1、九年級化學第十單元課題1第3課時幾種常見的酸1.知道幾種常見酸的組成、主要物理性質和用途；2.認識酸的腐蝕性及安全使用的注意事項；3.初步學會稀釋濃硫酸；4.通過學習酸的重要應用,感受化學對改善人類生活和促進社會發展的積極作用。學習目標導入新課生活中常見的許多物質中也含有酸這一類化合物。實驗室和化工生產常用酸:鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)等NO3ClSO42CO32H+溶溶溶溶酸的組成特點是什么?(參見教科書P114)實驗室有兩瓶標簽不清的無色液體，分別是鹽酸和硫酸，有什么方法可鑒別這兩瓶液體？哪種方法更簡易可行？想一想設想依據實驗操作預期現象分析及結

2、論1、幾種常見的酸實驗 10-2濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態無色液體無色、粘稠油狀液體開試劑瓶瓶口出現白霧無明顯現象氣味刺激性氣味無氣味對比物理性質因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。這里的“白霧”就是由大量鹽酸小液滴聚集而成的。問題：為什么濃鹽酸在空氣中會產生“白霧”現象？現象反映性質。白霧現象反映了鹽酸易揮發和HCl氣體極易溶于水的性質。1、幾種常見的酸物理性質濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態無色液體無色、粘稠油狀液體揮發性有無氣味刺激性氣味無氣味物質鑒別根據性質差異方案一：觀察顏色和狀態；方案二：打開試劑瓶塞后觀察現象，聞

3、濃鹽酸、濃硫酸氣味。濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態無色、液體無色、粘稠油狀液體揮發性有無氣味刺激性氣味無密度37-38%的濃鹽酸 1.19g/cm398%的濃硫酸 1.84g/cm3歸納對比鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)用途制造藥物；生產化肥、農藥、火藥、重要化工產品。重要化工原料。金屬除銹；金屬除銹；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。染料以及冶金工業；實驗室里常用濃硫酸用作干燥劑。用途反映性質2、濃硫酸的特性（1）吸水性濃硫酸常用作干燥劑,如做H2、O2、CO2等氣體的干燥劑。H2（少量H2O）H22、濃硫酸的特性思考：將濃鹽酸、濃硫酸都敞口放置于空氣中，兩種溶液的濃度如何改

4、變？M質M劑M液濃度濃硫酸不變變大變小濃鹽酸性質決定保存方法現象反映性質。以上實驗都會變黑，這是物理變化還是化學變化呢？這種作用通常叫做 脫水作用。在脫水作用發生時濃硫酸表現出強腐蝕性。（2）強腐蝕性：將紙張、木材、布料、皮膚（含C、H、O等元素）里的氫、氧元素按水的組成比脫去， 生成黑色的炭。對比小結濃硫酸有吸水性和強腐蝕性。兩者的區別：吸水性是物理性質；強腐蝕性是化學性質，是脫水作用發生時表現出的性質。注意：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。3、濃硫酸的稀釋性質決定使用注意事項濃溶液稀釋步驟：計算量取混勻裝瓶貼標簽切不可將水倒入濃硫酸!3、濃硫酸的稀釋對比濃硫酸稀

5、釋時的不同操作放熱放熱，液滴飛濺問題1:稀釋濃硫酸時，為什么不能將水注入濃硫酸中？水的密度較小,浮在濃硫酸上面,稀釋時放出大量的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這非常危險的。問題2:不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如何處理？若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。鞏固練習下列有關濃硫酸的相關實驗，合理的是（ c）序號實驗目的實驗過程稀釋濃硫酸取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌。證明腐蝕性取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上。證明吸水性取少量濃硫酸，置于空氣中一段時間，其溶質質量分數增大。除氧氣中水分將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集。實驗室有兩瓶標簽不清的無色液體，分別是鹽酸和硫酸，有什么方法可鑒別這兩瓶液體？課后再想一想設想依據實驗操作預期現象分析及結論濃硫酸稀釋時放大量熱控制變量；酸入水。濃溶液稀釋的一般步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態無色、液體無色、粘稠油狀液體揮發性有無氣味刺激性氣味無密度37-38%的濃鹽酸 1.19g/cm398%的濃硫酸 1.84g/cm3稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)顏色、狀態無色、液體無色、液體揮發性有，但白霧現象不明顯甚至無白霧無氣味刺激性氣味無