: ( )(A)3.73g (B)4.00g (C)4.50g (D)7.45g3.

25、Na和K的合金在室溫下呈_態, 可作原子反響堆的_ 劑。 Na用于電光源上制得的高壓鈉燈發出的_光, 射程遠, 透霧能力強照度很高。由于鈉是一種_, 所以可以把_ 等稀有金屬從它們的熔融鹵化物中_出來。金屬鈉在700至800時能與四氯化鈦 (TiCl4) 反響, 其化學方程式為_, 假設金屬鈉著火可用_撲滅。4.由Li2CO3 、NaHCO3 、Na2CO3 、K2CO3 、CaCO3 中的*兩種組成的混合物4.15g溶于足量的鹽酸, 產生的氣體被足量的澄清石灰水吸收, 得白色 沉淀5g, 另取一定質量的此混和物加熱到200至300, 發現產生的氣體能使無水硫酸銅變藍, 試分析混合物的組成及其

26、物質的量之比。第七章 鎂 鋁 鐵一、知識點 中學化學中研究的金屬元素除堿金屬外, 還較詳細地研究了Mg、Al、Fe三種常見金屬及其化合物的性質。Mg、Al是較為活潑的金屬元素, 屬主族元素, 而Fe則是中等活潑的金屬元素, 屬過渡元素, 且Fe在不同化合物中可能有+2和+3兩種化合價。Mg、Al、Fe除具有金屬的通性外, Mg、Al的化性在很多方面非常相似, 而Fe的性質則與Mg、Al有較多的不同之處。有關Mg、Al、Fe單質及化合物的知識體系如下: 二、*例剖析:例1. 鎂遇到以下物質不放出H2的是:( C )NH4Cl溶液 KOH溶液 Na2CO3溶液 熱的乙醇 苯 醋酸溶液 FeCl3

27、溶液 CuSO4 溶液 NaH2PO4 NaHCO3 溶液(A) (B) (C) (D)例2. 如圖是在MgCl2、AlCl3混和溶液中,參加a或b時,沉淀物的量與參加的a或b的量的關系圖,以下結論正確的選項是:( B )T之前加NaOH溶液, T之后加鹽酸T之前加鹽酸, T之后加NaOH溶液混和液AlCl3:MgCl2=1:1圖中所消耗的NaOH和HCl物質的量之比是3:1該鹽酸與NaOH溶液的物質的量濃度一樣(A) (B) (C) (D)解：OA MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AT Al(OH)3+NaOH=NaAl

28、O2+2H2O TB NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl BC Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O例3. 在天平兩個托盤上各放一盛有等濃度等體積稀H2SO4的燒杯(每杯中均含有m molH2SO4 ), 調節天平使其平衡, 然后 在一個燒杯中參加ag鐵粉, 在另一個燒杯中參加bgMg粉, 充分反響后, 天平仍保持平衡, 試用代數式表示以下情況下a與b的關系式(關系式中可含m)。假設m， m時 a=b假設m， m時 81a=77b假設 m時 分析：(1)當a/56m,b/24m時，表示鐵與鎂均過量，兩邊產生的氫氣由硫

29、酸來計算。即a-m2 = b-m2, 故a=b(2)當a/56m,b/24m時，表示鐵與鎂均缺乏，兩邊產生的氫氣由鐵與鎂來計算。即a-a/562=b-b/242,整理得：27a/28=11b/12 (3)當a/56m時,表示鐵缺乏而鎂過量，鐵產生的氫氣要由鐵的質量來計算，鎂產生的氫氣要由與其反響的硫酸的量來計算。即a-a/562=b-m2,整理得:27a/28=b-2m例4. 14g鐵粉全部溶于稀HNO3溶液中, 恰好反響, 放出NO氣體后得到溶液1L, 稱量所得溶液, 發現比原稀HNO3增重8g。求所得溶液中金屬離子的物質的量濃度。原稀HNO3溶液的物質的量濃度(體積變化忽略不計)。解：產生

