1、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)：復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)：1、一定條件下、一定條件下2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)3、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4、各組分的濃度保持不變、各組分的濃度保持不變復(fù)習(xí)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)化學(xué)平衡 狀態(tài)建立的一般途徑：狀態(tài)建立的一般途徑： 1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始。 2、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。、先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始。化學(xué)平衡（四）關(guān)于等效平衡的初步概念（四）關(guān)于等效平衡的初步概念例：例： 2SO2+ O2 2SO3起始起始C(mol/L) 2 1 0平衡平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2

2、SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？以上兩個(gè)平衡，有什么異同？恒溫恒容恒溫恒容2mol SO2 1mol O2開始開始2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)恒溫恒容恒溫恒容1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3?2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始

3、加相當(dāng)于開始加入入1molSO2、0.5molO2和和1molSO32SO2 + O2 2SO3 恒溫恒容恒溫恒容2mol SO2 1mol O2開始開始2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān)、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān)恒溫恒容恒溫恒容2、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān)、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān)2SO2 + O2 2SO3 4mol SO2 2mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO2 1

4、mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)再向平衡體系中加入再向平衡體系中加入2mol SO2 1mol O2SO2 x%O2 y%SO3 z%恒溫恒容恒溫恒容3、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān)，只于始態(tài)、終態(tài)有關(guān)、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān)，只于始態(tài)、終態(tài)有關(guān)SO2 x%O2 y%SO3 z%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)24mol SO2 2mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3恒溫恒容恒溫恒容結(jié)論一結(jié)論一一定條件下一定條件下( (恒溫、恒容恒溫、恒容) )，對(duì)同一可逆反應(yīng)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)只是起始時(shí)加入

5、的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同組分的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，體體積分?jǐn)?shù)積分?jǐn)?shù)( (或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )均相同，這樣的平衡均相同，這樣的平衡互稱為互稱為等效平衡等效平衡。等效平衡的建立與。等效平衡的建立與途徑途徑無關(guān)，無關(guān)，與與外界條件外界條件和和物質(zhì)用量物質(zhì)用量有關(guān)有關(guān)例例1、在恒溫恒容下、在恒溫恒容下，按不同的投料方式進(jìn)行，按不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，平衡后體系內(nèi)各組分濃度是否相同？反應(yīng)，平衡后體系內(nèi)各組分濃度是否相同？三條途徑最終達(dá)同一平衡三條途徑最終達(dá)同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0

6、mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol例例2在等溫時(shí)在等溫時(shí)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣氣) + B(氣氣) 3C(氣氣) + D(氣氣) 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為Wmol/L，若維持容器體，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是

7、（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD練習(xí)練習(xí)1 1：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2 (g) 2SO (g) 2SO3 3(g) (g) ，在相，在相同溫度、固定容積的相同密閉容器中，分別按下列同溫度、固定容積的相同密閉容器中，分別按下列配比放入起始物質(zhì)，恒溫恒容條件下，能達(dá)到等效配比放入起始物質(zhì)，恒溫恒容條件下，能達(dá)到等效平衡的是（平衡的是（ ）A 2.0molSOA 2.0molSO3 3B 2.0molSOB 2.0molSO2

8、2+ 1.0molO+ 1.0molO2 2C 1.0molSOC 1.0molSO2 2+ 0.5molO+ 0.5molO2 2+1.0molSO+1.0molSO3 3 D 3.0molSOD 3.0molSO2 2+1.0molO+1.0molO2 2+1.0molSO+1.0molSO3 3A A、B B、C C小結(jié)：等效平衡的判斷小結(jié)：等效平衡的判斷第二步：利用極限原理進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化第二步：利用極限原理進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化；第一步：看條件：等溫等溫 等體積等體積第三步：第三步：判斷起始濃度是否相當(dāng)判斷起始濃度是否相當(dāng)例例3 3、在一定的溫度下，把、在一定的溫度下，把2molSO2molSO2

9、 2和和1molO1molO2 2通入一定容積通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a a、b b、c c分分別代表初始加入的別代表初始加入的SOSO2 2、O O2 2、和、和SOSO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(mol)(mol)。如果。如果a a、b b、c c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，取不同的數(shù)值，它們必

