1、四川省綿竹中學2011-2012學年度（上）期中高2013級化學試題可能用到的相對原子質量：Si 28 Cl 35.5 Ca 40 F 19 C 12 O 16 H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80卷一、單選題（共23道小題）1、下列敘述中正確的是：（ ）A、共價化合物中原子都一定滿足最外層8電子結構B、通過共價鍵形成的分子一定是共價化合物C、共價化合物中可能含有離子鍵D、微粒間通過共價鍵形成的晶體，具有較高的熔、沸點2、下列原子的價電子排布式中，對應于第一電離能最大的是：（ ）A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np43、下列說法中正確的是：（ ）

2、A、乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷CC鍵鍵能的2倍B、氮氣分子中含有一個鍵和2個鍵 C、NO鍵的極性比CO鍵的極性大 D、NH4+中4個NH鍵的鍵能不相同4、氨分子的空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為：（ ）A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B、NH3分子中氮原子形成三個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C、NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強D、氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子5、下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是：（ ）A、它的元素符號是O B、它的核外電子排布為：1s22s22p63

3、s23p4C、可以與H2化合生成液態化合物D、其電子排布圖：6、下列外圍電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是：（ ）A、4s1 B、2s22p5 C、3s23p4 D、3d64s27、根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是：（ ）A、離子半徑：Ca2+ Cl S2B、第一電離能：Si C NC、電負性： F S MgD、熱穩定性：CH4 H2S NH38、最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是：（ ）A、N2 B

4、、CO2 C、C2H4O D、H2O29、固體乙醇晶體中不存在的作用力是：（ ）A、極性鍵 B、非極性鍵 C、離子鍵 D、氫鍵10、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是：（ ）選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間夾角為180°C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl11、已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是：（ ）A、晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1B、其中陰、陽離子的配

5、位數都是4C、該晶胞可能是NaCl的晶胞D、該晶胞中兩個距離最近的陽離子的核間距為：12、在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關結構中，有直線（包括虛線）不表示化學鍵或分子間作用力的是：（ ） A、石墨的結構 B、白磷的結構 C、CCl4的結構 D、C8H8的結構13、下列對分子性質的解釋中，不正確的是：（ ）A、水很穩定（1000以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵 B、乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C、碘易深于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋D、如下圖所示，知酸性：H3PO4 HClO ,因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非

6、羥基氧原子數14、元素X的某價態離子X n+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N 3形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是：（ ） A、X元素的原子序數是19B、該晶體中陽離子與陰離子個數比為3：1C、X n+中n=1D、晶體中每個N 3周圍有6個等距離且最近的X n+15、在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于：（ ）A、分子晶體 B、原子晶體 C、離子晶體 D、何種晶體無法判斷16、下列說法正確的是：（ ） 所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理；同一周期的主族元素從左到右，元素的第一電離能、電負性都是逐漸增大的；所有的化學鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽

7、合性；所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物；所有含極性鍵的分子都是極性分子；所有離子晶體中都含有離子鍵；所有金屬晶體的熔點都高于分子晶體的熔點A、 B、 C、 D、17、下列關于物質熔點的排列順序，不正確的是：（ ）A、HI HBr HCl HF B、CI4 CBr4 CCl4 CF4C、NaCl NaBr KBrD、金剛石 碳化硅 晶體硅18、下列說法中不正確的是：（ ）A、離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B、陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C、通常陰、陽離子的半徑越小，電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D、拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的

8、晶格能19、下列說法正確的是：（ ）A、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B、在原子中，質子數與核外電子數相等C、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D、碘與干冰受熱變為氣體，克服的都是共價鍵20、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0，部分為2。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是：（ ） A、超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2B、晶體中每個K+周圍有8個O2，每個O2周圍有8個C、晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D、晶體中，0價氧元素與2價氧元素的原子個數比為5：121、下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是：（ ）鋁原子和氮原子的未成對電子數；Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數；NaCl的晶格能與MgO的晶格能；F元素和O元素的電負性；N元素和O元素的第一電離能；氫原子和H+的半徑A、 B、 C、 D、22、下列有關多電子原子的敘述中正確的是：（ ）A、在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子B、在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C、在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D、某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態必然相反23、具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于