30、的NO的質量為14-8=6克，即0.2mol,參加鐵的質量為14克即0.25mol,硝酸產生0.2molNO共得電子0.23=0.6mol,(1)假設鐵全部轉化為Fe3+,則共失電子 0.253=0.75mol, (2)假設鐵全部轉化為Fe2+,則共失電子 0.252=0.5mol,因為0.5mol0.6mol0.75mol,所以Fe參加反響后一局部轉化為Fe(NO3)3,一局部轉化為Fe(NO3)2。設Fe在反響中生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物質的量分別為a和b 由Fe的物質的量可得 a+b=0.25 由電子守恒可得 3a+2b=0.6解 得: a=0.1(mol) Fe(NO3

31、)3b=0.15(mol)Fe(NO3)2所以: Fe3+=0.1mol/1L Fe2+=0.15mol/L答:生成Fe3+、Fe2+及原NHO3溶液的物質的量濃度分別為0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L。重要知識點:一、Mg、Al的化性(復原性)化學性質MgAl與O2反響MgOAl2O3 與其它非金屬反響Mg*2 MgSAl*3 Al2S3與酸反響H2H2(或被氧 化性濃酸鈍化)與堿反響不反響AlO2-+H2與鹽溶液置換反響置換反響與*些氧化物 與CO2MgO+C與Fe2O3Fe+Al2O3二、Mg、Al的化合物:Mg的化合物Al的化合物氧化物MgO堿性氧化物兩性氧化物氫

32、氧化物Mg(OH)2難溶性中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物三、Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+ 的性質:1. Fe3+具有氧化性,能使Cu、Fe、Zn、S2-、I- 等物質氧化2. Fe2+具有復原性, 能被KMnO4、HNO3、 O2、Cl2、Br2等物質氧化3. Fe3+的檢驗方法4. Al3+ 、Fe3+ 的水解5. Fe(OH)2Fe(OH)3的轉化6. Fe的吸氧腐蝕三、思考題:1. 在FeCl3 和CuCl2 組成的混合溶液中, 參加過量Fe粉, 測得溶液中溶質的總質量在反響前后不變, 則溶液中FeCl3 和CuCl2 物質的量之比是( ) (A)1:7 (B)2:7 (C)3:

33、4 (D)7:82. 將等體積的AlCl3 溶液和NaOH溶液混合, 充分反響后, 沉淀和溶液中所含鋁元素的物質的量恰好相等, 則兩溶液的物質的量濃度之比是 ( ) (A)2:3 (B)2:5 (C)2:7 (D)1:43.以下各物質轉化關系圖中A是一種高熔點固體, D是一種紅棕色物質,H是一種紅褐色物質。根據上述一系列變化關系答復以下問題:填寫以下物質的化學式:A_ D_試劑_ 試劑_寫出以下反響的離子方程式:a、I溶液和J溶液混和生成K _b、F和試劑反響_寫出G露置在空氣中轉化為H的化學方程式:_4. 將一定質量的Mg、Al合金投入100mL一定物質的量濃度的HCl中, 合金全部溶解,所

34、得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液, 生成沉淀的質量(m)與參加NaOH溶液的體積(V)的關系如右圖所示。試計算:原合金中Mg、Al各為多少克鹽酸的物質的量濃度是多少 第四局部 化學計算高中化學解題方法與技巧關系式法對于多步進展的連續反響，盡管每一步反響都是各自獨立的(反響條件和設備可能不同),但前一個反響的產物是后一個反響的反響物,可根據中間產物的傳遞關系,找出原料和最終產物的關系式。由關系式進展計算帶來很大的方便，并且可以保證計算結果的準確性。尋找關系式時要特別注意原料中的*些元素是否都轉入了產物中去，中間產物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒直接得出關系式。

35、常進展如下的相當量處理：化合物中*元素的損失率=該化合物的損失率；中間產物的損失率=原料的損失率；中間產物的轉化率=原料的轉化率。常見多步反響的關系式有：工業制硫酸：FeS22S2H2SO4；工業合成氨：3C2N24NH3；工業制硝酸：N22NH32HNO3；焦炭制乙炔：3CCaC2C2H2另外，有些題目中常出現一些教材中未見過的化學反響方程式，以信息的形式作為解題的*些條件，此時要耐心地尋找物質或元素之間的轉化關系，以便得出正確的關系式。練習題1、用含FeS280%的硫鐵礦生產硫酸，該礦石的燃燒率為95%，SO2的轉化率為90%，SO3的吸收率為98%，假設生產500噸98%的硫酸，需要多少

