1、精選優質文檔-傾情為你奉上高三化學試卷講評教學設計 一、 教學設計（一） 試卷分析 本節內容是對一次周日化學試卷的講評，著重針對學生思路不得法、基本實驗技能錯誤較多等題目進行講評。環節上，教師通過展示，引導學生對試卷中出現的錯因做本質剖析，對易錯易混知識點進行分類辨析與拓展變式訓練，通過對基本題型的分析、講解和進一步聯系，提高學生運用分類討論等思維方式和解題思想的能力。（二）教學目標 1、知識目標：掌握兩性物質、水解及沉淀溶解平衡原理的應用，并能指導做題。 2、能力目標：培養學生觀察問題、思考問題的嚴謹能力，提高邏輯性思維能力和發散性思維能力。 3、情感目標：增強學生解題過程中的錯誤警戒意識，

2、培養學生良好思維習慣和解題習慣。（三）設計思路指導思想：以學生為主體，讓學生自主的主導剖析錯因，探究問題的全過程，提供學生充分的表達自己想法的機會，讓學生增強解題過程中的錯誤警戒意識，養成嚴謹的思維習慣，并構建解題過程中常見性錯誤的“錯題庫“；體會推斷題和實驗題解題中常用的思維方法。學生通過自改，小組交流討論，對一些比較難的問題提出后，教師展示具有代表性的錯因，引導學生共同的分析，總結歸納此類問題的解題要領。同時通過變式訓練和拓展引申強化學生對此知識點的掌握，讓學生通過糾錯和拓展練習真正的理解錯因，在應用中防止類似的錯因在以后訓練中再次出現。在教學內容的安排上，按照學生自主改錯合作探究錯因展示

3、剖析拓展變式訓練的過程，在展示過程中，通過學生的分析，找出學生具有普遍性的錯解特點，就有關問題研討處理之后，教師針對該題所涉及的有關知識內容、技巧、技能、思想、方法，多角度、全方位地分析，同時通過精心編制一些變式練習，使學生從各個角度來加深對該問題的理解和掌握。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了展示交流，歸納總結，講練結合等教學方法，并結合多媒體進行教學。（四）教學準備 1、對學生進行分組：六人為一個小組 2、準備相應試題的拓展練習二、教學過程（課堂實錄）試卷分析基本題型掌握不到位，知識與應用相脫節；缺乏基本的解題思想和方法；思維規范性和書寫規范性較差，此處失分率較高。展

4、示出錯率較高的題目及出錯點 （說明：不超過6分鐘）合作研討（15分鐘）學生就自己的錯題自主改錯后，未能解決的題目再進行小組內研討。（說明：此時教師要對這15分鐘想達到的目標提出指導性要求）提出問題學生將研討后仍未能解決的題目或問題提出。重點講評17、20題。題目17：甲、乙、丙、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸和強堿，它們的相互轉化關系如右圖（部分生成物和水略去） 甲乙丙XY（1）若甲、乙均為氣體，在水溶液中反應生成丙，其中甲具有漂白性，則甲的化學式為，乙發生催化氧化的化學方程式為；（2）若甲、乙、丙含有相同的金屬元素，工業用電解熔融氧化物的方法制取該金屬，則此金屬

5、元素在周期表中的位置是，現將X滴入乙的溶液中至過量，觀察到的現象是；（3）若甲是溫室氣體的主要成分，灼燒乙、丙、Y時火焰均為黃色。寫出丙+Y乙的離子方程式。現將標況下2.24L的甲通入150mL 1mol/L Y 溶液中，則反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序。錯解展示看到“甲氣體具有漂白性”想到氯氣。學生活動對其答案從不同角度進行分析。錯因分析1、知識漏洞：（1）氯氣本身并不具有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；（2）具漂白性的氣體還有二氧化硫； 2、審題規范：化合物。思維修正1、不能有效抓住主題干進行題目的突破，只是斷章取義，知識和思維范圍狹窄。 2、不能將前后信息及時聯系。成果展示將框圖

