1、2023年高考化學一輪復習課時練18化學反應的熱效應一、選擇題下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD需要加熱的反應說明它是吸熱反應下列說法中正確的是()A熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示的反應熱是在標準狀況下測得的B升高溫度或加入催化劑，可以

2、改變化學反應的反應熱C據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D若生成與斷裂1 mol HO鍵對應放出和吸收的能量分別為a kJ、b kJ，則ab根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應的焓變大于零C該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應可推出凡是需要加熱才能發生的反應均為吸熱反應已知某化學反應A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結構為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是()A該反應是放熱反應B該反應的H(E1E2) kJ mol

3、1C該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB鍵吸收E2 kJ能量下列變化過程，屬于放熱過程的是()A.酸堿中和反應B.液態水變成水蒸氣C.弱酸弱堿電離D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A.使用環形玻璃攪拌棒是為了加大反應速率，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C.用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：

4、天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H32Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A.H10，H30C.H2H1H3 D.H3H4H1以下關于右圖說法正確的是()A.表明催化劑可以改變化學反應的熱效應B.表明化學反應遵循能量守恒定律C.表示某化學反應能量的變化與生成物狀態無關D.表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2

5、(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()A.Fe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反應熱)B.CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1(反應熱)C.C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658.0 kJmol1(燃燒熱)D.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(

6、aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下(“”表示化學鍵)，下列說法不正確的是()A.過程是吸熱過程B.過程一定是放熱過程C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)，H2241.8 kJmol1，下列有關說法正確的是()A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積的0.1 molL1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(

7、l)H114.6 kJmol1C氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJmol1D若反應中水為液態，則同樣條件下的反應熱：HH2二、非選擇題按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_。(2)已知：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H1192.9 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H2120.9 kJmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變H3_。(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯(C6H5

8、CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反應方程式為C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3則反應3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(4)氨的合成是最重要的化工生產之一。工業上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關反應的能量變化如下圖所示，則方法中反應的H_。 (1)如圖

9、是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H_。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ mol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ mol1則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為_。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

10、(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)把溫度為15.0 ，濃度為0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL1)，生成溶液的比熱容c=4.18 Jg11，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：試計算上述兩組實驗測出的中和熱H1=_，H2=_。兩組實驗結果差異的原因是_。寫出HClNH3H2O的熱化學方程式：_。參考答案答案為：C；解析：碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應的反應熱為負值，所以則H1H2，A錯誤；C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，即金剛石的能量比石墨高，故石墨穩定，B錯誤；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H物

11、質的量是1.2 mol，與含1 mol NaOH(即OH是1 mol)的稀溶液混合，硫酸過量，但恰好生成1 mol的水，故放出的熱量等于57.3 kJ，C正確；鋁熱反應需要高溫下才能發生，但是它是放熱反應，D錯誤。答案為：D；答案為：D；解析：碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項說法正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項說法正確；需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱

12、，但該反應是放熱反應，D項說法錯誤。答案為：C；解析：由圖可知，該反應是吸熱反應，A項錯誤；吸熱反應的H0，該反應的H(E1E2) kJ mol1，B項錯誤；C項正確；形成化學鍵需要放出能量，D項錯誤。答案為：A解析：酸堿中和反應是放熱反應，A項正確；液態水變成水蒸氣的過程是物理過程，這個過程中吸收熱量，B項錯誤；弱酸弱堿電離過程是吸熱過程，C項錯誤；用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程是鹽的水解反應過程，是酸堿中和反應的逆反應。酸堿中和反應是放熱反應，所以鹽的水解反應是吸熱反應過程，D項錯誤。答案為：A解析：測定溶液溫度時，溫度計水銀球應放在溶液中間而不能與燒杯底部接觸，B項錯誤；

13、因為醋酸是弱酸，電離時會吸收熱量，故測得的溫度低一些，C項錯誤；測定中和反應反應熱時不用滴定管，D項錯誤。答案為：C解析：所有的燃燒反應都屬于放熱反應，因此H10，H30，銅與氧氣的反應屬于放熱，H40，故B項錯誤；已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1，CO2(g)C(s)=2CO(g)H2，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3，由蓋斯定律可知，因此H1H2H3，則H2H1H3，故C項正確；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3，2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)，H4,2CO(g)2CuO(s)=2CO2(g)2Cu(s)2H5,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3

14、H42H5，D項錯誤。答案為：B解析：由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；化學反應一定遵循質量守恒定律，反應物總能量大于生成物總能量，正反應放熱，遵循能量守恒，B項正確；物質的聚集狀態不同，能量不同，該圖不能證明反應的能量變化與生成物的狀態的關系，C項錯誤；由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，正反應為放熱反應，D項錯誤。答案為：A；解析：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。2，由蓋斯定律可知，H3H12H2，故本題選A。答案為：B解析：熱化學方程式要

15、注明各物質在反應時的狀態，A項錯誤；燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1 mol，且得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H2O的狀態應為液態，C項錯誤；中和反應是放熱反應，H應小于0，D項錯誤。答案為：D解析：過程是舊化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C三項均正確；該反應可通過燃料電池，實現化學能到電能的轉化，D項錯誤。答案為：A；解析：因乙二酸是弱酸，弱酸的電離平衡是一個吸熱過程，故生成0.1 mol H2O(l)時放出的熱量小于5.73 kJ，A項正確；B項中Ba2與SO反應生成BaSO4沉淀時也會放出熱量，B項錯誤；與物質標準燃燒熱對應生成的水應該

16、是液態，C項錯誤；水由氣態變為液態是一個放熱過程，故HH2，D項錯誤。二、非選擇題答案為：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1(2)72.0 kJmol1(3)H1H2H3(4)(a3bc)kJmol1答案為：(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ mol1(2)CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol1解析：(1)觀察圖像，E1為反應的活化能，加入催化劑，反應的活化能降低，但是H不變。1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的反應熱HE1E2234 kJ mol1。(2)由322得：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJ mol1)249.0 kJ mol12(44 kJ mol1)764.7 kJ mol1。答案為：(1)環形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱堿，在中和過程中NH3H2O發生電離，要吸熱，因而總體放