36、噸原料礦石？多少升標況下的空氣？(假設空氣中氧的體積分數為20%)2、工業生產電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進展的(3C+CaO=CaC2+CO),假設原料利用率100%,則36噸焦炭可生產多少噸乙炔3、鋼樣中含鉻約1.3%。測定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解并將其中的鉻氧化成Cr2O72-離子，然后參加的標準FeSO4溶液，令其充分反響，化學方程式為：6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 再用0.010mol/L的標準KMnO4溶液滴定過量的Fe2+，要求KMnO4溶液的用量在5.0010.00mL之間，計算稱取鋼樣的*圍。(高錳酸鉀與Fe2+反

37、響的離子方程式為:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)4、為測定*石灰石中CaCO3的質量分數，稱取Wg石灰石樣品，參加過量的濃度為6mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再參加足量的草酸銨(NH4)C2O4溶液后,慢慢參加氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4,過濾出CaC2O4后,作稀H2SO4溶解: CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL,取出V1mL,用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此時發生如下反響:_MnO4-+_H2C2O4+_H+ _Mn2+_CO2+

38、_H2O假設滴定終點時消耗amol/L的KMnO4V2mL,請配平上述KMnO4和H2C2O4反響的離子方程式,并計算樣品中CaCO3的質量分數。5、苯酚與溴的反響可用于苯酚的定量測定，方法如下：按物質的量之比1：5配制KBrO3KBr溶液1000mL，該溶液在酸性條件下完全反響可以生成0.05molBr2；用該溶液(含過量的Br2)與苯酚充分反響后，用KI復原未反響的溴，再用Na2S2O3標準溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3與I2反響的化學方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6；根據所消耗的Na2S2O3標準溶液的體積，便可計算苯酚的純度。現稱量0.2g苯酚試樣，在一定

39、條件下溶于水并稀釋為250mL，取該溶液10mL，與10mL上述KBrO3KBr溶液在酸性條件下反響后，參加過量KI，再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液5.2mL。試計算苯酚試樣的純度。(苯酚式量為94)高中化學解題方法與技巧參照法所謂參照法就是對乍看很難，似乎數據缺乏無從下手的求算或判斷混合物的組成的題，找一個適當的參考對照數，參照題目以外的化學原理、定理，采用平均值原理、極端假設法(即極限法)、設一法、相關遷移法等方法進展拓寬解題思路、縮小答案*圍的處理，在有限的小*圍內依據客觀事實和*些規律加以推算、分析求解的一種方法。練習題1、把含有*一氯化物雜

40、質的MgCl2粉末95mg溶于水后，與足量的AgNO3溶液反響，生成AgCl沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質可能是( )A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl22、將*堿金屬M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反響后蒸干得5g堿，試問這是哪一種堿金屬？3、*和Y兩元素組成的化合物A和B，A的分子組成為*Y2，其中*的質量分數為44.1%,B中*的質量分數為34.5%,則B的分子式為( )A.*2Y B.*Y3 C.*Y D.*3Y4、將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反響，生成標況下的H22.8L,則原金屬混合物中三種金屬的物質的量之和可能是( )5

41、、一樣質量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反響，產生的氫氣用來復原氧化銅，假設反響完全，則所得銅的物質的量之比是多少？6、兩種金屬粉末的混合物2g，與足量稀硫酸反響，生成0.1gH2，則這種混合物的可能組成是( )A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、Zn D.Al、Cu7、由10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反響，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是( )A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.無法計算8、飽和一元醛和飽和一元酮混合物0.5mol，其質量為23.4g，假設此混合物發生銀鏡反響，最多可析出86.4g銀，試推斷混合物的可能組

