1、高中化學學習材料2015年安徽省合肥市長豐一中高二第一學期-電極反應式書寫專題2015-10-201、原電池的電極和電極反應：正極：符號“+”，到電子，發生；是劑負極：符號“一”，去電子，發生；是劑2、電解池的電極和電極反應：（1）陰極：連接電源的極，發生反應的電極。溶液中的陽離子移向陰極，性強的離子優先發生還原反應。（2）陽極：連接電源的極，發生反應的電極。用惰性電極（石墨、Pt等）作陽極，溶液中的離子移向陽極，性強的離子優先發生氧化反應。用活潑金屬（如Fe、Cu等）作陽極，電極本身發生反應變成離子進入溶液：MLne=Mr+陰極：發生反應氧化性強的先反應Au3+>Ag+>Fe3+

2、>Cu2+>H>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mf>Ns+>Cs2+>K陽極：發生反應還原性強的先反應活性金屬>S2>SO2>>B一>C>OH>高價含氧酸根離子>d->F特別提醒：要注意在水溶液中有些離子不發生放電注庫:（1）陽極若是活性電極，則是活性電極失去電子被氧化，若為惰性電極則考慮陰離子放電（2）陰極任何時候都是陽離子放電方法一： 兩個活潑性不同的電極（金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物）； 電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子

3、轉移的氧化還原反應，一般是置換反應； 兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。1、氫氧燃料電池2,鐵,銀電池鐵銀NaCl溶液4、海洋電池5,鹽橋電池CuSQ4溶液Y6、原電池電解池印河X電解池江原電加氯化鐵；密度1N燃料電池10,電皤也用口溶液1K由解池HSH.abfkfe宰氣3千個鞘履KUH溶披甲池九OH應生成CO13、陽4楨tl（固體）20I隔悻噌附成翕扎宜梭b學孔屯根注吟.甲酹燃料電池由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。解析：CHOH+8CO+HaO但：CO在堿性環境中不存在，會與總反應：正極反應式為：由于電解質溶液為堿性，所以正極的產物不再進一步反應，則負極的反應式為總反應方程

4、式減去正極的反應式得到負極反應式為:16、a、b、c、d都為惰性電極,填空：M為極，N為極，a極上的電極反應為:極上的電極反應為：c極上的電極反應為：d總方程式為：極上的電極反應為：總方程式為:A溶液5.00%H2S0417、右圖為以惰性電極進行電解:（1）寫出A、B、GD各電極上的電極反應式和總反應方程式：A:_,B:,總反應方程式：_;C:,D:,總反應方程式：-1|而ellJdCuCIjAgNOi18、甲烷一氧氣燃料電池，該電池用金屬鉗片插入KOH§液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負極：正極：電池總反應式：19、如圖A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗:試液的濾紙，C

5、為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：（1）電源A上的a為極；（2）濾紙B上發生的總化學方程式為;（3）欲在電槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為一電極f上發生的反應為，槽中放的鍍液可以是或（只要求填兩種電解質溶液）。例20、鋅鎰電池，負極是鋅，正極是炭棒。電極質是拌濕的NHCl、MnO是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內阻。正極反應是NH+水解而提供的H+,所以電極反應和總反應分別為：負極：Zn2e-=Zn2+（失電子，電荷平衡）正極：2NH4+2e-+2MnQ=2NH+H2O+MQ（得電子，電荷平衡）總：Zn+2NH4+2MnQ=Zn2+

6、2NH+H2O+MriaQ例21、鉛蓄電池（放電），負極是Pb,正極是PbQ、HaSQ是電解質。正負極生成的PtT同時SO2-結合生成難溶的PbSO4負極：Pb-2e-+SO42-=PbSQ（失電子，電荷平衡）正極：PbO+2e+4H+SO42-=PbSQ+2H2O（得電子，電荷平衡）總：Pb+PbOb+4Hh+2SO42-放電2PbSQ+2H2O例22、氫氧燃料電池，分別以KO書口HSQ作電解質的電極反應如下：堿作電解質：負極：H22e-+2OH=2H2O正極：Q+4e+2H2O=4OH酸作電解質：負極：H22e-=2H正極：Q+4e-+4Hh=2H2O總反應都是：2H2+O2=2H2O例2

7、3、甲烷、空氣、KOH然料電池，CH被氧氣氧化，因此通CH的一極是負極，且生成的CO會與OH反應。負極：CH4-8e-+10OH=CO2-+7H2。正極：Q+4e-+2H?O=4OH總：CH+2O2+2OH=CQ2-+3HO（總反應合理）例24、甲醇、空氣（含CO）,與碳酸鋰熔融鹽燃料電池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負極，CO2-參與反應。負極：CHOH-6e+3CO32-=4CO+2H2O（失電子，電荷平衡）正極：O+4e-+2CO=2CO2-（得電子，電荷平衡）總：2CHOH+3O=2CO+4H2O（總反應合理）例25、以Al、空氣，海水為能源的海水電池。H2O中的Ol與負極反應，可以

8、直接寫成OH負極：AL-3e-+3OH=Al（OH3正極：Q+4e+2HzO=4OH總：4AL+3O2+6H2O=4Al（OH3例26、銀器日久表面生成黑色Ag2S,可將流銀器置于盛食鹽水的鋁制容器中，又能恢復銀白。H2O中的OH和H+分別參與了兩極的反應。負極：AL-3e-+3OH=Al（OH3正極：Ag2S+2e-+2H+=2Ag+HS總：2AL+3Ag2S+6HzO=2Al（OH3J+6AgJ+3H2ST（H2O的電離）例27、已知反應：電流計指針偏轉。（n）若向（I）負極（n）負極AsO3+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O是可逆電池反應如圖裝置，（I）向B杯中逐滴加濃鹽酸B杯

9、中加40%HaO隘液，電流計指針又會向上述相反方向偏轉。（碳1）:2I-2e=l2（氧化反應）正極（碳（碳2）:AsQ3-2e-+2OH=AsO43-+H2O例28、丁烷、空氣燃料電池，其電解質是摻雜氧化鈕（O2-參與負極反應。負極：C4Ho-26e-+13d=4CO+5H2O總：2GHo+13Q=8CO+10H2O例29、氫氧燃料電池，固體電解質在熔融狀態分別能傳導（I）傳導O:負極：H22e-+O2-=H（n）傳導HI:負極：H22e-=2H+總反應都是：2H2+O2=2H2O2O2）:AsQ3-+2e-+2H+=AsO33-+H2O（還原反應）正極（碳1）:I2+2e-=2I-的氧化錯（Zr&）晶體，在熔融狀態能傳導O2-因此正極：Q+4e-=2O2-O2-或H用寫時要依據電解質的性質。正極：