1、專題2原子結構與元素的性質第一單元原子核外電子的運動第1課時原子核外電子的運動特征學習目標1.了解人類對原子結構的認識歷史。2.掌握“電子云”的概念及原子核外電子的運動特征。一、人類對原子結構認識的歷史1英國物理學家_提出了原子結構的_，人們稱他為_。2丹麥物理學家玻爾，提出了新的原子結構模型：_。3氫原子核外電子，當處于_狀態時，電子主要在_周圍球形區域運動，用小黑點的疏密來描述電子在_空間出現的機會大小所得到的圖形叫做_。二、原子核外電子的運動特征1原子中由里向外的電子層數n可取1,2,3,4,5等正整數，相應的電子層符號分別為_、_、_、_、_等。2量子力學研究表明，處于_的原子核外電子

2、，也可以在不同類型的_上運動。用小寫英文字母_、_、_、_表示不同形狀的軌道。s軌道呈_形，p軌道呈_形。3s電子的原子軌道都是_的，能層序數n越大，原子軌道的半徑_。P電子的原子軌道是_的，每個p能級有_個原子軌道，它們相互_。而且，p電子原子軌道的平均半徑也隨n增大而_。ns能級各有_個軌道，np能級各有_個軌道，nd能級各有_個軌道，nf能級各有_個軌道。4原子核外電子還有_運動，常用_和_表示這兩種不同的自旋狀態。 1下列關于電子云的描述中，正確的是()A電子云是一團帶負電荷的云霧B每個小黑點表示一個核外電子Cp軌道的電子云是紡錘形的，表示在p軌道上運動的電子的運動軌道為形D小黑點自身

3、無意義，小黑點的疏密表示電子在原子核外單位體積內出現機會的大小2在含有多個電子的原子里，能量高的電子()A只在離核近的區域運動B只在離核遠的區域運動C在離核近的區域出現的幾率大D在離核遠的區域出現的幾率大3以下軌道符號錯誤的是()A5s B2d C4f D6p4下列說法中不正確的是()A同一原子中，2s、3s、4s軌道離原子核的平均距離依次增大B同一原子中，2p、3d、4f軌道的軌道數依次增多Cp軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數量也在增多D對于npx、npy、npz軌道上的電子，具有相同的能量，其電子云的形狀也相同5在多電子原子中，1s、4p、2s、3s、4f、4s原子軌道能量高低順

4、序為_。練基礎落實知識點1電子云與電子云示意圖1氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是()A1個小黑點表示一個電子B黑點的多少表示電子個數的多少C表示電子運動的軌跡D表示電子在核外空間出現機會的多少2觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A一個小黑點表示1個自由運動的電子B1s軌道的電子云形狀為圓形的面C電子在1s軌道上運動象地球圍繞太陽旋轉D1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現機會的多少知識點2核外電子與宏觀物體運動規律的區別3電子作為微觀粒子，其運動特征與宏觀物體的運動特征有著明顯的區別，下列關于電子運動特征的敘述中，正確的是()A電子的運動根本就不存在運動軌跡B電子在

5、原子核周圍的空間內圍繞原子核做圓周運動，只不過每一個圓周的半徑不同而已C電子的運動速率特別快，所以其能量特別大D電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，不可能同時準確地測定其位置和速度4有關核外電子運動規律的描述錯誤的是()A核外電子質量很小，在原子核外做高速運動B核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現的機會大知識點3原子核外電子的運動特征5下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是()A電子云圖中，小黑點密集表示該處的電子多B原子軌道表示原子核外電子運動的軌跡

6、C3p軌道和2p軌道都呈紡錘形，3p軌道比2p軌道數目多D多電子原子中電子離核的平均距離4s3s2s6下列各電子層中不包含d軌道的是()AN電子層 BM電子層CL電子層 DO電子層7下列說法正確的是()A因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道C氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態的8.觀察2pz軌道電子云示意圖(如圖所示)判斷，下列說法中錯誤的是()A2pz軌道上的電子在空間出現的概率分布呈z軸對稱B點密集的地方表明電子出現的機會多C電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動D2pz軌道的形狀為