42、成并求混合物中各成分的質量。9、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的質量分數為61.08%，則含氫的質量分數為_。10、由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數為( )A.a% B.2a% C.1-1.75% D.1-0.75%11、1摩CO與2摩H2O(氣)在一定條件下發生可逆反響:CO+H2O(氣) CO2+H2,反響到達平衡時生成0.6摩CO2。假設在一樣條件下將H2O(氣)由2摩改為4摩,反響到達平衡時生成的CO2的物質的量為( )12、amL氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀態(常溫常壓)體積共縮小2amL,則3

43、種烴可能是( )A.CH4 C2H4 C3H4 B.C2H6 C3H6 C4H6 C.CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH413、標況下，將盛滿NO、NO2、O2混合氣體的集氣瓶，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，設其產物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度(C)數值大小*圍為( )A.0C1/22.4 B.1/39.2C1/28 C.1/28C1/22.4 D.1/39.2CFe3O4Fe2O3FeS B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeOC.FeOFe2O3Fe3O4FeS D. FeO FeS Fe2O3 Fe3O44、向足量飽和CuSO4溶液中參加3.2g無水Cu

44、SO4,保持條件不變(該條件下硫酸銅的溶解度為20g),放置一段時間后,固體質量為( )A.3.2g B.4.5g C.5g 5.6g5、0.6molCu2S與足量稀HNO3反響,生成物為Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，則被復原和未被復原的HNO3的物質的量分別為( )A.0.6mol、0、0.6mol C.2mol、0.6mol D.2mol、1.2mol 6、以下化合物中氯的質量分數為47.65%的是( )A.NaCl B.KCl C.KClO3 D.MgCl27、以下物質中氮的質量分數最高的是( )A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.(NH4)2SO4 D.NH4HC

45、O38、把CH4和C2H6的混合氣體1m3，完全燃燒時放出46562KJ的熱量，假設CH4和C2H6各1m3分別完全燃燒時放出的熱量為39710KJ和68970KJ(氣體體積均在標況下測定),這種混合氣體中所含碳元素和氫元素的原子個數比是( )A.1:3 B.1:2 C.3:11 D.n:(2n+2)9、合成氨過程中將N2和H2按1:3體積比混合后通過合成塔。假設合成塔排出的混合氣體中NH3占12%,則N2所占的體積分數應為(氣體在同溫同壓條件測得)( )A.12% B.6% C.22% D.44%10、標態下二硫化碳(CS2)為液態物質，其能夠在氧氣中充分燃燒生成CO2和SO2。現有0.22

46、8克CS2在448毫升O2(標態)中完全燃燒,反響后氣體混合物在標準狀況時的體積為( )A.112毫升 B.224毫升 C.336毫升 D.448毫升化學計算中判斷過量的方法過量判斷在化學計算題目中經常遇到，其判斷的方法因題型不同而不同。因此判斷的方法靈活多變，具有一定的難度。現將化學計算中常見的判斷過量的方法歸納如下：1、反響物質兩個量，求出比例算清帳假設兩種反響物的量，求*產物的量，其判斷方法是：先求出兩種反響物的物質的量(或質量或質量與物質的量)之比，根據化學方程式中有關反響物系數比關系進展判斷，然后再按題目要求進展計算。例1將25.2gNaHCO3加熱使其完全分解,分解產生的氣體通入2

47、00g4%的NaOH溶液中,然后將反響后的溶液低溫蒸干,得到的固體殘渣的質量為_g。例240g鐵粉放入600g稀HNO3中，假設兩者恰好完全反響，且稀硝酸被復原生成NO，求：(1)稀HNO3的質量分數；(2)被復原的HNO3的物質的量。 2、產物反響類型明，結果多數兩可能假設一種反響物和一種產物的量，求另一種反響物的量，且產物與要求的反響物又能發生反響，此類題答案往往有兩個可能情況。判斷的方法是：分別求出的反響物和產物的物質的量的大小，然后進展比擬即可。例3在30mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，結果得到沉淀1.56g，求所加NaOH溶液的體積。例4*密閉容器

