1、積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是 ( )課時作業(二十九)水的電離和溶液的酸堿性1. (2019 洛陽統考)下列敘述正確的是()A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+) c(OH)= 1X101471B. c(H ) = 1X10 mol L 的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol L_1CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 mol L1CWCOOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍D.任何濃度的溶液都可以用pH 來表示其酸性的強弱答案：A 解析： 如 c(H+) c(OH)，且 KW只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、 堿性或中

2、性稀溶液中均有如1X10-14;在溫度不確定時，中性溶液里的c(H+)不一定等于71111X10 mol L ; 0.2 molLCHCOOI 溶液中的 CHCOOHl 離程度比 0.1 molLCH3COOH 溶液中的CHCOOHfe 離程度小，所以， 0.2 mol LCHCOO!溶液中的 c(H+)小于 0.1 mol LCHsCOOh 溶液中的 c(H+)的 2 倍；當 c(H+)或 c(OH)大于 1 molL1時，用 pH 表示溶液的 酸堿性就不簡便了，而是直接用c(H) 或 c(OH) 來表示。2.下列溶液一定顯酸性的是 ( )1pHc(OH)的溶液 0.1 mol L1的 NH

3、CI 溶液 NaHCO 溶液A. B . C .D.答案：D 解析：題目沒有說明溫度，所以、對應的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定顯中性；中 c(H+)c(OH)的溶液肯定顯酸性；中 NHCI 水解，溶液呈酸性；中 NaHCO 水解，溶液顯堿性。3 .現有兩瓶溫度分別為15C和 45C,pH 均為 1 的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是( )A. 兩溶液中的 c(OH)相等B. 兩溶液中的 c(H 相同C. 等體積兩種溶液中和堿的能力相同D. 兩溶液中的C(H2SQ)基本相同答案：A 解析：兩溶液中 c(H+) = 101mol 1,依據 Kw= c(H+) c(OH), 45C時的 Kw大于

4、 15C時的 Kw,所以，兩溶液中的 c(OH)前者大于后者，A 選項錯誤；因為溶液中 c(H+) 相同，所以C(H2SQ)、中和堿的能力均相同。4. (2019 湖南師大附中月考)25C時純水的電離度為a1, pH= 2 的醋酸溶液中水的電離度為a2, pH= 12 的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體A.a2=a3V a4C. =D. 答案：D 解析：為 0.000 5 mol LNHCI 溶液，顯酸性，為0.000 5 molL1NaCI溶液，顯中性，為 0.000 5 moIL1NhICI 和氨水的混合溶液，顯堿性，故 pH 大小：0.11molLB 把該溶

5、液稀釋成1 L 后,pH 2C 把該溶液稀釋成1 L 后,pH2D 完全中和此溶液需0.1mol L tNaOH 的體積100 mL答案：D 解析：pH 等于 1 的酸溶液中，c（H+） = 0.1 moljT , A 項錯誤。把該溶液稀釋 成 1 L 后，若酸為強酸，則 pH= 2;若酸為弱酸，則 pH2,故稀釋后 pH7, MOH 抑制水 的電離，C 項不正確；K 點是 MA 和 MOH 物質的量為 1：1的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守 恒、物料守恒式分別為 c(M+) + c(H+) = c(A_) + c(OH_) , 2c(A_) = c(M+) + c(MOH)= 0.01mol

6、L_1,c(A_)=0.005 molL_1,所以 c(MOH)+c(OH_)c(H+)=c(A_)=0.005 molL_1;D 正確。9常溫下，有關水溶液的 pH 說法正確的是()_ _ _2_13525C. N 點水的電離程度小于K 點水的電離程度l7CO 10 20 30 4fl 50旳mLA.在 pH= 12 的溶液中，水電離出的c(OH )一定等于 10 molLB.將 pH= 2 和 pH= 12 的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH 一定等于 7C. 若強酸、強堿中和后 pH= 7,則中和之前酸、堿的 pH 之和為 14D.含等物質的量的 HN NCO、CHCOO 的溶液混合后，

7、溶液的 pH 一定大于 7 答案：D 解析：A 項若為鹽溶液，由水電離的OH濃度是10_2mol 3 4,若為堿溶液，則為 1012mol L 二 B 項只有是強酸強堿的情況如此； C 項若強酸和強堿溶液等體積混合后 pH =7 則中和之前酸、堿的 pH 之和為 14;D 項反應后的生成物為等物質的量的 NaNO 和 CHCOON, 后者水解使溶液呈堿性。10. (2019 福建省福州市模擬)H2S2O 是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol 1的 NaQ溶液滴定丨2溶液，發生的反應為 I2+ 2NSQ=2Nal+ NQSQ，下列說法合理的是()A. 該滴定可用甲基橙做指示劑B. NaaSzQ

8、 是該反應的還原劑C. 該滴定可選用如圖所示裝置D. 該反應中每消耗 2 mol Na2S2Q，電子轉移數為 4 mol答案：B 解析：溶液中有單質碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與NQS2O 發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，故 A 錯誤；NaS2O 中 S 元素化合價升高被氧化， 作還原劑，故 B 正確；NaaSzQ 溶液顯堿性，應該用堿式滴定管， 故 C 錯誤；反應中每消耗 2 mol NaQ,轉移電子數為 2 mol，故 D 錯誤。11.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用 pH 試紙測定醋酸 pH 的操作是2常溫下在 pH= 5 的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(

