1、高三化學知識點之可逆反響：高三就是到了沖刺的階段，大家在大量練習習題的時候，也不要忘記穩固知識點，只有很好的掌握知識點，才能運用到解題中。接下來是小編為大家總結的高三化學知識點之可逆反響，希望大家喜歡。也希望大家好好利用高三化學知識點之可逆反響。本節主要講解可逆反響的概念、化學平衡的建立與特征、化學平衡的因素以及平衡挪動原理等知識。知識特點是：純理論知識難以理解，學習時要注意理論聯絡實際。可逆反響：同一條件下能同時向正、逆兩個方向進展的反響，可逆反響的規律是化學平衡研究的對象;在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態就是化學平衡狀態;其特征為“

2、逆、等、動、定、變、同即是指：研究對象是可逆反響、正、逆反響速率相等、動態平衡、反響混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發生挪動將建立新條件下的化學平衡、平衡的建立與反響途徑無關。平衡挪動原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡。對某一可逆反響，在一定溫度下，無論反響物的起始濃度如何，反響到達平衡狀態后，反響物與生成物濃度系數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。對于以下可逆反響：aA + bB cC + dD ，那么有：其中c為各組分的平衡濃度。K值越大，反響進展越完全即程度越大;K值越小，反響進展越不完全即程度越小;常見

3、考法化學平衡常數題型的考察是前幾年高考中的一種常見題型，由此看出這類題將是近幾年高考中的熱點。1.判斷化學反響進展的程度;2.計算平衡時各種組分及轉化率;3.預測平衡挪動的方向。誤區提醒1、結合化學平衡狀態的某些特征判斷是否到達平衡狀態;2、化學平衡的計算綜合性較強，往往將反響速率、平均相對分子質量、濃度、壓強、轉化率、百分含量等互相浸透在一起進展分析計算，具有一定的難度。一般步驟：寫出化學方程式;在對應物質的下方標明c起始、c平衡、c;進展計算。3、減弱的含義：平衡挪動的方向就是可以減弱外界條件改變的方向;平衡挪動的結果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。【典型例題】例析

4、.加熱A2B5氣體按下式分解：A2B5gA2B3g+B2g A2B3gA2Bg+B2g 在容積為2 L的密閉容器中將4mol A2B3加熱至t到達平衡后，B2的濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，那么t時A2B3的濃度是 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5mol/L解析：此題考察對化學平衡的理解，同時考察綜合思維才能和運用化學方法解決平衡問題的才能。此題通過兩個連續反響共同存在于同一體系中的化學平衡來設問，打破了平時學習時，只對一個平衡進展分析的形式。此題有多種解法。方法1直接法：由化學方程式可知，平衡時cA2B5=0.7mol/L，就必須有0.7mol/L的A2B3與0.7mol/L的B2參加化合，而平衡時cB2=0.5mol/L，因此就應該有0.7mol/L+0.5mol/L=1.2mol/L的A2B3分解才能滿足B2的需要，所以平衡時cA2B3=2mol/L -1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L。方法2元素守恒法：設平衡時，cA2B3=x, cA2B=y。對A元素：2x+2y+0.72=22，對B元素：50.7+3x+1y+0.52=23。解得：x=0.1, y=1.2。總結：在高中最后的階段，大家一定不可以松懈，好好復習，備戰高考。希望小編整理的高三