1、初三化學計算中考化學計算題分類復習有關化學式的計算題 1、計算CuSO4·5H2O的式量2、計算NH4NO3中所含各元素的質量比3、某黃鐵礦中含FeS2為72%，計算該黃鐵礦中硫元素的質量分數是（ ）   A.36%          B.38.4%          C.42.6%          D.48%4、某元素R的單

2、質跟氧氣化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的質量比為21:8，原子個數比為3:4，又知氧元素的相對原子質量為16，則元素R的相對原子質量為（ ）   A.24          B.27          C.56          D.655、在SO3和SO2的兩種物質中，相同的是（ ）   A.氧元素的質量分數 &

3、#160;  B.硫元素的質量分數   C.元素種類 D.原子個數比6、A、B兩種化合物均由R和氧兩種元素組成的，在化合物A和B中，R元素的質量分數分別為50%和40%，若A的化學式為RO2，則B的化學式為（ ）   A.R2O          B.RO          C.R2O3         D.RO37、

4、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的質量分數為a%，則該混合物中鐵元素的質量分數為（ ）   A.2a%      B.1-a%     C.1-0.5a%      D.1-1.5a%8、甲、乙兩種化合物x2y和yz2中，y元素的質量分數分別約為40%和50%，則在丙化合物x2yz3中y元素的質量分數約為（ ）   A.20%        &#

5、160; B.25%          C.30%          D.35%（一）標簽型化學式計算題：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠 1、(2008 甘肅蘭州)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅

6、口服液的標簽，請根據標簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數 。（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）（二）敘述型化學式計算題： 1、（2008 四川）蛋白質是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。（2）丙氨酸的相對分子質量 。（3）丙氨

7、酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。（三）綜合型化學式計算題：1、(2007徐州市)青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素CO(NH2) 2。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量1014203有關化

8、合價的計算題1、（2008 天津市）據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、（2007 天津大港）世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：（ ）A 1 B+2 C+3 D+4有關化學方程式的計算題有關反應物和生成物的計算1、(2007泉州市)發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮

9、(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。含有雜質的反應物和生成物的計算1、(2008太原市)將100g含 CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為多少克？有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（ ）AZn BPb CCu DMg2、(2007德陽市)將

10、26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe與實驗結合的計算1.（2007永州市)石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。實驗步驟稱取燒杯的質量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應待反應完全后，稱重實驗圖示實驗數據燒杯的質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為100.0g石灰石樣品樣品的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g試通過分析計算：該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？該石灰石樣品

11、的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）過量計算1、將28克鐵粉和16克鎂粉分別加入各裝有200克質量分數為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。2、若是將24克鎂粉和27克鋁粉分別加入各裝有200克質量分數為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。多步反應計算1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。有關字母型化學反應方程式計算題1、（2008南通市） A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應

12、物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A第一次反應停止后，B剩余9 g B第二次反應后，D的質量為50 gC反應中A和B的質量比是32 D反應中A和C的質量比是52有關溶液的計算題溶質的質量分數公式計算1、(2007天津市)將100g 10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（ ）A. 蒸發掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計算1、現有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發多少克水？ 需要加入

13、多少克氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、(2007重慶市)電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4.8變為5。計算：(1)生成氧氣的質量。 (2)電解后剩余水的質量。配制溶液或與實驗結合的質量分數計算1、(2007威海市)實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三

14、飽和溶液溶解度計算1、已知某物質A在40時溶解度為2 5克，若溫度降低到20，每300克A溶液中將析出10克晶體，那么20時A的飽和溶液中溶質的質量分數為多少？此時，A的溶解度為多少？溶解度與溶質質量分數換算有關晶體析出的計算1、現有210克60下的硝酸鉀飽和溶液，已知硝酸鉀在20、60下的溶解度為31.6g，和110g,若將該溶液降溫到20，可析出硝酸鉀晶體多少克？若采取蒸發水分的辦法，需蒸發掉多少克水能得到同樣多的晶體？（設蒸發后恢復原溫度）有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算（一）敘述型計算題：a.涉及沉淀的敘述型計算題：1、(2007重慶市)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的NaCl ，課外

