1、2019-2020年高二化學(xué)乙烯和烯烴學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 、了解乙烯的物理性質(zhì)和用途，掌握乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。2 、了解加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)以及不飽和烴的概念。3 、了解烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、系統(tǒng)命名、重要化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)，以及物理性質(zhì)隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而變化的規(guī)律性。4 、認(rèn)識乙烯是一種重要的化工原料。是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：1、乙烯和乙烷比較2、乙烯的實(shí)驗(yàn)制法。難點(diǎn)：1、烯烴的系統(tǒng)命名法。烯烴的命名與烷烴相似，所不同的是先要表示出雙鍵的位置【要點(diǎn)分析】一、乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙烯是一個平面型分子，即“六點(diǎn)共面”二個C原子和四個H原子均

2、在同一平面內(nèi)，有一個C=C雙鍵和四個C-H單鍵，它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯共價(jià)鍵參數(shù)：鍵長（m）1.33X10-101.54X10-10鍵角約120°109°28'鍵能(kj/mol)615348乙烯乙烷通過乙烯與乙烷分子中鍵長、鍵能等數(shù)據(jù)的比較，可以看出乙烯分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵（c=c）鍵長小于碳碳單鍵（CC）；鍵能大于單鍵鍵能，但小于單鍵鍵能的兩倍，結(jié)合乙烯的性質(zhì)可認(rèn)為雙鍵中，兩個鍵并不等同，其中一個鍵較穩(wěn)定，另一個鍵較不穩(wěn)定。從而說明乙烯的雙鍵中有一個鍵容易斷裂，這是乙烯化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑的理論根據(jù)，這就在本質(zhì)上加深了烯烴重要性質(zhì)加成反應(yīng)和加

3、聚反應(yīng)的認(rèn)識，進(jìn)一步理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系。另外由于乙烯中存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，雙鍵不能扭曲、旋轉(zhuǎn)，這一點(diǎn)與乙烷有很大差異。二、乙烯的重要化學(xué)性質(zhì)1發(fā)生氧化反應(yīng)：（1）可燃性：CH+3O2CO+2HO24222現(xiàn)象：火焰較明亮，略帶黑煙（與甲烷燃燒相比較）（2）使酸性KMnO溶液褪色：42. 發(fā)生加成反應(yīng)：（1）乙烯能使溴水褪色乙烯通過溴水，現(xiàn)象：溴水褪色1，2二溴乙烷（液態(tài)）2）乙烯與氫氣加成：（3）與HX加成：注：乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，這是檢驗(yàn)飽和烴與不飽和烴的方法。但兩者的反應(yīng)類型是不同4的，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)。加成反應(yīng)有二個特點(diǎn)：反應(yīng)發(fā)生在不飽和的C=C鍵上

4、，雙鍵中的不穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷裂，不飽和的C原子與其它原子或原子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合。乙烯可以與多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，例如鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水、氫氣等。加成反應(yīng)后生成物只有一種（不同于烷烴的取代反應(yīng)）3.加聚反應(yīng)，C=C雙鍵里的一個鍵斷裂，然后，分子里的C原子互相結(jié)合成為高分子長鏈。nCH汙壑啓壬阻耳土聚乙烯這種聚合反應(yīng)是通過加成而聚合，所以習(xí)慣上也稱為加聚反應(yīng)中的一個鍵。三、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的原理、裝置及注意事項(xiàng)：1.藥品：乙醇和濃硫酸（體積比：1：3）2.裝置：根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)屬于液、液加熱制備氣體，所以選用反應(yīng)容器圓底燒瓶。需要控制反應(yīng)物溫度在反應(yīng)物170°C左右,所以需要用溫度計(jì)且溫度計(jì)水銀球

5、浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由于有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。"其實(shí)質(zhì)是加成反應(yīng)，斷的是C=C雙鍵HIPOHhi-'chh2so4&心被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色。b加成反應(yīng)：可與H、X、HX、HO等發(fā)生加成。222如：CH=CHCH+HCHCHCH232323CH=CHCHCH+BrCHBrCHBrCHCH2232223烯烴的加成反應(yīng)有一個對稱問題：如ch2=chch3（丙烯）是不對稱烯烴，若與不對稱分子加成時(shí):ch3-gh-ch3（此生成物占多）如：CH2=CHCH3+HC15ch2-gh2-ch3（此生戚物占少）C

