1、復分解發生反應的條件復分解發生反應的條件及其應用及其應用閔集中學化學備課組書寫化學方程式 CuO + H2SO4 =HCl + NaOH = H2SO4 + KNO3=HCl +CaCO3 = Na2SO4 + BaCl2 = NaOH + FeCl3 =一、復分解反應一、復分解反應1.定義：兩種定義：兩種化合物化合物相互相互交換成分交換成分，生成另外兩種，生成另外兩種化合化合 物物的反應。的反應。思考：復分解反應的穩定生成物一定是兩種嗎？思考：復分解反應的穩定生成物一定是兩種嗎？2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2Na

2、Cl + CO2 + H2O反應表示為：反應表示為： AB + CD AD + CB發生條件：生產物中有發生條件：生產物中有 放出、有放出、有 生成或生成或 有有 產生。產生。氣體氣體沉淀沉淀水水2、復分解反應的類型：、復分解反應的類型： 鹽鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽 鹽鹽 + 堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿 鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸 酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + 水水 酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 + 。鹽鹽水水非金屬氧化物與堿非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水不反應生成鹽和水不屬于復分解反應！屬于復分解反應！3、實質：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，生、實質

3、：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，生 成成 、 或或 的過程。的過程。沉淀沉淀氣體氣體水水向離子濃度減小的方向進行向離子濃度減小的方向進行1.初中化學常見的初中化學常見的8個沉淀：個沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3總結：總結：2.生成水的幾種類型：生成水的幾種類型：H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O3. 生成氣體的幾種類型：生成氣體的幾種類型：2H+ + CO32- = CO2 +

4、H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O填空藍色沉淀：藍色沉淀：紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：不溶于硝酸的白色沉淀：不溶于硝酸的白色沉淀：、溶于硝酸不生成氣體的白色沉淀：溶于硝酸不生成氣體的白色沉淀：、溶于硝酸且生成氣體的白色沉淀：溶于硝酸且生成氣體的白色沉淀：、離子連連看H+OH-Na+K+Cl-NH4+Ba2+ NO3- Ca2+Mg2+ SO42-Fe3+Cu2+ CO32-Ag+總結：總結：看到看到Ba2+就應想到與就應想到與 、 結合成沉淀；看到結合成沉淀；看到Ca2+就應想到與就應想到與 結合成沉淀；看到結合成沉淀；看到Cu2+就應想

5、到就應想到與與 結合成沉淀；看到結合成沉淀；看到Fe3+就應想到與就應想到與 結結合成沉淀；看到合成沉淀；看到Ag+就應想到與就應想到與 結合成沉淀；看結合成沉淀；看到到CO32- 就應想到與就應想到與 、 結合成沉淀；看到結合成沉淀；看到SO42- 就應想到與就應想到與 結合成沉淀；看到結合成沉淀；看到Cl - 就應想到就應想到與與 結合成沉淀；結合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+應用一：判斷物質或離子能否在溶液中大量共存應用一：判斷物質或離子能否在溶液中大量共存 物質相互間不反應或離子間不能結合生成沉淀、氣物質相互間不反應或離子間不能

6、結合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存；、生成水不能大量共存；2、生成氣體不能大量共存；、生成氣體不能大量共存；3、生成沉淀不能大量共存。、生成沉淀不能大量共存。下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42D1下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.K+、Cl-、CO3

7、2-、Na+C2下列各組物質，能在下列各組物質，能在PH=1.5的溶液中大量共存，的溶液中大量共存，且形成且形成無色溶液無色溶液的是：的是：ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNaOH NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KClD應用二、除雜應用二、除雜除雜的方法：根據溶解性化學試劑法： 將雜質變成氣體或沉淀化學試劑法除雜質遵循的原則：選用的試劑和雜質反應，且不帶入新雜質。例題：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質Na2SO4除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是 ( )A.CaO固體(CaCO

8、3)加入稀鹽酸B.CaCl2溶液(HCl)加入碳酸鈉C.K2CO3固體(KCl)加水溶解，過濾D.FeSO4溶液(CuSO4)加入過量鐵粉，過濾D應用三、物質間的轉化應用三、物質間的轉化 例題：下列物質的轉化能實現的是 ( )A. H2SO4 HCl B. CO Na2CO3C. Cu(OH)2 NaOH D. NaNO3 Ba(NO3)2A+BaCO3+BaCl2+NaOH+NaCl下列各組物質能按照關系圖 （表示反應一步完成）相互轉化的是 （ ）ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）2B課堂小結一、復分解

9、反應：兩種一、復分解反應：兩種化合物化合物相互相互交換成分交換成分，生成另外兩種，生成另外兩種化化合物合物的反應。的反應。AB + CD AD + CB二、復分解反應發生的條件二、復分解反應發生的條件反應物滿足的條件反應物滿足的條件生成物滿足的條件生成物滿足的條件酸堿酸堿酸堿之一可溶酸堿之一可溶生成沉淀、氣體或生成沉淀、氣體或水水酸鹽酸鹽除碳酸鹽外鹽可溶除碳酸鹽外鹽可溶堿鹽堿鹽二者都可溶二者都可溶鹽鹽鹽鹽NaClNa2SO4NaOHNaNO3Na2CO31.完成下列各步轉化的化學方程式：完成下列各步轉化的化學方程式：HClH2SO4CO2HNO3BaCl2AgNO3H2SO4HNO3思考：哪些