15、探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。b.涉及氣體的敘述型計算題：1、(2006 天津市）我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業做出了杰出貢獻。工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的NaCl雜質。現稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）所

16、的溶液中溶質的質量分數。c.由溶液質量和質量分數進行計算：1、(2007南充市)南充市名優特產閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化學課外活動小組中和30g保寧醋，用去質量分數為5%的NaOH溶液20g。請你計算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質量； （2）該保寧醋中醋酸的質量分數。 （二）標簽型計算題：1. (2007德陽市)某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學課外興趣小組的

17、同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。（三）圖像型計算題：1、(2007無錫市)小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。產品中氯化鈉的質量分

18、數是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（四）表格型計算題：1、(2007臨沂市)沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質量分數，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數據記錄如下：實驗次數123所取黃銅樣品的質量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質量（g）100.080.080.0反應后燒杯內剩余物質的質量（g）109.889.899.8請分析實驗數據，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時

19、兩種物質的質量之比為_，該黃銅樣品中銅的質量分數為_。（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）有關質量守恒定律的計算1、（2008青島市）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量g522022反應后質量g待測11285下列說法錯誤的是( )A該反應是分解反應 B甲可能是該反應的催化劑C乙、丙變化的質量比為9：8 D反應后甲的質量為0g2、現有化學方程式，在該化學方程式中系數之間的關系正確的是（ ）。    A.2z=x &

20、#160;       B.3z=2w          C.x=3w          D.y=2z+w3、一定條件下，a克金屬鎂跟b克空氣中的氧氣恰好完全反應，生成16克氧化鎂，則剩下氣體的質量是（ ）    A.(a+b-16)克     B.(b-a+16)克    &#

21、160; C.(16+a-b)克     D.(16-a-b)克4、對于化學反應ax+by=cM+dN(x、y、M、N表示反應物或生成物的化學式，a、b、c、d為配平的系數)，下列說法中不正確的是（ ）。 A.a+b不一定等于c+d    B.x和y所含的原子個數之和一定等于M和N所含的原子個數之和    C.x和y的分子數之和一定等于M和N的分子數之和    D.x和y所含的元素種類一定與M和N所含的元素種類相同5、已知x、y是兩種有機物，它們分別跟氧氣起反應，其

22、化學方程式如下：    ，試寫出x、y的化學式：    x_，y_，其中_有毒，飲后會使人眼睛失明，飲用量大時會使人死亡。有關天平問題的計算1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質量足量的稀鹽酸，調節天平平衡，向右邊燒杯中加入n g鋁和氧化鋁的混合物，左邊加入8.5n g鋁，充分反應后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質量比為：_。2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸（HCl）的燒杯，把天平調至平衡，現向其中一只燒杯中投入5.3gNa2CO3 ，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質量為：_。綜

23、合歸納：解答有關天平平衡的問題注意以下規律：        （1）當題中給出兩個反應物的質量，計算時選不足量。        （2）當天平兩邊加入的反應物質量相同，跑出的氣體質量也相同時，即兩邊增加的質量相等，天平兩邊必然平衡。        （3）當天平兩邊加入的反應物質量不相同，跑出的氣體質量也不相同，但剩余物的質量相同，此時天平仍然保持平衡。無數據或少數據的計算題1、將Al粉和Al

24、(OH) 3的混合物在空氣中充分灼燒后，將反應后的產物冷卻稱重，發現其固體質量在反應前后沒有變化，求混合物中Al粉的質量分數是多少？2、將適量的鐵粉放入由CuSO4和稀H2SO4組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等，求混合溶液中所含CuSO4與H2SO4的質量比是多少？初中化學計算題分類答案有關化學式的計算題 1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（礦中S）=W（FeS2）×W（FeS2中）= 72%×（2×32/(2×32+56)）=38.4% 4、C 因為R元素跟氧元素原子