7、兩個橢圓球練方法技巧多電子原子中原子軌道的能量高低比較方法9在多電子原子中，n3的電子層中各原子軌道的能量大小是()AE3sE3pE3dBE3sE3pE3dCE3sE3pE3dDE3sE3pE3d各電子層具有的軌道類型及各類型軌道具有的軌道數、最多容納的電子數的判斷10n為3的電子層中()A只有s和p軌道B只有s、p和d軌道C只有s軌道D有s、p、d和f軌道11下列原子軌道中，可容納電子最多的是()A6s B4p C3d D7s練綜合拓展12下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是()AAl3 BMg2 CBe2 DH13.n2的電子層有_種原子軌道，分別用符號_表示；n4的電子層

8、有_種原子軌道，分別用符號_表示。14按照能量大小順序排列下列原子軌道。(1)E1s，E4s，E3s，E2s：_。(2)E3d，E4s，E3p：_。15(1)短周期的元素A、B，A原子最外層電子為a個，次外層電子數為b個；B原子M層電子數為(ab)個，L層為(ab)個，則A為_，B為_。(2)已知X元素L層比Y元素L層少3個電子，Y元素原子核外電子總數比X元素多5個，則X、Y分別為_、_。專題2原子結構與元素的性質第一單元原子核外電子的運動第1課時原子核外電子的運動特征基礎落實一、1盧瑟福有核模型“原子之父”2(1)原子核外電子在一系列穩定的軌道上運動，這些軌道稱為原子軌道。核外電子在原子軌道

9、上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。(2)不同的原子軌道具有不同的能量，原子軌道的能量變化是不連續的。(3)原子核外電子可以在能量不同的軌道上發生躍遷3能量最低原子核原子核外電子云圖二、1KLMNO2同一電子層原子軌道spdf球紡錘3球形越大紡錘形3垂直增大13574一種稱為“自旋”的向上箭頭“”向下箭頭“”課堂練習1D電子云只是核外電子運動的一個統計結果，只表示核外電子運動的一定區域，但電子具體的運動軌跡是無法測定的。2D3B第2電子層上只有2s和2p兩種類型的原子軌道，而沒有2d軌道，所以B項錯。各電子層所具有的軌道類型數等于電子層序數。4C同一原子中，電子層數越高(或主量子數越大)，表

10、示原子軌道離原子核的平均距離越大，A正確；2p、3d、4f軌道的軌道數依次為3、5、7，依次增多，B正確；無論在哪個電子層，p軌道都是3個，C錯誤；同一電子層形狀相同的原子軌道的能量相等，其電子云的形狀也相同，D正確。51s2s3s4s4p4f解析在多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規律：相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如2px,2py,2pz軌道的能量相等。層級訓練1D2D盡管人們不能確定某一時刻原子中電子的精確位置，但能夠統計出電子在什么地方出現的概率大，在什么地方

11、出現的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現概率的大小。點密集的地方，表示電子在那里出現的概率大；點稀疏的地方，表示電子在那里出現的概率小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現的概率最大，離核越遠，出現的概率越小。圖中的小黑點不表示電子，而表示電子曾經出現過的位置。3D電子的存在是客觀事實，每一個瞬間肯定都有客觀存在的位置，所以肯定存在運動軌跡，只不過這個運動軌跡到底是什么樣的，兩個相鄰的時間間隔內有什么關系就不能確定了；電子的運動速率雖然很快，但是其質量特別小，所以其能量也不會特別

12、大；電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，故不能同時準確地測定其位置和速度。4C電子云圖中的小黑點自身并沒有意義，一個小黑點并不代表一個電子，也就不能說“一個小黑點代表電子在此出現過一次”，因為它只是一種統計的結果。小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現機會的大小。電子云是一個比喻的說法，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，電子云只是對原子核外電子運動特征的一種形象描述。5D電子云是對電子運動的形象化描述，小黑點的密集程度表示該處電子出現的機會的大小。核外電子運動不可描畫軌跡，原子軌道是指一定能量的電子運動的主要空間區域。由以上概念可知A、B項都不正確；不管2p或3p或任何其他電子層的p