10、轉化能逆向進行？思考：哪些轉化能逆向進行？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH練習2.根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質的根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質的溶液不能發生反應的是溶液不能發生反應的是 （填字母）（填字母）A.Na2CO3和和CaCl2 B.NaOH和和HClC.CuSO4和和BaCl2 D.K2SO4和和NaCl D E F IE.NaCl和和H2SO4 F.AgCl和和HNO3 G.Na2CO3和和H2SO4 H.AgNO3和和NaCl I. Cu(OH)2和和Na2C

11、O3 J. CaCO3和和HNO3交換成分后無沉淀、氣體、水生成交換成分后無沉淀、氣體、水生成AgCl不溶與酸不溶與酸堿和鹽反應要求反應物均溶于水堿和鹽反應要求反應物均溶于水3.一定條件下，下列物質的轉化均可一步實現的是一定條件下，下列物質的轉化均可一步實現的是ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2C . NaNO3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3堿和鹽反應要求反應物均溶于水堿和鹽反應要求反應物均溶于水 FeZn不能發生任何復不能發生任何復分解反應分解反應化合價均改變化合價均改變B4.寫出由復分解反應制取下列物質的化學

12、方程式寫出由復分解反應制取下列物質的化學方程式CaSO4 HNO3Ca(OH)2Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)25.某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現該廠有甲、某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，六種離子， 將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混

13、合，可以變廢將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是液中含有的溶質主要是 （填化學式）。（填化學式）。已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是陰離子是。根據以上溶解性表判斷，根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和和Ba(OH)2溶液溶液（填（填“能能”或或“不能不能”）發生復分解反應。若能反應寫）發生復分解反應。若能反應寫出化

14、學方程式；若不能反應寫出理出化學方程式；若不能反應寫出理由：由： 。KNO3NO3-Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成。現向該混合溶液中滴入鈉中的一種或幾種混合而成。現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生的沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液，產生的沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液體積如下圖所示，則溶液中的溶質一定有體積如下圖所示，則溶液中的溶質一定有 和和 ，一定沒有，一定沒有 和和 ，可能，可能有有 。（填化學式）。（填化學式）沉淀質量沉淀

15、質量Ba(OH)2溶液體積溶液體積H2SO4HClNa2CO3CuCl2NaCl開始沒有沉淀產生說明一定開始沒有沉淀產生說明一定沒有誰？一定有誰？沒有誰？一定有誰？有鹽酸就一定沒有誰？有鹽酸就一定沒有誰？產生的沉淀只能是什么？產生的沉淀只能是什么？二、常見的化肥及作用二、常見的化肥及作用: :(1)(1)氮肥。氮肥。常見氮肥常見氮肥含氮化合物含氮化合物: :尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 、氨水、氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)、銨鹽、銨鹽如碳酸如碳酸氫銨氫銨(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )和氯化銨和氯化銨(NH(NH4 4Cl),Cl),以及硝酸鹽如硝酸銨

16、以及硝酸鹽如硝酸銨(NH(NH4 4NONO3 3) )和硝酸鈉和硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) )等。等。主要作用主要作用促進植物莖、葉促進植物莖、葉_,_,葉色濃綠葉色濃綠, ,提高植物蛋白質提高植物蛋白質含量。含量。 生長茂盛生長茂盛(2)(2)磷肥。磷肥。常見磷肥常見磷肥磷酸鹽磷酸鹽: :磷礦粉磷礦粉CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2 、鈣鎂磷肥、鈣鎂磷肥( (鈣和鎂鈣和鎂的磷酸鹽的磷酸鹽) )、過磷酸鈣過磷酸鈣Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2( (磷酸二氫鈣磷酸二氫鈣) )和和CaSOCaSO4 4的的混合物混合物 等。等。主要作用主要作用促進作物生長促

17、進作物生長, ,增強作物的增強作物的_、_能力。能力。抗寒抗寒抗旱抗旱(3)(3)鉀肥。鉀肥。常見鉀肥常見鉀肥硫酸鉀硫酸鉀(K(K2 2SOSO4 4) )、氯化鉀、氯化鉀( (KClKCl) )等。等。主要作用主要作用保證各種代謝過程的順利進行保證各種代謝過程的順利進行, ,促進植物生長、促進植物生長、增強增強_和和_能力等。能力等。抗病蟲害抗病蟲害抗倒伏抗倒伏2.2.復合肥料復合肥料: :(1)(1)概念概念: :同時含有同時含有_營養元素的化營養元素的化肥。肥。(2)(2)常見種類常見種類: :磷銨磷銨NHNH4 4H H2 2POPO4 4( (磷酸二氫銨磷酸二氫銨) )和和(NH(N

18、H4 4) )2 2HPOHPO4 4( (磷磷酸氫二銨酸氫二銨) )的混合物的混合物 和硝酸鉀和硝酸鉀(KNO(KNO3 3) )等。等。(3)(3)特點特點: :能同時均勻地供給作物能同時均勻地供給作物_、充分、充分發揮營養發揮營養元素間的元素間的_,_,有效成分高。有效成分高。 兩種或兩種以上兩種或兩種以上幾種養分幾種養分相互作用相互作用3.3.化肥的合理施用化肥的合理施用: :(1)(1)對環境的影響對環境的影響: :一方面化肥中含有一些重金屬元一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質素、有毒有機物和放射性物質, ,形成潛在的土壤污形成潛在的土壤污染染; ;另一方面造成土壤退化和另一方面造成土壤退化和_、_的污的污染。染。(2)(2)施用農藥對環境的影響施用農藥對環境的影響: :農藥本身就是有毒的物農藥本身就是有毒的物質質, ,在殺滅病蟲害的同時在殺滅病蟲害的同時, ,也帶來了對也帶來了對_的的污染和對污染和對_的危害。的危害。 水水大氣環境大氣