48、中有O2和NO2的混合氣體100mL，倒立于水中，氣體體積最后變為10mL，則原混合氣體中O2和NO2分別為多少毫升？例5在500mLNa2CO3溶液中參加足量鹽酸,將所產生的氣體全部通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,得5g沉淀,求原Na2CO3溶液的物質的量濃度。3、選取極端假設值，認真分析正適宜假設的反響物為一混合物或產物的成分不能確定時，可選取假設極值的方法求出有關的量，再與相應的量進展比擬判斷。例6在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3溶液中參加1mol/L的硫酸溶液70mL，完全反響后生成1.792L(標況下)CO2,求原溶液中含Na2CO3的質量。4、巧選反響完全點

49、，找出標準作判斷假設一定量的混合物，經過變化后所得產物的量是的，但成分是未知的，此類題目可選取原混合物兩種成分恰好完全反響，求出產物的量并與之比擬判斷。例7將18.4gNaHCO3和NaOH的固體混合物在密閉容器中加熱到約250，經充分反響后排出氣體，冷卻，稱量得固體質量為16.6g，求原混合物中NaOH的質量分數。總之，過量計算的題目無論屬于哪種類型，也不管屬于幾步反響，都必須按當前反響下缺乏量的物質進展計算或書寫表達式。混合物反響的計算混合物反響計算題涉及化學知識多，較為復雜。因為混合物可以是同類物質，也可以是不同類物質，物質間的關系復雜。因此解這類型題時必須先了解混合物中各組成成分的性質

50、，參與化學反響過程的各成分之間的數量關系，特別要注意混合物在反響過程中*些隱反響的發生，如：FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4時，FeS產生的H2S與Fe(OH)3產生的Fe3+又能發生氧化復原反響，從而對計算結果產生影響。混合物反響計算解題的方法思路是：(1)先設混合物中各成分的物質的量為*、y、z等(2)寫出有關的化學方程式，根據化學方程式找出有關物質之間的物質的量關系，并用*、y、z等表示出來(3)根據題意，列出方程或方程組，求出*、y、z等(4)最后歸結到題目所要解答的問題上。例題1密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL稀H2SO4中，不

51、放出任何氣體，再參加10mL1mol/L的Ba(OH)2，正好中和過量的H2SO4，將反響所得沉淀別離,洗凈、烘干、稱重，其質量為3.29g，求原混合物中各物質的質量；硫酸的物質的量濃度。例題2把氯氣通入氨水中會發生如下反響：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 有1.12L(標準狀況)質量為3.335g的Cl2和N2混合氣體通入濃氨水后，體積變為0.672L(其中Cl2、N2的體積分數各為50%)。求反響中被氧化的氨的質量。_(1)下面是幾位同學從不同角度解答這道題時所列出的第一步算式。請你根據這些式子判斷，其中未知數*分別表示什么？甲：乙：丙：丁：(2)經計算,被氧化的氨的質量為_g。例

52、題3現有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2復原法測定其中CuO的質量*(g)。實驗中可以測得如下數據：W混合物的質量(g)；W(H2O)生成水的質量(g)；W(C)生成銅的質量(g)；V(H2)消耗氫氣在標況下的體積(L) 摩爾質量(g/mol)：Cu64、CuO80、Cu2O144、H2O18(1)為了計算*,至少需要上述數據中的_個,這幾個數據的組合共有_種,請將這些組合一一填入下表空格中。說明：選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體計算式；每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿，也可以增加。(2)從上述組合中,選出一個含W的求*的計算式,*=_高中

53、化學解題方法與技巧-守恒法一化學反響的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反響中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。一質量守恒法質量守恒就是化學反響前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。例1 1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是一樣條件下氫氣密度的A96倍B48倍C12倍D32倍例2 將NH42CO3固體加熱到1500C時分解，假設分解率為50%，則所產生的混合氣體的平均分子量為A 12 B 48 C 24 D 32 例3 將100的硫酸銅飽和溶液200克蒸發掉50克水