13、軌道，總是3個互相垂直的軌道，所以C項錯誤；電子層序數大，則它的各種軌道伸展程度都變大，即電子運動離核平均距離就遠，D項正確。6C7DA.p軌道是紡錘形，是說的電子出現頻率高的“區域”的形狀；B.第三電子層，有3s、3p、3d三個能級，共有9條軌道；C.氫原子中有一個電子，但軌道是人們規定的，只是空軌道而已；D正確。8C觀察2pz軌道電子云示意圖發現，處于2pz軌道上的電子在空間出現的概率分布相對于z軸對稱，電子主要在xy平面的上、下方出現，A正確；電子云中的小黑點疏密程度代表電子出現的概率大小，所以點密集的地方表明電子出現的機會多，B正確；在圖中，電子出現的概率分布關于z軸對稱，電子云并不是

14、電子的真實運動軌跡，C錯誤；2pz軌道電子云形狀為兩個橢圓球，而不是面，D正確。9A10.B11.C12B，H核外沒有電子。故只有B項符合題意。1322s、2p44s、4p、4d、4f14(1)E1sE2sE3sE4s(2)E3pE4sDBA BDBCACADCB DBACD3下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是()AO2 1s22s22p4 BCa Ar3d2CSi 1s22s22p63s23p2 DZn Ar3d104s14已知元素X的原子最外層電子排布為nsn1npn2，則X元素的原子序數為()A9 B10 C17 D18練方法技巧核外電子排布的表示方法5以下表示氦原子結構的化學用語

15、中，對電子運動狀態描述最詳盡的是()AHe B. C1s2 D. 6下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()AK：1s22s22p63s23p6BF：1s22s22p5CAr：1s22s22p63s23p6DS2：1s22s22p63s23p47下列各電子排布式是基態原子的電子排布式的是()A1s12s1 B1s22s12p1C1s22s22p63s2 D1s22s22p63p18已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的錳原子核外電子的軌道表示式，其中最能準確表示錳原子核外電子運動狀態的是()練綜合拓展9下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個電

16、子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子10現有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ411.以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。違反泡利不相容原理的有_，違

17、反洪特規則的有_。12有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式。C：_，D：_。(3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：_。(4)寫出B元素單質和氫化物的電子式，單質：_，氫化物：_。13(1)X元素是非金屬元素，其原子中有3個未成對電子，軌道的最高能級是3p

18、，則該原子的核外電子排布式是_。(2)某元素的原子基態時有6個電子處于3d軌道上，則該元素的原子序數為_，該元素原子的d軌道上的未成對電子有_個。(3)某元素的基態原子失去3個電子后，它的3d軌道上的電子恰好半滿，則該元素的原子序數為_，其離子的電子排布式為_。第2課時原子核外電子的排布基礎落實一、11s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d2低較高最低3一相反兩2n24相同不同5全充滿半充滿全空二、11s22s22p63s11s22s22p62s23p64s2Ca33s23p5課堂練習1DA、C項違背了能量最低原理；B項違背了洪

19、特規則。2(1)洪特規則(2)能量最低原理(3)泡利不相容原理解析(1)對于C原子來說，2p有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋方向相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規則。(2)根據軌道能量高低順序可知E4sDBA或DBAC。3C4Cn12，則n3，即最外層電子排布為3s23p5，為氯元素。5DA、B、C三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態。6D7.C8D本題考查電子排布表達方式，要與電子排布規律相聯系。A、C違背了洪特規則，B違背了泡利不相容原理。9C最外層只有一個電子的有H、Na、Cr、Cu等，他們的化學性質不同，A錯；選項B

20、中X是He，Y是Be，他們的化學性質不同；選項C中X原子核外電子排布為1s22s22p3，為N原子，Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，為P原子，同一主族，化學性質相似；選項D中X是Mg，Y原子4s軌道上有2個電子，可能為Ca，但若為過渡元素，則由構造原理可知先排4s軌道，再排3d軌道，可能是Cu、Fe、Zn等，故化學性質不一定相同。10DX應為A族元素，Y原子M電子層軌道表示式為軌道排布類似S元素，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，所以Y應為S元素，Z應為O元素，若X為Na，它們之間形成的化合物有：Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，所以不可能為D。1112(1