25、個數比為3:4，寫出化學式為R3O4據此得m(R) :m(O)=(3×MR):(4×16)=21:8 解之得：R=565、C A項在SO3中 W（O）=3×16÷（32+3×16）=60%在SO2中 W（O）=2×16÷（32+2×16）=50% B項SO3中W（S）=32÷（32+3×16）=40%在SO2中 W（S）=32÷（32+2×16）=50% C項正確 D項在SO3中硫和氧原子個數比為1：3而SO2中硫和氧原子個數為1：26、D 分析：由于選項中元素均為R和O，因

26、此可以由原子個數比估算質量比A化學式化為RO A項為R2O，B項為RO C項為RO D項為RO 由于題中B中R含量小于A，即在O均為1個的情況下B中R的個數應該小A( 1/ 2) 即應該為1/ 3，故選D7、D 分析：此題中應該找準質量比不變的兩種元素S和O，因S和O原子個數比為1：4，故質量比為（1×32）：（4×16）=1：2 即m (S):m(O)=m(總)W(S): m(總)W(O)= W(S) : W(O)=1:2W(S)= W(O) ÷2= 0.5a% W(Fe)=1a%0.5a%=11.5a%8、B分析：設X的相對原子質量為x而Y的相對原子質量為y而

27、Z的相對原子質量為z;由甲化合物（x2y）得2x : y= 60% : 40%= 3:2即x= 3y/ 4 由乙化合物（yz2）得y: 2 z =50% : 50%=1:1得z=y/ 2 ; 所以在丙（x2yz3）中W（y）= y / (2×3y/ 4 + y + 3×y/ 2) =25%（一）標簽型化學式計算題： 1、（1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）設需要服用N支口服液，則葡萄糖含鋅質量為N×（45.5 mg ×14.29%）= 104 mg解得 N=16（二）敘述型化學式計算題： 1、（

28、1）N：O=14：（2×16）=7：16 （2）M（丙氨酸）=3×12 + 7×1 + 1×14 + 2×16=89（3）碳、氫、氧、氮元素的質量比為（3×12）：（7×1）：（1×14）:（2×16）=36:7:14:32（三）綜合型化學式計算題：1、 (1) m (N)=30g × 2×14/(12+16+(14+2)×2) =14 g(2)設需要攝取m克蛋白質則 m×16=14 g 解得m=87.5 g(3) 白面：14÷10=140 g 雞蛋：14

29、÷14=100g 瘦豬肉：14÷20=70g牛奶：14÷3=46.6g有關化合價的計算題1、C 2、D有關化學方程式的計算題有關反應物和生成物的計算(2007泉州市) 解： 設需要助燃物N2O4的質量為x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2×(2×14+4×1)=64 (2×14+4×16)=92 3.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g答：需要助燃物N2O4的質量為4.6g含有雜質的反應物和生成物的計算1、解：根據鈣元素質量守恒知：反應前的鈣元素質量=反應后的鈣元

30、素質量=剩余固體質量×剩余固體中含鈣元素的質量分數 即100×80%×（40/100）= m(剩余固體) ×41%得 m(剩余固體)=78.05 g 設生成CaO的質量為xCaCO3 = CaO + CO2100 40 100 x /40 x剩余的CaCO3質量為( 100×80%100 x /40 )=（80 2.5 x）g 剩余固體用x表示為（80 2.5 x）g + x = 78.05 解得x =1.3 g 答：設生成CaO的質量約為1.3 g有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、解：采用極端假設法和平均值法相結合考慮。因5.6這個數

31、字易算，所以用5.6g來作假設。假設全部為鐵，則Fe + HCl = FeCl2 + H256 25.6 5.6×2/56=0.2 g < 0.21由此判斷等質量的雜質一定比鐵產生的氫氣要多 Zn H2 Pb H2 Mg H2 65g 2g 207.2g 2 g 24g 2g答案選D2、 解：此題同上題一樣采用極端假設法和平均值法相結合考慮。因2g氫氣在方程式中，這個數字易算，所以用2g來作假設。假設氫氣全部由一種金屬反應產生，則 Mg H2 Zn H2 Fe H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而Cu不與稀硫酸反應故不產生氫氣,因固體質量越大，產生氣體越少，所以C

