1、PAGE PAGE 9第2課時A組1酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：飽和Na2CO3溶液 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O請根據要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：_、_等。若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏 低，其原因可能為： 、 等。此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ，其作用是_目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙

2、醇以等物質的量混合）。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水根據表中數據，下列_（填字母）為該反應的最佳條件。A120，4h B80，2h C60，4h D40，3h當反應溫度達到120時，反應選擇性降低的原因可能為 。2阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發生縮合反應，生成少量聚合物(副產物)。合

3、成乙酰水楊酸的實驗步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量交溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。 將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌23分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶

4、體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產品。 請回答下列問題： 第步中，要控制反應溫度在8590，應采用_ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_。 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_加入鹽酸的作用是_。 如何檢驗產品中是否混有水楊本？_ABCabdcD3某興趣小組同學在實驗室用加熱l丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據實驗步驟，回答下列問題：關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。理

5、論上，上述反應的副產物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）、1丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物。B、C中應盛放的試劑分別是 。有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”， 來確定副產物中存在丁醚。請你對該同學的觀點進行評價： 。為進一步分離、提純1溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的有關數據如下：物質熔點沸點1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5請你補充下列實驗步驟，直到分離出1

6、溴丁烷。待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管； ； ； ； ，收集所得餾分。若實驗中所取1丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1溴丁烷，則1溴丁烷的產率是 。B組4某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：密度(g/cm3)熔點()沸點()溶解性環己烷0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是。試管C置于冰水浴中的目的是_。制

7、備精品環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液蒸餾時要加入生石灰，目的是_。收集產品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 a蒸餾時從70開始收集產品 b環己醇實際用量多了c制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出5苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。（已知：苯甲醛難溶于水，能被O2氧化為苯甲酸）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_。甲苯經氧化后得到的混合物通過

8、結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是_。實驗過程中，可循環使用的物質分別為_、_。實驗中分離甲苯和苯甲醛要用到溫度計，則采用的操作是 ，其原理是_。實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因_。6中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足： 。課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧

9、化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為_；通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現象是：_；課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：將A裝置浸在7080的水浴中，目的是_；裝置B、C之間

10、接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：_。71,2二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：寫出本題中制備1,2二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_ _。安全瓶b可以防止倒吸，并可檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象_。容器c中的NaOH溶液的作用是：_。某學生

11、在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果氣密性沒有問題，從實驗操作的角度分析，其可能的原因是_。第2課時A組1增大乙醇的濃度 移去生成物原料來不及反應就被蒸出 溫度過高發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了(任意兩種)產生大量廢液(或造成環境污染) 部分原料碳化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想(任填兩種)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇C 乙醇脫水生成了乙醚2水浴、酒精燈、燒杯、溫度計 洗滌晶體表面附著的雜質、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗、 使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質相互分離。 將阿斯匹林的可溶性鹽

12、重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的 向水中加入少量產品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現，說明產品中有水楊酸；若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸3充分反應，提高反應物的轉化率 石蕊試液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液） 不可以，產物1溴丁烷中也含有“CH2CH2CH2CH3” 插上帶橡皮塞的溫度計 關閉a，打開b 接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入 迅速升高溫度至101.6 70B組4防暴沸 冷凝 防止環己烯揮發c g 吸收殘留的水分 83 c b c5使反應物充分接觸，增大反應速率 降低MnSO4的溶解度稀硫酸 甲苯 蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離 部分

13、苯甲醛被氧化成苯甲酸6操作麻煩、乙醇轉化率低放熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O觀察甲中單位時間內的氣泡數使生成乙醇蒸汽的速率加快 見右圖將試管丁浸在冰水中，產物不用水吸收而是直接冷卻7C2H5OHCH2 CH2H2O CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出除去乙烯帶出的酸性氣體CO2、SO2乙烯通過液溴太快；實驗中，乙醇和濃H2SO4混合液沒有迅速達到170某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。已知：反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）NaHSO4+HBrHBr+C2H5OHC2H5Br+H2O反應物用量：NaBr(S)2

14、5g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性質如下表密度/gmL-1沸點/溶解性溴乙烷1.46138難溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列問題：若燒瓶內液體的體積不小于燒瓶容積的1/2且不大于2/3，則反應裝置中，燒瓶容積最合適的是（填序號）。 A50mL B150 mLC200 mL連接上述儀器的順序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填數字）。你認為反應后溴乙烷在 （填“燒瓶”或“燒杯”）中根據反應原理水不是反應物，那么在反應物中加水的目的是 粗制溴乙烷常呈黃色，是因為溴乙烷中混有，除去該雜質的試劑和方法是 。B（2分）1 6 5 4

15、3 2 （1分）；燒杯（1分）稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產品溴的生成；（1分）溶解HBr，防止HBr大量逸出，影響產品的生成。（1分）Br2（1分）； NaOH溶液（1分），分液取下層（1分）取分液后的產品少量，加NaOH溶液加熱（1分），在加熱后的溶液中加HNO3使其呈酸性（1分），再向其中滴加AgNO3（1分）。若有沉淀生成，證明C2H5Br生成。（1分）2 101，2，3，4-四氫化萘的結構簡式是 ，分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207，不溶于水，是一種優良的溶劑，它與液溴發生反應：C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr。生成的C10H8Br4

16、常溫下為固態，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉。慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗中，靜置，所得到的“水層”即氫溴酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：下面示意圖中的裝置，適合步驟和操作的是 。步驟中如何判斷“反應完全” ，C10H8Br4的結構簡式為 。步驟中補充少量四氫化萘的目的是 ；步驟中過濾的目的是 ，所需的玻璃儀器有 。已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質量分數是66%，如果溴化反應進行完成，則步

17、驟中四氫化萘和水的質量比約是1 （保留小數點后1位）。（1）D （2）加入的液溴顏色基本不褪 （3）除去過量的溴 除去四溴化萘和鐵粉 漏斗、玻璃棒、燒杯 （4）1.3實驗室制硝基苯的裝置如圖所示： = 1 * GB3 配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應容器中。 = 2 * GB3 向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。 = 3 * GB3 在5060發生反應，直到反應結束。除去混合酸后得到粗硝基苯。依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯蒸餾，得到硝基苯。填空：制硝基苯的化學方程式為。配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混

18、合酸，混合的順序是。步驟 = 3 * GB3 中，為了使反應在60下進行，常用的加熱方法如上圖，該方法叫 ，在步驟中，分離出粗硝基苯使用的一種主要儀器是 。在步驟中，粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 。在上圖裝置中，膠塞上的長導管（約30cm）的作用是。將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯蒸餾，可用右圖裝置 以下物質的分離宜用蒸餾方法的是（括號內為雜質） 。a水（氯化鈉） b乙醇（水） c硝酸鉀（氯化鈉） 將濃硝酸注入容器中，再慢慢加入濃硫酸。水浴加熱 分液漏斗 除去粗產品中的殘余酸使反應物冷凝回流 a，b雙酚A(BPA)是一種重要的有機化工原料，主要用于合成環氧樹脂和聚碳酸樹脂塑料。雙酚A的合成一般是在質子酸的催化下，由苯酚和丙酮縮合而成