21、)HNMgP (3)N23MgMg3N2(4)NN13(1)1s22s22p63s23p3(2)264(3)261s22s22p63s23p63d5解析(1)根據題意：原子中有3個未成對電子，軌道的最高能級是3p，所以該原子的外圍電子排布式為3s23p3，則該原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p3。(2)根據能級交錯現象，既然3d軌道上有6個電子，那么，4s軌道上應該是全滿狀態，有2個電子，則該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。可見，該元素的原子序數為26。d軌道有5個等價軌道，它上面有6個電子，根據泡利不相容原理和洪特規則，d軌道上的未成對電子應為4

22、個。(3)當基態原子失去3個電子后，使3d軌道處于半滿狀態，即為5個電子，所以該原子的外圍電子排布式應為3d64s2，該基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子序數為26，其離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。第3課時習題課練基礎落實知識點1原子核外電子的運動特征1下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是()A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動Cp軌道呈紡錘形，在空間有兩個伸展方向D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大2以下對核外電子運動狀況的描述正確

23、的是()A電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C能層序數越大，s軌道的半徑越大D在同一能級上運動的電子，其運動狀態完全相同3在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高B最外電子層上的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區域內運動的電子能量最低知識點2原子核外電子排布遵循的原理4下列各原子的基態電子排布式正確的是()ABe：1s22s12p1 BC：1s22s23s2CHe：1s12s1 DCl：1s22s22p63s23p55下列軌道表示式能表示最低能

24、量狀態的氮原子的是()6下列電子排布式屬于基態原子電子排布的是()A1s22s12p2 B1s22s23s2C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s24p67主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()ACa21s22s22p63s23p6BO21s22s23p4CCl1s22s22p63s23p6DAr1s22s22p63s23p6練方法技巧軌道能量高低的比較方法8下列軌道(能級)能量由小到大的排列順序正確的是()A3s3p3d4s B4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3

25、s2p9下列多電子原子中不同軌道能量高低的比較錯誤的是()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d3p原子核外電子排布的表示方法10下列表示式中錯誤的是()ANa的電子式：BNa的結構示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne3s111下列表示氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是()AO21s22s22p6 BO2CO2 DO212下列有關鐵原子的價電子排布表示正確的是()A3d64s2B4s23d6練綜合拓展13下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C

26、3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子15.A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為A：msm1mpm，B：nsnnpn3，C：xsx1xpx1，這三種元素形成氣態氫化物的分子式分別為_(按穩

27、定性由強到弱的順序排列)；若已知：3.4 g A的氫化物完全燃燒生成液態水和固態氧化物放出21.4 kJ熱量，則反應的熱化學方程式是_。16有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(寫元素符號)。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)_。寫出該物質的一種主要用途：_。(3)寫出C元素基態原子的電子排布式：_。

28、(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布為_。第3課時習題課1D電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區域內出現的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項A錯誤；原子軌道是電子出現的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區域內出現的機會大，在此區域外出現的機會少，故選項B錯誤；p軌道在空間有x、y、z 3個伸展方向，故選項C錯誤；由于按2p、3p的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區域出現的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。2C電子的運動沒有固定的軌道，也不能描畫出它的運動軌跡，A錯誤；原子軌道能量的高低取決于電子層數和原子軌

29、道的形狀兩個因素，不能單從原子軌道的形狀來判斷，例如7s軌道的能量比4f軌道的能量高，故B錯誤；相同類型的原子軌道，能層(電子層)序數越大，能量越高，電子運動的區域越大，原子軌道的半徑越大，C正確；根據泡利不相容原理和洪特規則可知，沒有運動狀態完全相同的電子存在，故D錯誤。3C在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)E(2p)。4DA、B、C項都違背了能量最低原理。其正確的電子排布式應為Be：1s22s2，C：1s22s22p2，He：1s2，只有D項正確。5BA、C、D項都違背了洪特規則。6C7.B8.C9D在多電子

30、原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現象，實際上4s軌道的能量低于3d，所以D項錯。10A11.D12.A13DA項為C和O能形成CO2；B項為S和O能形成SO2；C項為Mg和F能形成MgF2；D項為Na和S能形成Na2S，屬A2B型，故選D。14CA中3p能級有一個空軌道，根據洪特規則只能為，又根據能量最低原理，能量低于3p能級的軌道均已充滿，即其電子排布式為1s22s22p63s23p2，為同種元素；B中2p能級有一個未成對電子但無空軌道，即為，其排布式為1s22s22p5，也為同種元素；C中M層有s、p、d三個能級，全充滿應為3s23p63d10與3s23p64s2非同種元素；D中最外層

