1、第二章 化學反應與能量 第一節 化學能與熱能A、B、C、D四種短周期元素，其中四種短周期元素，其中A元素的一種元素的一種同位素不含中子，同位素不含中子，C的陰離子與的陰離子與B的陽離子具有相同的陽離子具有相同的核外電子排布，的核外電子排布，A、B同主族，同主族，C、D同主族，同主族，D的最高正價與負價的絕對值之差為的最高正價與負價的絕對值之差為6。試回答：。試回答：（1）A、B、C、D的元素符號分別為的元素符號分別為_。（2）C元素在周期表的位置為元素在周期表的位置為_。 (3)B、C的原子半徑大小為的原子半徑大小為B _C 。（4）C、D的氫化物穩定性大小為的氫化物穩定性大小為_。D的最高的

2、最高價氧化物的水化物化學式為價氧化物的水化物化學式為_。（5）B、C形成的化合物電子式為形成的化合物電子式為_，請，請用電子式表示用電子式表示AD化合物的形成過程化合物的形成過程_復習鞏固復習鞏固 H、Na、F、Cl第二周期第二周期VIIA族族HFHClHClO4H Cl ： Cl H 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系【思考思考】1、什么是化學變化？、什么是化學變化？2、從化學鍵的角度分析，、從化學鍵的角度分析，H2和和Cl2反應的過程是反應的過程是怎樣的？怎樣的？3、為什么有的化學反應會放出能量，而有的化、為什么有的化學反應會放出能量，而有的化學反應卻

3、需要吸收能量呢？學反應卻需要吸收能量呢？4、吸熱反應和放熱反應中，反應物的總能量和、吸熱反應和放熱反應中，反應物的總能量和生成物的總能量之間的相對大小關系如何？生成物的總能量之間的相對大小關系如何？ H HH H ClClClClH HClCl斷開斷開斷開斷開形成形成 H H2 2 + Cl + Cl2 2 2HCl 2HCl點燃點燃吸收能量吸收能量吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量【例例1】你知道嗎？斷開你知道嗎？斷開1mol化學鍵所需吸收化學鍵所需吸收的能量稱之為鍵能。不同化學鍵的鍵能是不相的能量稱之為鍵能。不同化學鍵的鍵能是不相同的。已知斷開同的。已知斷開1molH-H鍵吸收能量鍵吸收能量

4、436kJ，斷開斷開1molCl-Cl鍵吸收能量鍵吸收能量243kJ，形成，形成1mol用用H-Cl鍵釋放能量鍵釋放能量432kJ。判斷反應。判斷反應H2+Cl2=2HCl中發生的變化：中發生的變化：（1）斷開鍵時吸收的總能量是）斷開鍵時吸收的總能量是 。（2）形成鍵時放出的總能量是）形成鍵時放出的總能量是 。（3）反應過程中）反應過程中 （填（填“吸收吸收”或或“放出放出”）能量能量 。 679kJ679kJ864kJ864kJ放出放出185kJ185kJ各種物質都具有化學能，各種物質都具有化學能，不同的物質由于結構不同的物質由于結構和組成不同，則所含化學能不同。因此，反應和組成不同，則所含

5、化學能不同。因此，反應物的總能量與生成物的總能量不相等。物的總能量與生成物的總能量不相等。【例例2】判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1任何物質都有能量，化學反應必然伴隨能量的變化。任何物質都有能量，化學反應必然伴隨能量的變化。2拆開拆開1molHH鍵放出的能量等于形成鍵放出的能量等于形成1molHH鍵鍵吸收的能量。吸收的能量。3化學反應中能量的變化主要是由化學鍵變化引起的。化學反應中能量的變化主要是由化學鍵變化引起的。4反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應要吸收反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應要吸收能量。能量。51molH2燃燒生成燃燒生成1molH2O時，要放出大量的

6、熱能，時，要放出大量的熱能，因此因此1molH2的總能量大于的總能量大于1molH2O。6化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關。化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關。1、化學變化是指、化學變化是指_；其實質是舊的化學鍵；其實質是舊的化學鍵 ，新的化學鍵新的化學鍵 的過程。的過程。2、物質發生化學反應時，斷開化學鍵需要、物質發生化學反應時，斷開化學鍵需要 能量能量，而形成化學鍵需要，而形成化學鍵需要 能量。若前者能量之和能量。若前者能量之和_于后者，則該反應將釋放能量。反之于后者，則該反應將釋放能量。反之,則則_能量。能量。 3、 是化學反應中發生能量是化學反應中發生能量變化

