1、.wd.wd.wd.1.2 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量A卷 根基穩(wěn)固一、選擇題每題只有一個正確選項1摩爾是 A物質(zhì)的數(shù)量單位B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2以下表達錯誤的選項是 A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子B0.012kg12C含有約6.021023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個 根本物理量之一3以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的選項是 A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012g12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02

2、1023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.021023 mol140.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 A3.011023B6.021023 C0.5 D15對于0.1molH2O，以下說法正確的選項是 A含有6.021023個H2O分子 B含0.1molH原子C含0.1molO原子 D含原子總數(shù)為0.36以下關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的選項是 A氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/molC1摩氫氣的質(zhì)量為1克DO2的摩爾質(zhì)量為16g/mol。70.1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100個H2O分子中含有1個K+離子 A0.1mol B

3、100mol C10mol D1mol8在一定量CH4中，碳原子與氫原子的物質(zhì)的量比為 A11 B12 C13 D1493mol SO2和2mol SO3相對比，以下結(jié)論正確的選項是 A它們的分子數(shù)之比為1:1 B它們的硫原子數(shù)之比為1:1C它們的摩爾質(zhì)量之比4:5 D它們的質(zhì)量比1:110以下物質(zhì)中所含的氫原子數(shù)目一樣的一組是 A0.3molH2O和0.2molCH4B0.1molNH4HCO3和 0.5molNaOHC4.5molHCl和4.5molH2O D6.021023個H3PO4和0.1molH2SO4110.8 g某物質(zhì)中含有3.011022個分子，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 A16g/

4、molB16 gC32 D32 g/mol12一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 ACH4BNH3CH2ODHF13n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是 An/98 molB7n/98 mol C4n/98 molD4n/32 mol14以下各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 A0.4molOB4時5.4mL水C10gNe D6.021023個硫酸分子151gN2含a個分子，那么阿伏加德羅常數(shù)為Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-116相等物質(zhì)的量的CO和CO2相對比，以下有關(guān)表達中正確的選項是它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比

5、為12它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的電子數(shù)目之比為711A B CD二、填空題17填充以下表格物質(zhì)指定的微粒個質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氦氣He0.2S1.2041023Na2CO30.53C12H22O110.25180.1mol H2SO4中含個硫原子，個氧原子，個氫原子，mol O。192molNH4NO3與molH2SO4所含氧原子數(shù)一樣。1.2041024個Na變成Na+失去mol e電子。200.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。218g氧氣為mol； 0.1mol氧氣共有mol電子。224.5

6、g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是。002參考答案：1C 2A 3D 4B 5C 6B 7C 8D 9C 10B11A 12A 13C14D4時水的密度為 1gmol，故 54mL即為54g，合 03 mol ；10 g氖氣為1mol；個硫酸分子為1mol，含H原子2mol，S原子1mol，O原子4mol，含原子數(shù)最多。15D1 mol N2為28g，28gN2中分子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)16A1個CO2中含1個C、2個O、3個原子、22個電子，同時擴大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol電子；同理1 m

7、ol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol電子所以均正確。17略 18 6.0210222.40810231.20410230.4191.5 2200.4； 57.6； 210.25； 1.62224.5、14、11。1.2 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量B卷 能力提高一、選擇題每題有12個正確選項，每題4分，共64分1以下表達中錯誤的選項是 AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)一樣C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)一樣D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等2以下說法正確的選項是NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 A28g氮

8、氣所含有的原子數(shù)目為NAB4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAClmol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA3如果4gNH3由個分子組成，那么8gH2S所含的分子數(shù)為 Ax/2BxC2xD4x4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 A2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD58.5g NaCl中含有NaCl分子數(shù)目為NA5一樣質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是 A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)

9、量比為2:3D硫元素的質(zhì)量比為5:4 6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是 ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NAD1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA7a mol H2和2a mol氦氣具有一樣的 A原子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量8如果1g水中含有n個氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)是An/1mol1 B2nmol1 C9n mol1Dnmol19如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是 A4x Bx C0.5x D3x101.2molCl2與元素A

10、單質(zhì)完全反響生成0.80molAClx，那么x值為 A1 B2 C3 D411假設(shè)一個X原子的質(zhì)量為ag，一個12 6C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，那么X的摩爾質(zhì)量的數(shù)值可能為 A B C DaNA12乙醇C2H6O水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為 A20% B50% C46% D32%13NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是 A23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NAD16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA14在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、

11、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，假設(shè)用KCl、NH4Cl和NH42SO4三種固體配制，那么需此三種固體的物質(zhì)的量分別為 A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02mol 0.24mol15等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反響生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216高溫下用CO復(fù)原mg R2O3得ng R，氧的相對原子質(zhì)量為16，那么R的相對原子質(zhì)量為 A B C D二、填空題每空3分