32、u的有效質量視為無窮大；26g作為平均值，應該在上述計算值的中間值才符合要求，因24 g <26g<65g 所以選A與實驗結合的計算1.（2007永州市) 解：根據質量守恒定律，反應前后僅有CO2氣體逸出，所以m(CO2)=100 +12.0 107.6= 4.4 g ; 然后根據CO2質量按化學方程式求算CaCO3的質量。設參加反應CaCO3的質量為x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2 O 100 44 x 4.4g 100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (10 ÷12)×100%= 83.3%

33、<85% 即不符合要求過量計算將28克鐵粉和16克鎂粉分別加入各裝有200克質量分數為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g 設鐵產生的氫氣質量為x 鎂粉產生氫氣質量為yFe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應中，鹽酸過量，應該以鐵為依據計算氫氣質量。即56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙燒杯中鎂粉與鹽酸反應中，鹽酸過量，應該以鎂為依據

34、計算氫氣質量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙燒杯中產生氣體多。若是將24克鎂粉和27克鋁粉分別加入各裝有200克質量分數為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g設鎂粉產生的氫氣質量為x鋁粉產生氫氣質量為y Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 24 73 2 2×27 6×35.5 3×2 24g 73g x 27g 73g y 從上面看，甲燒杯中鎂粉與鹽酸反應中兩種恰好完全反應，任取

35、一種為依據計算氫氣質量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g ; 乙燒杯中鋁粉與鹽酸反應中，鋁粉過量，應該以鹽酸為依據計算氫氣質量。即 （6×35.5）：（3×2）= 73 g : y y=2 g 另外從整體來看，不管是鎂粉還是鋁粉與鹽酸反應，都用鹽酸為依據來計算氫氣的量，而鹽酸質量相等，所以氫氣質量相同多步反應計算計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。 解 設氯酸鉀產生的氧氣質量為x 2 KClO3 = 2 KCl + O2 2×122.5 32 12.25 g x (2×

36、;122.5) : 32 = 12.25 g : x x = 1.6 g 設這些氧氣需消耗氫氣的質量為y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2×2 32 y 1.6g (2×2 ):32 = y : 1.6g y = 0.2 g 設這些氫氣需消耗鋅的質量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2z 0.2g 65 : 2 =z :0.2 z=6.5g 答：需要6.5克鋅才能滿足題目要求有關字母型化學反應方程式計算題1、（2008南通市） 解 反應前存在的物質A：15g B:15g C:15g ，因增加A，反應繼續進行，說明在第一次反應后，只有A不足，B、

37、C均剩余，而加入10g A時，B就反應完全，即總共反應了15g A + B + C = D 反應前存在 15g 15g 15g第一次反應 15 g x y 30g（注意反應的比例是定值）第二次加10gA共消耗 25 g 15g z w 由方程式A和B中比例關系得：15：x = 25g ：15 g x =9 g 剩余B為159=6 g A項錯誤；反應中A和B的質量比=15：9=5：3 C項錯誤；按質量守恒定律得y =30159=6 g 反應中A和C的質量比=15：6= 5：2 D項錯誤。 由方程式A和C中比例關系得 15 ：y(6 g) = 25 : z z=10 g 按質量守恒定律得 w =2

38、5+15+10=50 g B項正確。有關溶液的計算題溶質的質量分數公式計算1、(2007天津市) 分析：A項 W=( 100×10%)÷(100-10)=11.1% B項由于加入同濃度溶液，W不變 C項 W=(100×10%+10) ÷(100+10)=18.2% D項 W=100×10%÷(100+10)=9.09% 故選C稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計算1、現有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發多少克水？ 需要加入多少克氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？分析 設需要蒸發x g

