1、選修四第一章第一節化學反響與能量的變化說課大連第十一中學 金麗華說課流程圖教材分析教法闡述學法指導教學過程 一、教材分析一教材地位與作用1. 對必修2中的拓展與提高。2. 是熱化學方程式書寫、反響熱的計算、化學反響進行的方向等知識的根底。二教學目標【知識與技能】 1. 了解化學反響中能量轉化的原因 2. 能舉例說明化學能與熱能的相互轉化 3. 了解反響熱和焓變的涵義。【過程與方法 】通過對實驗的探究，培養學生動手、動腦能力通過對圖像、數據的分析，培養學生獲取、歸納信息能力【情感態度與價值觀】從能量角度深刻了解化學科學對人類奉獻，并通過化學研究 實踐激發學生對熱化學的學習興趣，培養學生嚴謹科學的

2、學習態度。三重點、難點重點 化學反響中的能量變化的原因難點 焓變的意義及表達方式 實驗探究法探究實驗歸納現象分析討論形成概念歸納總結建構理論課堂練習鞏固提高二、教法闡述【學情分析】學案導學法 建構主義學習觀 新課程標準理念三、學法指導自主構建式 四、教學過程學習過程分析討論 歸納結論課堂練習探究實驗課后任務建構理論引入概念形成概念理解概念鞏固概念延伸概念探究實驗引入概念一、思考 找出這里的體系和環境？思考 反響能量如何轉移？ 體系的能量如何變化？ 環境的能量如何變化？反響體系的壓強如何變化？答復學案上的問題分析討論形成概念二、一、焓變 反響熱1.焓 (H ) 是與內能有關的物理量2.焓變(H

3、) 在恒壓條件，下某一反響的熱效 應即等于焓變。 我們用H表示反響熱 單位 ：kJ/mol 3.表示方法：(1)放熱反響，體系的能量降低， 那么H為“； 或H0完成學案歸納結論理解概念三、實驗測得1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，如何計算反響熱？完成學案H E反響物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 E生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量HE生成物的總能量 E反響物的總能量4、 H計算方法完成學案能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2自由原子自由離子反應過程生成物反應物反應熱E1E2自由原子自由離子H E1-E2小結第一節 化學反響與能量的變化一、焓變

4、反響熱 3、 H表示方法1、概念2、符號、單位4、 H計算方法課堂練習穩固概念四、例 1：1molC與1molH2O(g)反響失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為H=kJ/mol。例 2：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么1mol N2生成NH3的反響熱為 131.5-92KJ/mol例3：分析右面的能量變化示意圖，確定以下選項中正確的選項是 A.2 Ag+ B(g) 2 Cg；H0B.2 Ag+ B(g)2 Cg； H0C.2A + B 2 C；H0D.2C 2 A +B ；H0A我們認識了反響熱，那么怎樣書寫表示化學反響熱的化學方程式？課后任務延伸概念5自學 熱化學方程式的書寫討論比照 熱化學方程式與化學方程式 的異同說課小結設計