31、電子排布為4s24p5，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數為7，核外電子總數為35，故也為同種元素。15HFPH3SiH4PH3(g)2O2(g)=P2O5(s)H2O(l)H214 kJmol1解析A、B、C三種元素原子均已出現了p電子，則其同一能級中的s能級均已填滿，則m12，m3；n2；x12，x3，即A、B、C的核外電子排布分別為A：1s22s22p63s23p3(P)，B：1s22s22p5(F)，C：1s22s22p63s23p2(Si)。氣態氫化物的穩定性由其非金屬性決定，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。1 mol PH3完全燃燒放出21

32、.4 kJ214 kJ熱量。16(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)212H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)解析B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，所以可得B、D原子的外圍電子排布為ns2np4，所以B為氧元素、D為硫元素；而A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，且A為非金屬元素，所以A為氫元素，E為鉀元素；C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，所以C的外圍電子排布為ns2np1，即C為鋁元素。第二單元元素性質的遞變規律第1課時原子核外電子排布的周期性學習目標1.進一步理解元素周期律的實質：元素性質的周期性變化本質

33、是核外電子排布的周期性變化。2.理解原子核外電子排布的周期性變化及其與元素周期表的結構之間的關系。一、原子核外電子排布的周期性1每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從_到_的周期性變化。每一周期元素的周期數都等于該周期元素原子的_；除第1周期元素最外層電子數從1個到2個，即從1s11s2；其他周期元素最外層電子數都從_遞增到_，即_。2主族元素原子核外電子排布和元素性質的周期性變化主族AAAAAAA原子核外價電子排布最高正化合價最低負化合價化合價的變化規律金屬性和非金屬性的變化規律原子半徑的變化規律二、原子核外電子排布與周期表結構的關系1周期與_相同。2主族元素的族序數等于該元素

34、原子的_。對于過渡元素的原子，價電子排布為_。BB族的價電子數目與_相同。價電子排布為_的三個族統稱為族。B和B族則是根據ns軌道上是一個還是兩個電子來劃分的，價電子排布為_。三、核外電子排布與周期表的分區1s區：主要包括_和_，價電子排布為ns12，容易失去最外層電子，形成_離子，除_外，這些元素都是_。2p區：包括_和_族共六族元素，它們原子的價電子排布為_(氦為_)。3d區：包括_元素(鑭系和錒系元素除外)，價電子排布為_，一般最外層電子數皆為_，由于它們的次外層都_電子，因此d軌道不同程度的參與化學鍵的形成。4ds區：包括_族元素，它們的原子的d軌道為充滿電子的軌道，價電子排布為_。5

35、f區：包括_系、_系，原子的價電子排布為_。1在短周期元素中，原子最外層只有1個電子或2個電子的元素是()A金屬元素 B稀有氣體元素C非金屬元素 D無法確定是哪一類元素2X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ33寫出下列外圍電子排布所對應的元素在元素周期表中的位置和所屬的區。A4s24p5 B3d54s1 C4d105s2 D5s1E3d74s2 F6s26p64甲元素是第3周期p區元素，其最低化合價為1；乙元素是第4周期d區元素，其最高化合價為4，根據信息填

36、寫下表：元素價電子排布族金屬或非金屬甲乙5.某元素的原子序數為29，試問：(1)此元素原子的電子總數是多少？(2)它有多少個電子層？(3)它的價電子排布式是什么？(4)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？(5)它有多少個未成對電子？練基礎落實知識點1核外電子排布與元素周期表1已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()AB族 BB族 C族 DA族2已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2 D3s23p53具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的

37、電子層上全部是s電子B3p上只有一個空軌道的原子和3p上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都充滿了電子，而d能級上尚未有電子的兩種原子4下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N電子層上只有一個電子的元素B原子核外M層電子數為偶數的元素C原子核外M層電子數為小于或等于7的奇數的元素D原子核外N層電子數為2的元素知識點2元素周期表的分區5按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于p區的是()AFe BMg CP DZn6下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為()A只有s區 Bd區和p區Cs區、d區和ds區 Dd區和ds區知識點3元素性質與元素周期律7下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8下列排列順序正確的是()熱穩定性：H2OHFH2S原子半