10、須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊鲜銎胶鈺r(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)(1)若若a=0a=0、b=0b=0，則，則c=c= ，(2)(2)若若a=0.5a=0.5，則，則b=b= ，c=c= ，(3)a(3)a、b b、c c取值必須滿足一般的條件是取值必須滿足一般的條件是( (用兩個(gè)方程式表用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含示，其中一個(gè)只含a a和和c c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b b和和c)c) ， 。20.25 1.5 a+c=2 b+c/2=1練習(xí)練習(xí)2

11、 2、將、將2molSO2molSO2 2和和2molSO2molSO3 3 氣體混合于固定體氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2SO2 2( (氣氣)+O)+O2 2( (氣氣) 2SO) 2SO3 3 （氣），平衡（氣），平衡時(shí)時(shí)SOSO3 3為為n moln mol。相同溫度下，分別按下列配。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)平衡時(shí)SOSO3 3的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于n moln mol的是的是（ ）A.A.2mol SO2mol SO2 2+1

12、molO+1 molO2 2 B.B.B.4molSOB.4molSO2 2+1molO+1molO2 2C. 2molSOC. 2molSO2 2+1molO+1molO2 2+2molSO+2molSO3 3 D.3molSOD.3molSO2 2+1molO+1molO2 2+1molSO+1molSO3 3C DC D2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO3開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%S

13、O3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 恒溫恒容恒溫恒容SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2 開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加相當(dāng)于開始加入入1molSO2、0.5molO22SO2 + O2 2SO3 結(jié)論結(jié)論2 2：等溫等壓，只要對(duì)應(yīng)物起始等溫等壓，只要對(duì)應(yīng)物起始量等物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)物量等物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)物就能就能同濃度同濃度、同百分含量同百分含量、同轉(zhuǎn)化同轉(zhuǎn)化率、同反應(yīng)速率。率、同反應(yīng)速率。記為：等溫等壓等物質(zhì)的量比記為：等溫等壓等物質(zhì)的量

14、比。等比平衡等比平衡例例3 3：在四個(gè)密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生：在四個(gè)密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，在同溫、同，在同溫、同壓（且恒壓）下達(dá)到平衡：壓（且恒壓）下達(dá)到平衡：390040.51.50.5130024200121D/molC/molB/molA/mol容器物質(zhì)其中平衡狀態(tài)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都分別其中平衡狀態(tài)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都分別完全相同的容器是完全相同的容器是 。1、2、3、4例例4、A、B兩容器，兩容器，A容器容積固定，容器容積固定，B容器容積可變。一定

15、溫度下，在容器容積可變。一定溫度下，在A中加入中加入2molN2和和3molH2，當(dāng)，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為m。相同溫度下，保持相同溫度下，保持B的容積為的容積為A的一的一半，并加入半，并加入1molNH3，當(dāng)，當(dāng)B中反應(yīng)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)要使達(dá)平衡時(shí)要使B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述與上述A容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入起始時(shí)應(yīng)加入 molN2 和和 molH2AB0.50練習(xí)、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：練習(xí)、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)?/p>

16、積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入1molA和和1molB，達(dá)到平衡后，生成，達(dá)到平衡后，生成amolC，這，這時(shí)時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 mol(3)若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入xmolA、2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，C C的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是

17、的物質(zhì)的量是 mol.1-a3a26a練習(xí)練習(xí)：恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中：恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入已知加入1molH2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，時(shí)，達(dá)到平衡后，生成生成amolHBr，(見下表見下表“已知已知”項(xiàng)項(xiàng))。在相同。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：編號(hào)編號(hào) 起始狀態(tài)起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)平衡時(shí)HBr物質(zhì)物質(zhì)的量的量(mol) H2 Br2 HBr已知已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a2a

18、0 0.5鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：t t 時(shí)，向某密閉容器中加入時(shí)，向某密閉容器中加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2合成合成NHNH3 3，達(dá)到平衡時(shí)測得，達(dá)到平衡時(shí)測得NHNH3 3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m m。若按下述條。若按下述條件改變起始加入量：件改變起始加入量：（1 1）恒溫、恒容）恒溫、恒容：0mol6mol2molC1mol3mol1molB4mol0mol0molANH3H2N20mol6mol2molC0.5mol2.25mol0.75molB2mol0mol0molANH3H2N2（2）恒溫、恒壓：）恒溫、恒壓：平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的體積的體積分?jǐn)?shù)仍為分?jǐn)?shù)仍為m的是：的是：平衡時(shí)平衡時(shí)NHNH3 3的體積分的體積分?jǐn)?shù)仍為數(shù)仍為m m的是：的是：A A、B BA A、B B、C C1mol H2 1mol I2開始開始恒溫恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a