7、的主要原因。當反應物的總能量變化的主要原因。當反應物的總能量_于生成物的總于生成物的總能量時，則該反應為放熱反應；反之則吸熱反應。能量時，則該反應為放熱反應；反之則吸熱反應。 【歸納歸納】斷裂斷裂吸收吸收小小吸收吸收形成形成放出放出化學鍵的斷裂和形成化學鍵的斷裂和形成 大大原子重新組合，生成新物質的變化原子重新組合，生成新物質的變化二、化學能與熱能的相互轉化二、化學能與熱能的相互轉化 【思考思考】1、化學反應的過程中伴隨著、化學反應的過程中伴隨著 變化變化,通常通常表現為表現為 的變化。還有其它的能量變化形的變化。還有其它的能量變化形式嗎？式嗎？2、吸熱反應一定需要加熱嗎？放熱反應一定、吸熱反

8、應一定需要加熱嗎？放熱反應一定不加熱嗎？不加熱嗎？3、通過以上實驗的感受，請你總結一下，常、通過以上實驗的感受，請你總結一下，常見的放熱和吸熱反應有哪些？見的放熱和吸熱反應有哪些？能量能量熱量熱量1、化學反應遵循、化學反應遵循_定律和定律和_定律。定律。2、化學反應中，化學能可以轉化為、化學反應中，化學能可以轉化為 能、能、 能和能和 能等形式，化學反應中能量的變化與反應條件能等形式，化學反應中能量的變化與反應條件 關關系。系。3、常見的放熱反應包括、常見的放熱反應包括 。4、常見的吸熱反應包括、常見的吸熱反應包括 。質量守恒質量守恒能量守恒能量守恒熱熱光光電電無無1)物質的燃燒物質的燃燒:C

9、 + O2 CO2 2)常見金屬常見金屬（Al、Fe、Zn等等）與酸與酸（HCl、H2SO4等等）的反應的反應 3)酸堿中和反應酸堿中和反應:HCl + NaOH = NaCl + H2O 4)大多數化合反應大多數化合反應 ：2H2+O2=2H2O 點燃點燃1、放熱反應：、放熱反應：有熱量放出的化學反應有熱量放出的化學反應 5)鋁熱反應：鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫 1)大多數分解反應：CaCO3 = CaO +CO2 2)銨鹽與強堿的反應銨鹽與強堿的反應：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O 3)碳與CO2氣體的反應： C + C

10、O2 2CO 4)氫氣還原氧化銅 H2 + CuO = H2O + Cu 吸熱反應：吸熱反應： 有熱量吸收的化學反應有熱量吸收的化學反應高溫高溫高溫高溫加熱加熱【例例3】下列說法正確的是下列說法正確的是()A需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B化學反應中的能量變化都表現為熱量變化化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C任何放熱反應在常溫下一定能發生任何放熱反應在常溫下一定能發生D反應物和生成物所具有的總能量的相對大反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱小決定了反應是放熱還是吸熱D【跟蹤訓練跟蹤訓練】2、下列說法中不正確的是、下列說法中

11、不正確的是()A任何化學反應都伴隨著能量的變化任何化學反應都伴隨著能量的變化B化學反應的特征是有新物質生成化學反應的特征是有新物質生成C經過加熱而發生的化學反應不一定都是吸經過加熱而發生的化學反應不一定都是吸熱反應熱反應D只要有化學鍵的斷裂，一定發生化學反應只要有化學鍵的斷裂，一定發生化學反應D【例例4】下列反應中既屬于氧化還原反應同下列反應中既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（時又是吸熱反應的是（ ）A.Ba(OH)2 8H2O與與NH4Cl反應反應B.鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸 C.灼熱的炭與灼熱的炭與CO2D.甲烷與甲烷與O2反應反應C【跟蹤訓練跟蹤訓練】3、下列變化中屬于吸熱反應的是、下列變化中屬于吸熱反應的是()液態水汽化將膽礬加熱變為白色粉末液態水汽化將膽礬加熱變為白色粉末苛性鈉固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣苛性鈉固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰干冰升華生石灰跟水反應生成熟石灰干冰升華ABC DB小結小結 化學能與熱能的相互轉化：化學能與熱能的相互轉化：1 1、微觀原因：、微