6、1也就是說HCl中顯正電性的“H”主要加在丙烯雙鍵碳原子中帶H原子多的那個碳原子上。而顯負(fù)電荷的“Cl”加到帶氫少的雙鍵碳原子上。（此規(guī)則稱為馬爾可夫尼可夫規(guī)則，簡稱馬氏規(guī)則）c聚合反應(yīng)：把雙鍵中的一個鍵打開向兩端伸展加上括號和“n”，其它的原子或原子團(tuán)則寫在該C原子的上或下方，如：nCH2=CHCH3CHH-五、烯烴的通式：1、CH（n±2）；與。原子數(shù)相同的環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體。n2n2、烯烴的同分異構(gòu)體的情況要比烷烴復(fù)雜得多，所以判定是不是同分異構(gòu)體應(yīng)注意：如 CH=CHCHCH與CHCH=CHCH是由于雙鍵的位置不同而引起的同分異構(gòu)現(xiàn)象。22333S1CH尸CCHg與是由于碳

7、璉不同而!H?引起的同分異構(gòu)現(xiàn)象ch2ch2與ChchGH?CH$也是由于璉環(huán)-：芻異而V：I起的怙吩異構(gòu)現(xiàn)象口還r''的是C=C分子中的衣燒滋“f在H同一平面上，則在它們的取代物中的位苴關(guān)系：如：iEH忑環(huán)就有HHClHU和=孑兩種同甥異構(gòu)瞅Cl.ClHE13、烯烴分子的最簡式均為CH2,所以不同烯烴的C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是一樣的。六、烯烴的命名烯烴的命名原則與烷烴基本相同，但又有差異，要注意以下幾點(diǎn)： 選定的主鏈必須是包括C=C在內(nèi)的最長碳鏈。 碳原子編號應(yīng)從離雙鍵最近的一端開始。 雙鍵的位置必須寫在母體名稱之前。如ch2=chch2CH31丁烯廠C-CHCH2-甲基一2丁

8、烯CHg12I5匚h5ch=chchCH百一甲基一J戊烘*七、二烯烴的重要性質(zhì)以1,3丁二烯為代表的共軛二烯烴有二個C=C雙鍵，當(dāng)它與溴水等發(fā)生等物質(zhì)的量加成時(shí)，可發(fā)生1,4加成和1,2加成兩種反應(yīng)形式。1,4加成反應(yīng)在加聚反應(yīng)中具有重要的實(shí)際生產(chǎn)意義。*八、有關(guān)橡膠的主要內(nèi)容1成份：天然橡膠為聚異戊二烯2性質(zhì)：(1) 溶解性：溶于CC14、汽油、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。(2) 加成反應(yīng)：由于在結(jié)構(gòu)中存在著大量的雙鍵(C=C),故可以與X2、HX等發(fā)生加成反應(yīng)，所以橡膠制品不宜接觸X2、HX等物質(zhì)。(3) 易被氧化：由于有雙鍵，長時(shí)間與空氣或與氧化劑接觸能被氧化，變硬、脆而發(fā)生老化。(4) 硫化技

9、術(shù)以防老化，同時(shí)使橡膠具有較高的強(qiáng)度和韌性，且具有良好的彈性、化學(xué)穩(wěn)定性、耐蝕性等。【例題分析】例1、將一種乙烷、丙烷的混合氣體完全燃燒，生成3.52g二氧化碳和1.98g水，則混合氣體中乙烷和丙烷的體積之比是()A、1：2B、2：1C、1：3D、3：2例2、下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是()A. CH2=CH2B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH=CH2D.CH3CH2CH=CH2例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某C2H4和CO組成的混合氣體，完全燃燒時(shí)耗用相同體積氧氣，則C2H4和CO的體積比是()A、1：6B、4：1C、1：1D、任意比例4、室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣

10、混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積又減少了50mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。例5、等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A、CHB、CHD、CHD、CH4263648例6.把MmolH和NmolCH混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成WmolCH，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧的物質(zhì)的量為()A.M+3NB.+3NC.+3N+WD.+3NW例7.10mL某氣態(tài)烴，在50mLO里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則該烴可能是()A.甲烷B.乙烷2C.丙烷D.丙烯根據(jù)此題，可以聯(lián)想到氣態(tài)烴完全燃燒，反

11、應(yīng)前后體積變化的規(guī)律：以CxHy為氣態(tài)烴的分子式，CxHy+(x+)02xCO+HO(氣)221x+xV=V后一V前=(x+)(1+x+)=1尸4AV=0燃燒后體積不變AV=-1|y>4AV>0燼燒后悴積增丈Ly<4Av<0燃燒后體積減小結(jié)論：(1)與氣態(tài)烴分子中碳原子無關(guān)，只與氫原子數(shù)有關(guān)。(2)當(dāng)H0是氣態(tài)時(shí)：2氫原子數(shù)等于4時(shí)，燃燒后體積不變；氫原子數(shù)大于4時(shí)，燃燒后體積增大；氫原子數(shù)小于4時(shí)，燃燒后體積減小。(3)烴燃燒后生成液態(tài)水時(shí)，體積均減小，仍與碳原子數(shù)無關(guān)，由1+來確定，顯然氫原子數(shù)越多，體積減少越多。例8、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部

12、分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳水蒸氣和炭黑。(1)請用下圖編號為、的裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含有C02、S02和水蒸氣。用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右)：一一一.;I(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置中C瓶的現(xiàn)象是,原因是。B瓶中的現(xiàn)象是；B瓶溶液的作用是。若A瓶中品紅溶液不褪色，說明。(3) 裝置中加的固體藥品是，以驗(yàn)證混合氣體中有。裝置中盛的溶液是，以驗(yàn)證混合氣體中的。(4) 裝置在整套裝置中所放位置的理由是。鞏固練習(xí)】1 .完全燃燒lmol下列各種物質(zhì)，消耗氧氣最多的是()A.CHB.COC.CHD.CH424262 .下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性K

13、MnO4溶液褪色的是()A.SOB.CHC.CClD.CH2244383. 除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是()A. 將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶B. 將混合氣體與HCl加成C. 將混合氣與H2加成D. 將混合氣體通過盛有酸性KMnO溶液的洗氣瓶44. 下列烯烴的命名正確的是（）A.2甲基一2丁烯B.2,2二甲基一1,3丁二烯C.2甲基一3戊烯D.2乙基一1丙烯5 .下列各組烴中，所取質(zhì)量一定時(shí)，無論以怎樣的物質(zhì)的量之比混合，燃燒生成的C02為一定值的是（）A.乙烯、環(huán)丙烷C.乙烷、丙烯B. 甲烷、丙烷D.丙烯、環(huán)丁烷6 .乙烯與某烷烴以1：4的體積比混合，其體積在相同條件下是等質(zhì)量氫氣體積

14、的，則該烷烴為)A.CHB.CH41038C. CHD.CH2642019-2020年高二化學(xué)乙醇第一課時(shí)教案一、教材分析：有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的重要課之一。在學(xué)習(xí)乙醇前學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)了烴，通過烴的性質(zhì)的學(xué)習(xí)初步了解到原子團(tuán)之間是相互影響的。在此基礎(chǔ)上，乙醇這節(jié)課將學(xué)習(xí)到官能團(tuán)決定同一類物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)一步鞏固深化學(xué)生們對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)識，這對以后學(xué)習(xí)更復(fù)雜衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基礎(chǔ)。本課時(shí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容較多，通過實(shí)驗(yàn)?zāi)芘囵B(yǎng)學(xué)生的探究能力、操作能力、觀察能力、分析能力等。二、學(xué)情分析：學(xué)生雖已完成了烴這章的學(xué)習(xí)，初步掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。但大部分學(xué)生認(rèn)為有機(jī)反應(yīng)不易理解、有機(jī)物分子不

