1、布氏漏斗專題 AUTONUM （08年廣東化學19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl 和SO42等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示，回答下列問題：濾渣的主要成分為 。“趁熱過濾”的原因是 。若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1寫出Na2C

2、O3H2O脫水反應的熱化學方程式 。答案：Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度下降而析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O晶體，令后續的加熱脫水耗時長。用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (思路：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度)Na2CO3H2O (s)= Na2CO3(s)+ H2O（g） H= +58.73kJmol12（08年江蘇化學21B）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ROH+HBrRBr+H2O可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫

3、水生成烯和醚，Br 被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸點/78.538.4117.2101.6請回答下列問題：溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）a圓底燒瓶 b量筒 c錐形瓶 d布氏漏斗 溴代烴的水溶性 醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是 。（填字母）a減少副產物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HB

4、r的揮發 d水是反應的催化劑 欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于 ；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。答案：d 小于；醇分子中的醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。下層 abc c 平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應向右移動）解析：B:布氏漏斗是用來過濾和干燥，醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵，溴代烷的密度大于水的密度，濃硫酸會使醇發生脫水而生成烯和醚等副產物，且濃硫酸有強氧化性，反應過程中能將HBr氧化成Br2，反應過程中濃硫酸會放出大量的熱，HBr易揮發，可減少HBr的揮發，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2應選的適合試劑是可以與Br2反應而溴代烷與不反