1、河南省“頂尖計劃”2020-2021學年高二下學期期末聯考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修3第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、選擇題(本題共15小題，

2、每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五號返回艙攜帶1.7kg月壤成功著陸，月壤中富含3He。下列有關說法錯誤的是A.3He、4He互為同位素 B.3He+2H4He+1H屬于化學反應C.3He原子中電子數與中子數之差為1 D.3He和4He的核外電子排布均為1s22.下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素中能形成AB2型離子化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p23.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是4.我國航天探測發現，

3、金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳(C2O3)。下列關于C2O3的說法正確的是A.C2O3屬于離子化合物 B.最高化合價：OCC.原子未成對電子數：CO D.第一電離能：OC5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，已知X、Z的原子核外電子數之和等于Y的核外電子數。下列判斷正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWY B.簡單氫化物的穩定性：YWZC.電負性：ZWX D.簡單離子半徑：YWX6.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法中不正確的是A.電負性：ADAC.B和E處于第VIIA族 D.由A和C

4、形成的化合物中可能含有共價鍵7.已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。根據下表所列數據判斷下列說法正確的是A.元素X常見化合價是+2 B.元素Y是第IIA族元素C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小 D.元素Y的單質可與冷水劇烈反應8.NF3是重要的化工原料，其制備反應為4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關說法不正確的是A.NF3的電子式為 B.Cu屬于金屬晶體C.F2為直線型非極性分子 D.NH4F屬于離子晶體9.下列各物質熔化時，所克服的粒子間作用力完全相同的是A.Na2O2和P4 B.Mg和SiO2 C.KOH和NaCl D.C60和MgCl210.鋇在氧

5、氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.該晶體屬于離子晶體 B.晶體的化學式為BaO2C.該晶體晶胞結構與NaCl相似 D.與每個Ba2+距離最近且相等的Ba2+共有3個11.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)是新型太陽能電池的敏化劑，其合成原料為CH3NH2、HI及PbI2。下列說法正確的是A.CH3NH2為非極性分子B.HI分子間可形成氫鍵C.CH3NH2分子中氮原子的雜化軌道類型為sp3D.質子數為82，中子數為125的Pb原子可表示為Pb12.實驗室用K3Fe(CN)6檢驗Fe2+的離子方程式為Fe2+K+Fe(CN)63=KFeFe(CN)6。下列有關說

6、法正確的是A.K3Fe(CN)6中鐵離子的配位數為3 B.1 mol Fe(CN)63含12 mol 鍵C.形成配位鍵時，CN中氮原子提供孤電子對 D.Fe2+再失去1個電子比Mn2+更難13.據報道，我國科學家用激光技術將碳原子與氮原子結合成碳氮化合物薄膜。研究發現這種化合物的硬度比金剛石更大。其原因可能是A.氮原子電子數比碳原子電子數多B.碳氮化合物中形成了離子鍵C.碳、氮原子構成平面結構的晶體D.碳氮化合物晶體中碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵鍵長更短14.下列關于CH4和CO2的說法錯誤的是A.固態時兩者均屬于分子晶體B.CH4分子中含有極性共價鍵，是非極性分子C.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所

7、以CH4的熔點低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp15.觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法錯誤的是A.單質硼屬于原子晶體 B.SF6是非極性分子C.S8屬于分子晶體 D.HCN分子中鍵與鍵的數目之比為1：2二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.(11分)近期我國科研工作者研究的金屬氮碳優異電催化CO2還原催化劑取得新進展。回答下列問題：(1)14C可用于考古，其中子數為 ，該基態原子價層電子軌道表示式為 。(2)研究發現鈷氮碳優異電催化CO2還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為 ；基態Co未成對電子數為 。(3)基態N原子中，電子占據的最高能

8、層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ，電子數為 。17.(9分)科學研究發現甲醇(CH3OH)、羰基硫(OCS，與CO2互為等電子體)是火星上存在的有機物。回答下列問題：(1)CH3OH中C的雜化類型為 。(2)1 mol CH3OH中含有 mol 鍵。(3)OCS分子中鍵長：C=O (填“”或“”“”或“=”)干冰。(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而Si、O原子間不能形成鍵的原因是 。19.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A的負一價陰離子與He電子層結構相同，B的電負性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外層電子數比次外層電子數少5

9、；基態D原子的價層電子排布式為3s23p5，基態E原子的未成對電子數為6。回答下列問題：(1)基態E原子的電子排布式為Ar 。(2)A2B和AD的晶體類型都是 ，熔點、沸點：A2B (填“高于”“低于”或“等于”)AD的，原因是 。(3)D有7、5、3、1價，其對應含氧酸的酸性由弱到強的順序為 (填化學式)。(4)B、E組成一種晶體M，晶胞如圖所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化學式為 。20.(14分)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價與該元素原子半徑的關系如圖所示。回答下列問題：(1)W和Z組成W2Z2晶體中所含化學鍵為 ，該晶體類型是 。(2)XY3的分子式為 ，該分子的立體構型是 ，中心原子的雜化方式是 。(3