54、后再冷卻到0時，問能析出膽礬多少克？假設在100硫酸飽和溶液200克里參加16克無水硫酸銅，應有盡有多少克膽礬析出硫酸銅溶液度100時為754克。0時為143克例4 1摩爾氧氣在放電后有30%轉化為臭氧，則放電后所得的混和氣體對H2相對密度為 A 16 B 178 C 184 D 356 例5 在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體C ，其分解方程式為2A=B+3C 。假設所得B和C混合氣體對H2的相對密度為425。求氣體A的相對分子量 答案：1 C 2 C 3 13048克 434克 4 B 5 17二 元素守恒法元素守恒即反響前后各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變

55、。例1 有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體A1克B3.725克C0.797克D2.836克 例2 有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測知其含水762%、含K2CO3238%、含KOH90%，假設將此樣品1克參加到a mol/L的鹽酸bmL中，再有適量C mol/LKOH溶液中和過量的鹽酸使溶液呈中性，蒸發中和后的溶液可得固體的質量為例3把 NaHCO3與Na2CO310H2O的混合物656克溶于水配制成100m

56、l溶液，此溶液中Na+的物質濃度為05 mol/L；假設將等質量的該混合物加熱到質量不再變化為止，則其質量減少了多少克 例4 有一塊鋁鐵合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、枯燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經稱量紅色粉末和合金的質量相等，求合金中鋁的質量分數。例5 用1L 1mol/LNaOH溶液有吸收08mol的CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物質的量之比 例6 將鎂帶在空氣中燃燒的全部產物溶解在50mL物質的量濃度為18mol/L的鹽酸中，多余的鹽酸用20mL09mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中參加過量的NaOH把NH3全部蒸發出來，

57、經測定NH3的質量為0102克，求鎂帶的質量為多少例7 準確稱取6克鋁土礦樣品含Al2O3、Fe2O3、SiO2參加100mL硫酸溶液，充分反響后，向濾液中參加10mol/LNaOH溶液，產生沉淀的質量與參加NaOH溶液的體積關系如下圖，求所用硫酸溶液的物質的量濃度提示：生成沉淀量最大時，溶液為Na2SO4溶液答案 1 B 2 745ab/1000克 3 391克 4 30% 5 13 6 0729克 7 175mol/L(三)電荷守恒法電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。例1 在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na

58、+=0.2摩升，SO42-=*摩升，K+=y摩升，則*和y的關系是A*=0.5y (B)*=0.1+0.5y (C)y=2(*-0.1) (D)y=2*-0.1例2 VL硫鐵溶液中含Fe3+離子m克，則溶液中SO42的物質的量濃度為例3假設20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣里含1克Ca2+，則NO3離子的濃度為mol/L例4 在硝酸根物質的量濃度為4mol/L的CuNO32和AgNO3混和溶液10mL中，參加一定量的鋅。充分振蕩后過濾，沉淀枯燥后，稱量為248克。將此沉淀置于稀鹽酸后，無氣體產生；濾液中先滴加BaCl2溶液無沉淀生成，后參加過量稀NaOH溶液到沉淀完全，過濾、加熱、枯燥、得CuO

59、為4克。求參加反響的鋅的質量。 例5 在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽組成的混合溶液中，假設Na+為01 mol、Mg2+為025 mol、Cl為02 mol，則SO42例6 含08mol/L*金屬陽離子Zn+的溶液10mL，正好把30mL04mol/L的碳酸鹽溶液中的CO32全部沉淀出來，則n值為答案 1 BC 2 D 3 C 4 975克 5 02 mol 6 3(四)電子得失守恒法電子得失守恒是指在發生氧化復原反響時，氧化劑得到的電子數一定等于復原劑失去的電子數，無論是自發進展的氧化復原反響還是原電池或電解池中均如此。例1 將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.

60、53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反響后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反響的方程式。例2 用01mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將0002mol的*O4離子復原，則元素*在復原產物中的化合價是 例3 將56克鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱條件下參加101克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+，待反響完全后，剩余的Fe2+尚需02mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化KMnO4的復原產物為Mn2+求KNO3的復原產物 例4 將348克四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加K2Cr2O7溶