6、轉變成自己的語言：丙既能與酸反應又能與堿反應：（1）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁；（2）多元弱酸的酸式酸根離子：HCO32-、HSO32-；（3）銨的弱酸鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3.（提示：注意思維的整體性，抓特征反應）自主變式1、ABC； 2、“催化氧化”NH3、SO2 （說明：小組內交流、整合，教師不必再花費更多時間去統一總結）題目20：工業上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質，這些雜質對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去。現有下列試劑：KMnO4 NaOH ZnO H2O2 Zn Fe AgNO

7、3 Ag2SO4 H2SO4；己知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.2、4.7；Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4微溶)=1.4×10-5。根據要求將合適的試劑的化學式填入下面的空格中：（1）用將Fe2+氧化成Fe3+，相應的離子方程式為（2）調節浸出液的Ph=5.2，此時可向其中加入；溶液中的、等離子形成氫氧化物沉淀而除去。（3）加入除去Cu2+、Cd2+。（4）最后除去溶液中的Cl-，向溶液中加入。學情分析1、將實驗題與除雜、水解和沉淀溶解平衡等知識進行綜合考查，體現學生知識與應用間的聯系；2、學生對這一類型題目并不陌生，但每次做題得

8、分并不理想，可見學生對題型和知識的把握仍停留在表面，問題并未得到根本解決，所以這次講評要從不同角度再做深層次的探究。3、既為熟悉題型，可不必再從頭從原理開始深入，而是直截了當針對學生問題進行分析總結即可。錯因分析（2）問：想當然認為將金屬陽離子轉化成氫氧化物沉淀即可除去，考慮問題不全面深入。提出問題1、加入氧化鋅，可使離子轉變成沉淀而除去的原理是什么？學生回答金屬陽離子水解顯酸性，氧化鋅能中合水解產生的H+離子，從而促使水解平衡不斷正移最終變成氫氧化物而沉淀。提出問題2、NaOH為何不可以？方法指引首先，這是一道實驗題，實驗題必須先要明確實驗目的，因而操作中的每一步或每一個措施都是為了更好的達

9、到實驗目的，則將本實驗的目的提煉成自己的語言應是：得到純凈的ZnSO4溶液，則NaOH對我們目的達成將有何影響？學生回答引入Na+且難以再除去。（說明：此處若對B層次學生，可先提問除雜的基本原則有哪些？）對比試練取20g某礦石（由銅、鐵、硫三種元素組成，為探究其分子組成及純度，將其溶于足量濃硝酸，反應后的A溶液進行如下處理： A溶液控制PH加入NaOH溶液濾液濾渣濾渣濾液9.8g固體10.7g固體洗滌、低溫烘干、稱量洗滌、低溫烘干、稱量加入NaOH溶液問題分析1、第一步達到了什么目的？為什么在此可以加氫氧化鈉？不怕引入雜質嗎？學生探究實驗目的不同，此時要的是沉淀，不會與NaOH混合。同類變通（

10、4）問：運用硫酸銀的原理和好處。自主歸納對這兩個題目從題型、知識、審題、思維方式等方面暢談自己的收獲，用于指導以后做類似的或其類型題目。（說明：留給學生充分的時間暢所欲言，再靜下心來自我消化）課堂小結題型：推斷、實驗；知識點：水解、沉淀的轉化；除雜解題思想：知識準確、大膽預測，小心驗證；靈活運用較和對比的方法得出正解。三、教學反思：施教過程基本完成了課前構想。首先，課堂教學體現了新課改的理念，采取以展示交流，歸納總結，講練結合多的教學方式，既符合數學的學科特點，也符合講評課的要求。在錯因的剖析上盡可能的讓學生通過自主學習、互相討論去解決。通過學生的主動參與，積極思考，自主學習，合作學習，拓展練習，真正的增強學生在解題過程中的錯誤警戒意識，養成嚴謹的思維習慣和解題習慣。其次，本節課變式訓練雖然不多，但針對性很強，能夠強化學生對錯因本質的理解，在練習中鞏固了所學的知識，真正的讓學生在課堂上多動筆，多通過練習暴露問題。在講評時候充分的挖掘了解題過程中所蘊含的運用對比討論的解題思想。第三、本節課應給學生充分的討論時間和剖析錯因的機會。因為小組的每個成員的知識水平存在差異，對問題的分析能力不同，充分的討論有利于組內的交流和互助，使探究活動成為全體同學而不是部分尖子生的活動。第四、教師的試卷評