15、好書寫，所以乙醇的學(xué)習(xí)進(jìn)一步鞏固深化學(xué)生們對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)識，對學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)的方法有一定的幫助。三、教學(xué)重點(diǎn)：1、知識與技能：通過對乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會由事物的表象解析事物的本質(zhì)，變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合探究能力、空間想象能力和創(chuàng)造性思維能力，通過從動手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解析能力。2、過程與方法：通過揭示問題、討論釋疑、動手實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)對比、推斷等多種科學(xué)探究方法學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，認(rèn)識化學(xué)與人類生活密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)積極性。四、教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的結(jié)構(gòu)與

16、性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)會科學(xué)探究的方法五、教學(xué)過程：【引入】酒是多種化學(xué)成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精學(xué)名是乙醇，啤酒中乙醇含量為35%,葡萄酒含酒精6%20%,黃酒含酒精8%15%,些烈性白酒中含乙醇5070%。（均為體積分?jǐn)?shù)）。今天我們一同來學(xué)習(xí)乙醇。那乙醇的分子式是怎樣的呢？這里有組數(shù)據(jù)，請同學(xué)們經(jīng)過計(jì)算求出相應(yīng)的分子式。探索練習(xí)1：某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的密度是同溫同壓下屯的23倍，2.3克該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1摩爾CO2和27克H2O，求該化合物的分子式？2【學(xué)生練習(xí)】得出乙醇的分子式為cHo226【啟發(fā)思考】根據(jù)C、H、O元素在有機(jī)物中的價(jià)鍵特征，你能否推測乙

17、醇具有可能的結(jié)構(gòu)簡式呢？【學(xué)生交流討論】【教師引導(dǎo)得出結(jié)論】【板書】乙醇一）結(jié)構(gòu)二）物理性質(zhì)：俗稱酒精，是一種無色透明，具有特殊香味的液體，易揮發(fā)，與水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)化合物，是一種常用溶劑三）化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】1. 與活潑金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究1：將一小粒金屬鈉投入無水乙醇中，觀察現(xiàn)象。2. 收集產(chǎn)生的氣體，檢驗(yàn)其是否可燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。這樣檢驗(yàn)就能證明產(chǎn)生的氣體肯定是H嗎？2點(diǎn)燃后依次用干燥潔凈的小燒杯和蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方，看是否有水珠和變渾濁現(xiàn)象？現(xiàn)象：4. 乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的H是來自于乙醇分子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)事實(shí)證明乙醇結(jié)構(gòu)，那么你能否根據(jù)其它事實(shí)證

18、明C-H中的氫不能置換呢？【學(xué)生交流討論】【教師引導(dǎo)得出結(jié)論】【小結(jié)】六、板書設(shè)計(jì)：乙醇一）結(jié)構(gòu)二）物理性質(zhì)俗稱酒精，是一種無色透明，具有特殊香味的液體，易揮發(fā)，與水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)化合物，是一種常用溶劑三）化學(xué)性質(zhì)1.與活潑金屬的反應(yīng)七、作業(yè)布置：A層：若要檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可選用的試劑是（D）A、生石灰B、金屬鈉C、濃硫酸D、無水硫酸銅B層：向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（AD）A、那塊沉在乙醇液面的下方B、那塊熔化成小球C、那塊在乙醇液面上游動D、那塊表面有氣體放出C層：高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾酒就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是（C）A、氫氣B、甲烷C、酒精D、木炭3.反應(yīng)原理：濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機(jī)物制取時(shí)，經(jīng)常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都24是起以上兩點(diǎn)作用。4.收集：乙烯難溶于水，且由于乙烯的相對分子質(zhì)量為28,僅比空氣的相對平均分子質(zhì)量29略小，故不用排空氣取氣法而采用排水取氣法收集。5氣體凈化：由于在反應(yīng)過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機(jī)物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)使生成的氣體中混有S02、CO2，將導(dǎo)致收集到的氣體帶有強(qiáng)烈