1、/ 蒲中資源網 精品資源PAGE / 蒲中資源網版權所有南通市2011屆高三第三次調研測試化 學說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：100分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。1“扎實推進資源節約和環境保護”是“十二五”時期的主要目標和任務之一，下列做法與這一目標不相符的是A推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B對垃圾進行無害化、資源化處理C將煤

2、氣化或液化，獲得清潔燃料D加大采礦的力度，獲取更多資源2下列有關化學用語的表達正確的是A甲醛的電子式：B含78個中子的碘的放射性核素：C的名稱：3甲基2丁烯 D純堿溶液呈堿性的原理：CO322H2OH2CO32OH3下列離子方程式的書寫正確的是A誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4下列有關物質性質或應用的說法正確的是鐵直流電源NaCl溶液（滴有酚酞）碘化鉀淀粉溶液石墨A二氧化錳具有強氧化

3、性，能將雙氧水氧化為氧氣B濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好5電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A鐵電極上的電極反應式為Fe2eFe2B溶液中Na由石墨電極向鐵電極移動C通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOB滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3CpH1的溶液中：Fe3、Cl、NO3、K Dc(SO32)0.1 molL

4、1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H7設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數目為0.9 NAB標準狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數為0.1 NAC標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5 NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3 NA銅絲、濃硝酸水8用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；滴管內液面上升，氣體變成無色；滴管內液面再次下降。下列說法

5、中不正確的是A現象中產生的紅棕色氣體為NO2B產生現象的原因是NO2與水反應C產生現象的原因是銅與稀硝酸反應D最終瓶內溶液中的溶質只有Cu(NO3)2不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。甲乙丙丁戊戊9甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H

6、2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH210BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A能與Na2CO3溶液反應生成CO2B與BHT互為同系物CBHT久置于空氣中會被氧化D兩種方法的反應類型都是加成反應11下列有關實驗或操作的敘述正確的是圖1圖2高錳酸鉀酸性溶液溴乙烷NaOH乙醇氨氣水水A如圖1，檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯B如圖2，做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾C酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗D用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，溶于2

7、50 mL水，配制0.04 molL1 Na2CO3溶液XYZWR12 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是AX、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源B氣態氫化物的熱穩定性：HmXHmRWHnCZ、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸D化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑pH481205101520V(KOH)/mL13常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看

8、成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C點所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL1乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y14在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發生如下反應：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：恒容容器甲恒壓容

9、器乙X的物質的量（mol）n1n2Z的體積分數12下列說法正確的是A平衡時容器乙的容積一定比反應前小B平衡時容器甲的壓強一定比反應前小Cn2n1 D21非選擇題（共80分）15（12分）某興趣小組的同學發現，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀為 ；猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅化學式可表示為mCu (OH)2nCuCO3。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。【實驗探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。步驟2：

10、取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。藍綠色固體堿石灰KABCD無水CuSO4澄清石灰水N2能證明猜想1成立的實驗現象是 。【問題討論】（1）檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K， 。 （2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取藍綠色固體質量為27.1 g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7 g，C中產生沉淀的質量為19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。16（12分）KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：攪

11、拌反應飽和(NH4)2SO4母液過濾蒸發濃縮冷卻結晶過濾反應反應反應冷卻結晶過濾KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)濾液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO2（1）反應中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為12，該反應的化學方程式為 。（2）反應需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是 ；從反應所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是 。（3）檢驗反應所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水， 。（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有 （填化學式）。（5）將硝酸與濃KCl溶液混合

12、，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為 。17（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 （填化學式）。（2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol

13、1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1 一定條件下，N2與O2反應生成NO或NO2均能夠自發進行，其原因是 ；NO分子中化學鍵的鍵能為 kJmol1。 CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H 。對于該反應，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。vv(正)v (逆)v(逆)v(正)0反應時間T1T2NO2轉化率0壓強T1T2CO的體積分數T1T20反應時間甲乙丙18（10分）Li2MS

14、iO4（MMn、Fe、Co等）是極具發展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶膠凝膠法：熱處理CH3COOLiFe(NO3)3Si(OC2H5)4等試劑干凝膠Li2FeSiO4溶液膠體干燥適當條件（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。（2）溶膠凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是 ；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，整個反應過程中轉移電子的數目為 。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導電固體為電解質的鋰離子電池

15、，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4LiLiFeSiO4，該電池放電時的正極反應式為 。（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實際應用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優點是 。4.64.23.83.43.02.62.2Mn Fe Co330300270240210180150電壓（V）比能量（mAh/g） Li2MSiO4充電時脫去Li所需電壓 Li2MSiO4放電時的理論電壓 Li2MSiO4放電時的理論比能量19（14分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應用了20

16、10年諾貝爾化學獎的獲獎成果交叉偶聯反應，反應式如下（已配平）：CH3COOCH2COClXAHClX分子中含碳氮雙鍵（CN），其結構簡式為 。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發生醇解反應：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3H“醇解反應”的反應類型為 ，B轉化為C中另一產物的結構簡式為 。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續水解生成氨基酸E和芳香酸F。E在一定條件下能發生縮聚反應，寫出所得高分子化合物的一種可能的結構簡式： ；F的同分異構體中，屬于芳香族化合物、能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結

17、構簡式： 。（4）已知：RCHORCOOHRCOCl寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：20（10分）以鉻鐵礦主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O）的主要工藝流程如下：煅燒浸出過濾濾渣空氣、純堿和鉻鐵礦CO2水Fe2O3浸出液除雜酸化稀硫酸分離Na2Cr2O72H2ONa2SO4（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為 。（2）酸化時發生的反應為：2CrO422HCr2O72H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質

18、量為28.6 g，CrO42有轉化為Cr2O72。酸化后所得溶液中c(Cr2O72) ；已知：常溫時該反應的平衡常數K1014。上述酸化后所得溶液的pH 。（3）根據有關國家標準，含CrO42的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2的濃度應不小于 molL1，后續廢水處理方能達到國家排放標準。還原法：CrO42Cr3Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42的物質的量濃度

19、為1.5103 molL1的廢水，至少需要綠礬（FeSO47H2O） kg。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A物質結構與性質已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子。（1）基態的F3+核外電子排布式是 。（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化

20、物，原因是 。（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的（E未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E的個數為 。 F2 F3 ABB實驗化學粗CuO是將工業廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO45H2O的主要步驟如下圖所示：加熱溶解趁熱過濾粗CuO濾渣水膽礬加熱攪拌3 % H2O2調節pH

21、過濾3 mol/L H2SO4操作2 mol/L 氨水濾渣1 mol/L H2SO4操作調節pH至12Fe3、Fe2、Cu2轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7（1）加入3 % H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是 ，H2O2的作用是 。（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH應在 范圍內。（3）經操作得到粗膽礬，經操作得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括 、抽濾、洗滌、干燥等步驟。某同學裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是 。（4）調節溶液的pH常選用稀酸或稀堿

22、，而不用濃酸、濃堿，理由是 。南通市2011屆高三第三次調研測試化學參考答案及評分標準選擇題單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。1D 2B 3A 4C 5A 6C 7B 8D不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9C 10BC 11B 12AB 13D 14AD非選擇題15【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現象為B中無明顯現象，C中產生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導管內形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH