1、中考化學考點梳理和得分專題第十單元酸和堿 酸堿指示劑1.概念：能跟_起反應而_的物質。2.指示劑在不同性質的物質中的顏色 物質指示劑酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 _無色酚酞溶液 _無色 酸或堿的溶液 顯示不同顏色 紅色 藍色 紫色 無色 紅色 酸的性質1.常見酸的物理性質和主要用途常見酸 鹽酸 硫酸 溶質的化學式色、態氣味HClH2SO4無色液體無色液體有刺激性氣味無味常見酸 鹽酸 硫酸 敞開瓶口時的現象 揮發性吸水性用途有白霧 無明顯現象易揮發難揮發無有金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把_加入

2、到_，以防止_。(2)玻璃棒的作用：攪拌，使_。濃硫酸 水中 濃硫酸溶 于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺 熱量及時散失 3.酸的化學性質(1)與酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液_。(2)與某些金屬反應，例如：鐵和鹽酸:(寫化學方程式，下同)_鋁和稀硫酸：_(3)與某些金屬氧化物反應，例如：氧化銅和鹽酸：_氧化鐵和硫酸：_變紅色 不變色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)與堿反應，例如：鹽酸和氫氧化銅：_硫酸和氫氧化鋇：

3、_(5)與某些鹽反應，例如：氯化鋇和硫酸：_硝酸銀和鹽酸：_2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 【思考感悟】1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量怎樣變化？溶質質量分數呢？提示：濃鹽酸有揮發性，敞口放置時因氯化氫揮發，溶液中溶質質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數減小；濃硫酸有吸水性，溶劑質量增大，溶液質量增大，溶質質量未變，但溶質質量分數減小。2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：濃硫酸具有吸水

4、性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。如濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因為氨氣能與硫酸發生化學反應，故不能干燥氨氣。 堿的性質1.常見堿的物理性質和主要用途氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 物理性質色、態 溶解性 燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體 白色粉末狀固體 極易溶于水，并放出大量的熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低氫氧化鈉 氫氧化鈣 物理性質吸水性 腐蝕性 制法(寫化學方程式) 用途 有強腐蝕性 有較強腐蝕性 CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH(1)做氣體干燥劑(

5、2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤2.堿的化學性質(1)能和酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液_。(2)能和某些非金屬氧化物反應。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_。變藍色 變紅色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)能和酸發生中和反應。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應：_。(4)能和部分鹽反應(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應)。例如：NaOH溶液與CuSO4溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【思考感悟】實驗室常用澄清的

6、石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與CO2反應有渾濁現象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應但無明顯現象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。 酸和堿之間發生的反應1.中和反應(1)概念：_作用生成_的反應。(2)實質：酸溶液中的_和堿溶液中的_結合生成_。酸與堿 鹽和水 H+ OH- 水 (3)應用：改良土壤：農業上用_改良酸性土壤；處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為：

7、_；用于醫藥：用含_的藥物中和過多的胃酸，反應的化學方程式為：_。熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 堿性物質 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2.溶液酸、堿度的表示方法pH(1)溶液酸堿性的測定。實驗室常用_測定溶液的酸堿性，其中_和_是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。常用_測定溶液的_，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在014之間。溶液pH與酸堿性的關系為：酸堿指示劑 石蕊溶液 酚酞溶液 pH試紙 pH 增強 增強 (3)測定溶液pH的方法。在_上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_上，把_與_對比，即可得出被測溶液的pH，此法測

8、得的pH為整數值。(4)溶液酸堿度的應用。了解土壤的酸堿性，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為_，酸雨的pH_)，了解空氣的污染情況。測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片 pH試紙 試紙顯示的顏色 標準比色卡 5.6 【甄別判斷】 1.凡生成鹽和水的反應一定是中和反應。( )提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應。如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，但不是中和反應。2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發生中和反應，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸(鹽酸)過多癥。( )提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。

9、 3.用pH試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗結果產生影響。( )提示：用pH試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結果會偏大，若被測液體呈堿性，則測得結果將偏小，若被測液體呈中性，則測得結果與實際值相等。 中和反應的實驗探究【高頻考點】概念、反應原理、反應類型的判斷；探究實驗中的反應現象，反應后溶液組成的判斷，化學方程式的書寫等1.原理中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中，往往無明顯的實驗現象，無法確定反應是否發生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。2.中和反應的本質由圖示可知，中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子

10、結合生成水。3.問題思考(1)如何通過實驗的方法判斷中和反應的發生？(答出三條即可)。提示：方法一，可以借助酸堿指示劑的顏色變化，判斷反應是否發生及反應進行的程度；方法二，因中和反應為放熱反應，因而可以借助測定反應前后溶液溫度的變化來判斷反應能否發生；方法三，可以借助反應中溶液pH的變化來判斷反應能否發生(其他合理答案均可)。(2)通過反應中溶液pH的變化判斷中和反應(若用堿中和酸時)的發生與否時，只要溶液pH發生變化，就說明中和反應發生了，這種觀點對嗎？提示：不對。若用堿中和酸時，只有溶液的pH7時，才能證明反應發生了。因為向酸溶液中加入堿溶液時，因溶劑的加入使酸溶液被稀釋，pH也會增大。(

11、3)能否通過反應中伴隨的現象來判斷中和反應是否發生？提示：不是。有的中和反應伴隨著固體的溶解、沉淀的生成等現象。如氫氧化銅(一種不溶于水的藍色固體)與硫酸的反應現象是固體溶解，溶液變藍；但是有些中和反應無明顯現象，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應、硫酸和氫氧化鈣溶液反應，一般通過酸堿指示劑來判斷。【典例】(2011山西中考)已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。(1)M是_，該反應的化學方程式是_。(2)反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其他實驗方法對三種溶液進行探究。

12、小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到_。結論：是b處或c處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。實驗步驟 實驗現象 結論 為c處溶液，并推知溶液中的離子有_(填離子符號)【易錯提醒】1.明確酸、堿溶液的pH范圍，根據圖示信息確定該反應的藥品加入順序，從而確定M、N的物質類別；2.根據各反應現象，確定a、b、c三處的溶液組成；3.因c處溶液的pH小于7，即反應后硫酸溶液有

13、剩余，根據酸的性質確定實驗步驟及實驗現象。【我的收獲】(1)由圖像中溶液的pH變化可判斷，實驗開始時溶液顯堿性，隨實驗不斷進行溶液堿性逐漸減弱，最后溶液呈酸性，該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故M是氫氧化鈉，N是稀硫酸。(2)生成的藍色沉淀是氫氧化銅，需要氫氧化鈉和可溶性銅鹽反應，可溶性銅鹽有CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4等，所取溶液應是a處溶液；所取溶液是b處或c處溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈無色；c處溶液中含有Na+、H+、SO42-等離子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，能與碳酸鈉溶液生成二氧化碳氣體，能與Zn等活潑金屬反應生成氫氣等。答案：(1)氫氧化鈉(

14、或NaOH) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈無色(或酚酞不變色或酚酞呈無色)實驗步驟 實驗現象 結 論 取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可) 溶液變紅色 Na+、H+、SO42-【拓展延伸】中和反應中溶液pH的變化酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水，H+的數目減小，酸性逐漸減弱，pH增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應時，溶液呈中性，pH=7，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH7。堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應時，pH=7，加入酸溶液過量時，pH7。酸堿中和反應中pH的

15、變化如圖所示：一、正確認識和理解酸、堿的通性1.酸、堿具有通性的原因酸：酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+；堿：堿在溶液中電離生成的陰離子全部是OH-。2.酸的通性通性 一般規律 反應類型 (1)與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色 (2)與活潑金屬反應 酸+金屬鹽+氫氣 置換反應 (3)與金屬氧化物反應 酸+金屬氧化物鹽+水 復分解反應 (4)與堿發生中和反應 酸+堿鹽+水 復分解反應 (5)與某些鹽反應 酸+鹽另一種鹽+另一種酸 復分解反應 3.堿的通性通性 一般規律 反應類型 (1)與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色 (2)與非金屬氧化物反

16、應 堿+非金屬氧化物鹽+水 (3)與酸發生中和反應 酸+堿鹽+水 復分解反應 (4)與某些鹽反應 堿+鹽另一種鹽+另一種堿 復分解反應 【特別提醒】(1)與酸反應的金屬在金屬活動性順序中必須位于氫前面。濃硫酸和硝酸具有強氧化性，不能與金屬發生置換反應生成氫氣。(2)與酸反應的鹽可溶(如碳酸鈉)、也可不溶(如碳酸鈣)，但氯化銀、硫酸鋇不溶于酸，也不跟酸溶液反應。【典例1】(2011杭州中考)歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應)。(1)為了驗證性質，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色；(2)圖中A所代表的物質類別是_；(3

17、)鹽酸的性質決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是_；(4)為了驗證性質，可選用的物質是_(填一種即可)；(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是_(填序號)。A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質量分數C.反應容器的大小D.溫度【易錯提醒】1.根據酸的通性，分析題中已有反應，明確物質A的所屬類別；2.明確哪些量能影響金屬與酸反應的速率，那么這些量都需要控制不變。【我的收獲】本題考查酸的性質。酸具備五大通性：與酸堿指示劑反應；與活潑金屬反應生成氫氣和鹽；與金屬氧化物反應生成鹽和水；與堿反應生成鹽和水；與某些鹽反應生

18、成新酸和新鹽，故A所代表的物質類別是堿；(3)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；(4)根據復分解反應發生的條件可知能與鹽酸反應的鹽主要有碳酸鹽(如碳酸鈉、碳酸鈣等)、硝酸銀等。(5)要探究鎂和鋅與鹽酸的反應速率，需要保證影響兩種金屬反應快慢的量完全相同，即兩種金屬的形狀、鹽酸的質量分數、鹽酸的質量(或體積)、溫度等相同。答案：(1)紅 (2)堿(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D【典例2】(2012銅仁中考)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：(1)小紅同學從某一欠

19、收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加_(填化學式)。(2)小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。.為了驗證反應，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_。.依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：_。.為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是_。2CO33 d.Ba(NO3)2(3)請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式： 實驗主要操作步驟:_、_，化學方程式:_。【易錯提醒】1.改良酸性土

20、壤時，一般應選擇堿性適中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。2.根據氫氧化鈉的化學性質，利用復分解反應發生的條件來完成。3.根據金屬的活動性，選擇合適的金屬來除去鹽溶液中的雜質金屬離子。【我的收獲】本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，解答本題時注意在除雜時不要引入新的雜質。(1)在農業上，用熟石灰Ca(OH)2改良土壤的酸性；(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅；暴露在空氣中的氫氧化鈉易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質；氫氧化鈉還能與某些鹽(如FeCl3等)反應生成相應的難溶性堿；(3)Fe比Cu活潑，加入過量的鐵，Fe與CuCl2反應，生成Cu和FeC

21、l2，過濾即可除去CuCl2。答案：(1)Ca(OH)2(或CaO) (2).紅色.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.c (3)取溶液于試管中加入過量鐵粉 過濾CuCl2+Fe=FeCl2+Cu二、溶液的pH與酸堿性的關系與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況(通常)溶液酸堿性 pH 無色酚酞溶液 紫色石蕊溶液酸性 pH7，且pH越小，酸性越強 無色 紅色 堿性 pH7，且pH越大，堿性越強 紅色 藍色 中性 pH=7 無色 紫色 2.改變溶液pH的方法(1)酸性溶液 pH增大。(2)堿性溶液 pH減小。加水稀釋加堿溶液 加水稀釋加酸溶液 【典例3】(2011百色中考)今年5月,我市各縣區進行

22、初中理化實驗技能考查，在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，下列結論正確的是( )A.該溶液顯中性B.該溶液的pH小于7C.該溶液能使無色酚酞溶液變紅色D.該溶液是一種酸溶液【易錯提醒】1.明確在酸、堿性溶液中石蕊溶液的變色情況，根據石蕊溶液的變色情況，判斷溶液的酸堿性；2.酸性溶液酸溶液、堿性溶液堿溶液。【我的答案】選C。向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈藍色，該溶液顯堿性，故A、D錯誤；堿性溶液pH大于7，故B錯誤；堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故C正確。【拓展延伸】酸堿溶液與溶液酸堿性的區別(1)酸溶液與酸性溶液。酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7

23、的溶液，因此，酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氫鈉溶液呈酸性，屬于鹽溶液。(2)堿溶液與堿性溶液。堿溶液是指堿的水溶液，而堿性溶液是指pH大于7的溶液，因此，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，屬于鹽溶液。 溶液的酸堿性與酸堿度【高頻考點】根據酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據溶液的酸堿性，判斷溶液的pH范圍；用pH試紙測定溶液的pH；根據溶液pH，判斷溶液酸堿性強弱等1.(2011懷化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是( )A.燒堿溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.醋酸溶液【解析】選A。本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變

24、化。解答本題的關鍵應明確三點：(1)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不變色。(2)燒堿溶液顯堿性。(3)稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使酚酞溶液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液變色，故選A。2.(2012泰安中考)下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區經常降酸雨，則該地區最不適合種植的農作物是( )A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯農作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5【解析】選C。本題考查溶液酸堿性與pH的關系，解答本題的關鍵應明確酸雨指的是的雨水，所以適合在堿性的土壤中生長的作物不適合在該

25、地區種植。3.(2012肇慶中考)少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后【解析】選A。本題屬于信息題，依據圖表信息分析溶液酸堿性的變化情況。解答本題的關鍵應認真分析圖表，找到口腔中pH的變化規律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的pH最小，是顯酸性的，所以應在吃點心后刷牙。 酸的性質和用途【高頻考點】酸的組成特點；濃酸的物理性質；稀酸的化學性質；有關反應的現象；化學方程式的書寫；反應類型的判斷；

26、主要用途等4.(2012臺州中考)打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是( )A. B. C. D.【解析】選D。本題結合鹽酸的有關實驗現象，確定與氫離子有關的實驗。A項中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。B項中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。C項中，測溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關。D項中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應，這與氫離子有關。故選D。5.(2012無錫中考)化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中無色

27、溶液X是( )A.稀鹽酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸鈉溶液【解析】選C。本題結合物質間的轉化圖考查酸的性質。根據溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發生的反應是解答本題的突破口。解答本題的關鍵應明確三點：(1)能使石蕊溶液變紅的是酸性溶液。(2)既能和鐵反應，又能和氧化銅反應的是酸。(3)和Ba(OH)2反應生成白色沉淀的酸應含有SO42-。由此分析，該溶液應是稀硫酸。6.(2012佛山中考)調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活緊密相聯。根據所學知識回答：(1)食醋能用作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出

28、CH3COO-和_(填離子符號)。(2)食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化學式)。(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_(填化學式)反應。(4)若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為_。(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16 kg，則所得食醋中醋酸的質量為_kg。【解析】本題考查酸的性質，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟悉的酸(醋酸)與常見的酸(如鹽酸)相結合來解題。(1)可溶性酸都能解離出共同的離子H+。(

29、2)胃液中的酸為鹽酸。(3)魚骨和雞蛋殼的主要成分為CaCO3，酸能與CaCO3反應生成可溶性物質，從而軟化魚骨和雞蛋殼。(4)可仿照NaOH與鹽酸的反應書寫化學方程式。(5)根據質量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的質量為氧氣的質量，根據化學方程式CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的質量為30 kg。答案：(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3(4)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (5)30 堿的性質和用途【高頻考點】堿的組成特點；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性質、化學性質、有關反應的現象、化學方程式的書寫及主要用途、存放注意

30、事項等7.(2012揚州中考)下列物質屬于堿的是( )23H22SO4【解析】選C。本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。CO2 、HCl和K2SO4分別屬于氧化物、酸和鹽；NH3H2O在水中會解離出OH-和NH4+，故屬于堿。8.(2012廣州中考)堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列有關Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是( )A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應生成水【解析】選C。本題重點考查堿的性質。解答本題應明確堿的共性。堿的共

31、性有：(1)能使紫色石蕊溶液變藍色；(2)能和酸反應生成鹽和水；(3)能與某些非金屬氧化物如CO2反應生成鹽和水。Ba(OH)2與Na2SO4的反應是Ba(OH)2的個性，其他堿如KOH就不能與Na2SO4反應，故選C。9.(2011隨州中考)某興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與。【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質？【猜想與假設】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質，其成分是_。【實驗探究】實驗步驟 實驗現象 實驗結論 (1)取樣于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩 有_生成 原溶液中一定含有碳酸鈣(2)另取

32、樣于試管中，滴加酚酞溶液 溶液呈紅色 原溶液中含有 _【實驗結論】綜合上述實驗(1)、(2)，你得出的結論是猜想_成立。【反思與拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質，原因是_(用化學方程式表示)。(2)在分析化學反應后的物質成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是_。【解析】本題以實驗探究題的形式考查氫氧化鈣的性質及變質產物的推斷。氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，如果部分變質，成分應為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。可以通過加入稀鹽酸看是否有氣泡來檢驗碳酸鈣，通過加酚酞溶液看是否變紅來檢驗氫氧化鈣。反應后的物質中一定有生成物，還可能有剩余的反應物。答案：【猜想與假設】碳酸鈣和氫氧化鈣 或CaCO3和Ca(OH)2【實驗探究】(1)無色氣體 (2)氫氧化鈣或Ca(OH)2【實驗結論】【反思與拓展】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)反應物是否有剩余(或反應物是否反應完全等) 酸堿之間的中和反應【高頻考點】中和反應的概念、實質；反應現象；反應中溶液pH的變化；應用；綜合實驗探究等10.(2012揚州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是( )A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C.