39、水，溶質質量不變，則 50×8%=（50x）×16% x=25 g設需要加入y g NaCl溶劑質量不變，則50×（18%）=（50+y）(116%) y=4.76g設需要加入z g NaCl溶液, 溶質總質量=原溶液溶質+加入溶液溶質=混合后溶液質量×溶液質量分數 即 50×8% + z×40% = （50+z）×16% z = 16.67g 2、(2007重慶市)解：設生成氧氣的質量為x 消耗水質量為y 2 H2 O = 2H2 + O2 36 4 32 y 1g x36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8

40、 g 設原氫氧化鈉溶液質量為m g 則 m×(14.8%)9=（m9）×(15%) m=225g 剩余水的質量= 225×(14.8%)=214.2 g答:生成氧所質量為8g 剩余水的質量為214.2 g配制溶液或與實驗結合的質量分數計算1、(2007威海市)配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液 + 25g水方案二20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液 + 7g硝酸鉀晶體+ 23 g 水方案三17.5g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液 + 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液 +12.5g水飽和溶液

41、溶解度計算解：300克A在40時所含溶質為 300 ×25/125 = 60 g 析出10 g后剩余 m(剩余)=6010=50 g，此時為20A的飽和溶液， 設溶解度為S，則 S：100=50：（30050）解得S=20 g W=S ÷(S +100)=16.7% 溶解度與溶質質量分數換算有關晶體析出的計算現有210克60下的硝酸鉀飽和溶液，已知硝酸鉀在20下的溶解度為31.6克，若將該溶液降溫到20，可析出硝酸鉀晶體多少克？若采取蒸發水分的辦法，需蒸發掉多少克水能得到同樣多的晶體？（設蒸發后恢復原溫度） 解：查表知 60下的硝酸鉀的溶解度為110g, 210克含溶質 m

42、溶質=210×(110/210)=110g m溶劑=210110=100g 20下的硝酸鉀的溶解度為31.6g 即飽和溶液中100g水中含m溶質=31.6g 析出硝酸鉀晶體=11031.6=69.4g 設蒸發的水質量為x則由于水的減少而析出的晶體y可通過比例解出：x ：y =100 : 110 y=1.1x110g1.1x =69.4g x= 36.9g有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算（一）敘述型計算題：a.涉及沉淀的敘述型計算題：1、(2007重慶市) 解：設參加反應的Na2 CO3質量為x 生成的NaCl質量為yNa2 CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl10

43、6 100 107x 10.0g y 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g原純堿中所含NaCl質量=11.0 10.6=0.4g 總質量m(NaCl)=11.7+0.4=12.1gm(溶液)=11.0+100.0+141.010.0=242.0 g W=(12.1÷242.0)×100%=5%b.涉及氣體的敘述型計算題：1、(2006 天津市） 解： 反應前后CO2只有逸出，所以前后質量相差的質量為m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3 + 2HCl =

44、2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 純堿樣品的純度W=(10.6÷11)×100%=96.4% m(NaCl雜質)=1110.6=0.4g m(總NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1÷121) ×100%=10%答：該純堿樣品的純度為96.4%，所的溶液中溶質NaCl的質量分數為10%c.由溶液質量和質量分數進行計算：1、(2007南充市) 解：（1）設30g保寧醋中含醋酸

45、的質量為x CH3COOH  +  NaOH =  CH3COONa  +  H2O 60 40 x 20×5% 60 ：40 = x : (20×5%) x= 1.5 g（2）w=(1.5÷30) ×100%=5%（二）標簽型計算題：1. (2007德陽市)答案：1%（三）圖像型計算題：1、(2007無錫市)解：（1）50 g （2）設參加反應的BaCl2 質量為x 生成NaCl的質量為yBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 208 197 117 x 9.85 y 208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的NaCl)=16.25 10.4=5.85gW(NaCl)=(5.85÷16.25)×100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85gm(總NaC)=5.85+5.85=11.7 g m(溶液) =16.25+143.6+509.85=200g W=(11.7÷200) ×100%=5.85%（四）表格型計算題：1、(2007臨沂市)（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為_10：80_，