12、，共36分17與16g氧氣所含有分子數(shù)一樣的氨氣是g與16g氧氣所含原子總數(shù)一樣的氨氣是g。1819g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是，相對分子質(zhì)量是，A的相對原子質(zhì)量是。19某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，那么NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為。209.75g鋅與mol的鹽酸剛好完全反響，放出molH2，在溶液中有molZn2+離子和molCl離子，把反響后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。003參考答案：1AB 2CD 3B

13、 4CA：2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩鎂變成鎂離子時失去2mol電子，所以，2.4g鎂應(yīng)失去0.2mol電子，即0.2NA，不正確。 B：氫氣是由氫分子組成的物質(zhì)，氫分子是雙原子分子，其相對分子質(zhì)量為2，所以，2g氫氣所含的氫分子數(shù)目為NA，氫原子數(shù)目應(yīng)為2NA，不正確。C：NH3是含10個電子的分子，其相對分子質(zhì)量為17，所以，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)目為10NA，正確。D ：NaCl是離子化合物，在離子化合物中不存在分子，只存在陰、陽離子，因此58.5g NaCl只含有NA個Na+和 NA個Cl-，不正確。 5D 6AB 7A 8

14、C 9A 10C 11AD 12B 13AD 14D 15B 16C178.5 4.25 1895 g/mol, 95, 24 193:2:1, 49.9g 200.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15 1.2 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用氣體摩爾體積 A卷根基強化可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、選擇題每題只有1個正確選項，每題6分，共60分1一樣狀況下，以下氣體所占體積最大的是 A3g H2B16g O2 C32g H2S D80g SO32以下各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5mol NH3標準

15、狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4ABCD3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相等的 A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量5以下說法正確的選項是 A標準狀況下氣體摩爾體積為22.4LB非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標準狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.021023

16、個分子D1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L6在一樣狀況下，兩種物質(zhì)的量一樣的氣體必然具有 A體積均為22.4LB一樣的體積 C一樣的原子數(shù)目 D一樣的質(zhì)量7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4 NAB在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2LD在25，壓強為1.01105Pa時,11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A在常溫常壓下，11.2升氧氣所含的原子數(shù)目為NAB常溫常壓下，0.5NA甲烷

17、所占有的體積大于11.2LC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAD同溫同壓時,一樣體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目一樣9在標準狀況下6.72LCH43.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 以下對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的選項是 a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd10在標準狀況下，10克CO和CO2組成的混合氣體，其體積為6.72L，那么混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為21122332二、計算題共40分，要求標準寫出計算過程11每題4分，共8分計算以下氣體在標準狀況下的體積。10.8CH4； 2

18、4.2gCO12共8分1求標準狀況下11.2LH2的質(zhì)量；2求標準狀況下8.96LCO2的質(zhì)量138分10.672LNH3中所含的分子數(shù)；21.8061022個O2在標準狀況下的體積148分14g鐵與足量稀硫酸完全反響，生成的氫氣的體積標準狀況下為多少158分與足量氧氣反響生成1.8g水，至少需要標準狀況下的氫氣多少體積參考答案：1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A11.1.12L；3.36L。12.1g；17.6g 13.1.8061022；0.672L 。 14.5.6L。15.2.24L。1.2 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用氣體摩爾體積 B卷 能

19、力提高一、選擇題每題有12個正確選項，每題6分，共60分1在標準狀況下，1升N2含有m個分子，那么阿伏加得羅常數(shù)可表示為22.4 m22.4 m/mol2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子 B1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC1molMg與足量O2或

20、N2反響生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 D1molNa與足量O2反響生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子4根據(jù)阿伏加德羅定律，以下表達中正確的選項是 A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比5A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，那么A的相對分子質(zhì)量為 Am/n B29m/n C29mn D29n/m6 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相對比，以下表達正確的選項是 A密

21、度比為16:11 B密度比為11:16 C體積比為1:1 D體積比為11:167同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，那么A的式量為 A60 B32 C44 D288假設(shè)氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為12，那么同溫同壓下同體積的X、Y兩種氣體的分子數(shù)之比為 A12 B11 C21 D419.在一定溫度和壓強下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,那么該化合物化學(xué)式為AXY3 BXY CX3Y DX2Y31024mL H2和O2的混合氣體,在一定條件下點燃，反響后剩余3mL氣體，那么原混合氣體中分子個數(shù)比為 A1:16 B7:5

22、 C17:7 D16:1二、填空題每空4分，共20分11等質(zhì)量的氧氣和臭氧O3，它們的物質(zhì)的量之比為，標準狀況下的體積比為，原子的個數(shù)比為，標準狀況下的密度之比為。12同溫同壓下，甲容器中的氨NH3和乙容器中的甲烷CH4所含的氫原子數(shù)相等，那么甲、乙兩容器的體積比為。三、計算題共20分1312分同溫同壓下，兩個一樣容積的玻璃容器中分別盛滿N2和O2。1計算兩容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比。2計算兩容器中N2和O2的質(zhì)量比。3假設(shè)按上述物質(zhì)的量之比混合N2和O2，那么1mol該混合氣體總質(zhì)量為多少148分某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120mL，2gA氣體的體積是770mL，試計算A氣體的

23、相對分子質(zhì)量。參考答案：1.D 2.AD 3.CD 4.CD 5.C 6.AD 7.D 8.B 9.A 10.BC11.32；32；11；23。12.43 13.11；78；30g 14.641.2 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度A卷 根基強化一、選擇題每題只有1個正確選項，每題5分，共70分1 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，以下說法正確的選項是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L2NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的選項是 A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9

24、NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子3以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度一樣的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D250mL 0.2mol/L HCl溶液4按以下實驗方法能到達要求的是 A用托盤天平稱量25.2g NaCl固體 B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酒精萃取碘水中的碘 D用250mL容量瓶配制100mL 0.lmol/L鹽酸溶液5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，對實驗結(jié)果無影響

25、的是 A燒杯中的洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中C容量瓶中原來有少量蒸餾水 D搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加適量水6實驗室配制1molL1鹽酸250mL，以下不需用的儀器是 A250 mL容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯7容量瓶上需標a.溫度 b.濃度 c.容量 d.壓強 e.刻度線中的 Aa、c、e Bc、d、e Ca、b、d Db、c、d 8在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，那么溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為 A0.2molL1 B0.04 molL1 C0.08 molL1 D0.02molL19以下溶液中與20mL 3molL1的KCl

26、溶液的氯離子濃度不一樣的是 A30mL 1molL1的NaCl B20mL 1.5molL1的CaCl2C15mL 1molL1的 AlCl3 D30mL 1molL1的AlCl310以下溶液中含Cl物質(zhì)的量最大的是 A10mL 0.1molL1的AlCl3溶液 B20mL 0.1molL1的CaCl2溶液C30mL 0.2molL1的KCl溶液 D10mL 0.25molL1的NaCl溶液110.5 L AlCl3溶液中Cl為9.031022個，那么AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL112配制250mL0.5mol/L

27、的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸 A25mL B31.3mL C12.5mL D100mL1330mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為 A0.5mol/L B0.6mol/LC1.00mol/L D2mol/L14A L Al2(SO4)3溶液中，含有B mol Al3+，那么此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A.B/A molL1 B.2A/B molL1 C. A/2B molL1 D. B/2A molL1二、填空題每空2分，共20分15用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量

28、濃度為mol/L；含溶質(zhì)g。假設(shè)將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中含Na+g。16200mL、2.00molL的Al2(SO4)3溶液中含有mol Al2(SO4)3，Al3的物質(zhì)的量濃度為，SO的物質(zhì)的量濃度為，含Al3的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。三、計算題每題5分，共10分17甲狀腺是人體內(nèi)最小的腺體之一，它分泌的甲狀旁腺素對血鈣的調(diào)節(jié)有巨大作用。切除狗的甲狀旁腺后會出現(xiàn)全身性痙攣。正常時狗血液中血鈣的含量為10mg/100mL，求鈣離子的物質(zhì)的量濃度。1820mL、1mol/L的鹽酸和25mL氫氧化鈉溶液恰好完全反響，求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。參

29、考答案：1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C 14.D15.1、1、0.04、0.01、0.023g16.0.4、4mol/L、6mol/L、0.8mol、21.6g17.2.5103mol/L 18.0.8mol/L1.2 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度B卷 能力提高一、選擇題每題只有12個正確選項，每題6分，共72分15.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1升溶液，測得Cl物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1，那么x的值為 A4.75 B9.5 C11.7 D192以下溶液中Cl濃度與50 mL 1

30、 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液3某金屬氯化物的溶液20 mL，物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1恰好與20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反響。那么該氯化物的化學(xué)式為 ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl44體積為V mL、密度為 gcm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，以下表示式中正確的選項是 AcBmCW Dc5用NaOH固體配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在以下儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有( )A BC D614.2g、69%的濃HNO3密度為1.42g/cm3與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比A是同一濃度的不同表示方法B數(shù)值不同，也能換算為一樣值C不同濃度的兩種硝酸溶液D無法對比其大小7有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75m