9、H+)的精確值是 _mol L 匕3用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某濃度的 CHCOO 溶液，部分操作如下：1取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數杯(或燒杯和膠頭滴管)解析：(1)pH 試紙不能潤濕且只能讀取整數值。9mol L1,所以醋酸電離出的 c(H+)的精確值為(104 5 6 7 8 9 10 11 12 13 109) molL12.已知水的電離平衡曲線如圖所示，4若從 A 點到 D 點，可采用的措施是 _。a .升溫b .加入少量的鹽酸c .加入少量的 NHCI5點 E 對應的溫度下，將 pH= 9 的 NaOH

10、 溶液與 pH= 4 的 HSQ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH= 7,貝 U NaOH 溶液與 HSQ 溶液的體積比為 _。6點 B 對應的溫度下，若 100 體積 pH= a 的某強酸溶液與 1 體積 pH2= b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH 與強堿的 pf 之間應滿足的關系是 _。答案：(1)BCA = D= E (2)bc (3)10：1(4)a + b= 14(或 pH+ pHz= 14)解析：(1)KW只與溫度有關，溫度升高，促進水的電離，KW增大，因此有 BCA= D= E。從 A 點到 D 點，則溶液由中性轉化為酸性，因此選項b 和 c 均符合題意。

11、(3)點 E 對應的溫度是 25C,反應后混合溶液的pH= 7,說明酸堿恰好完全反應，因此有n(OH_) = n(H+),則 V(NaOH)10 mol L = V(H2SQ4) 10 mol L，得 V(NaOH)：V(H2SQ) = 10： 1。(4)點一12一b12B 對應的溫度是 100C,水的離子積為 10 ,b 的某強堿溶液中 c(OH ) = 10 ，由于反應后溶液呈中性，因此有 100X10一a= 1X10b12,即卩 10a+2= 10b一12,可得 a+ b= 14 或 pH + pf =14。13.(2019 湖北省武漢市武昌區元月)水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電

12、解質會影響水的電離。請回答下列問題：一1(1) 純水在 100C時，pH= 6,該溫度下 0.1 molL的 NaOH 溶液中，溶液的 pH=_。(2)在醋酸溶液中，J 來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H14+)水=礦mol L1=10試回答下列問題：(1)圖中五點的 KW間的關系是為_，由水電離出的 c(OH )=_molL。(3)體積均為 100 mL pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX 加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如下圖所示，貝UHX 是_(填“強酸”或“弱酸”)，理由是。(4)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:化學式電離常數(25C)HCNK=4.9X1

13、0_1UCHCOOH一5K=1.8X10H2COK1=4.3X107、K=5.6X10_11125C時，等濃度的 NaCN 溶液、NaCQ 溶液和 CHCOON 溶液，溶液的 pH 由大到小的順序為_ (填化學式)。225C時，在 0.5 mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_倍。答案：(1)11 (2)CO2；+ H.OHCO+ OH 107(3)弱酸 稀釋相同倍數，一元酸 HX 的 pH 變化量比 HCI 的小，說明 HX 存在電離平衡，故8HX 為弱酸(4) NaaCO NaCN CHCOONa9X10解析：純水在 100c時，pH= 6, Kw=

14、 1X10T2, 0.1mol L 的 NaOH 溶液的 pH= 11。(2)pH 為 11 的碳酸鈉溶液，由水電離出的c(OH ) = 1031mol L。(3)pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX 稀釋相同的倍數，HX 的 pH 變化小，說明 HX 為 弱酸。根據電離常數可得酸性順序為： CHCOOH2CO HCNHCO,所以等濃度的 NaCN 溶 液、NQCO 溶液和 ChICOON 溶液陰離子的水解程度為： CHCOO CNNaCN CHCOON。(5)0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)= 3X10_3mol L_1,溶液中的 c(H+)= c(OH_) = 1

15、X10_14/3X10_3mol L_1= 1/3X10_11mol L_1_3一111_18，3X10 molL -1/3X10 molL=9X10。14.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現用 0.001 mol L_1KMnQ 酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO 溶液。反應的離子方程式是 2MnO + 5HSO + H+=2Mn+ 5SC)4+ 3”。填空完成問題：(1) 該滴定實驗所需儀器有下列中的 _。A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E .鐵架臺 F .滴 定管夾

16、G .燒杯 H .白紙 I .膠頭滴管 J .漏斗(2) 不能用 _ ( 填“酸”或“堿” )式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3) 選何種指示劑，說明理由 _。(4)_ 滴定前平視 KMnO 溶液液面，刻度為 a mL,滴定后俯視液面刻度為 b mL,則(b a)mL 比實際消耗 KMnO 溶液體積(填“多”或“少”)。根據(b a)mL 計算得到的待測濃度,比實際濃度 _( 填“大”或“小” )。答案：ADEFH堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管且通常要酸化(3)不用指示劑，因為 MnOTMrT 時紫色褪去(4)少 小解析： (1) 因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定,由中和滴定實驗所需儀器的選用進行 遷移可得出正確答案。(2) 由于 KMnO4具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛 放 KMnO 溶液。MnO4為紫色，M*為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定前平視液面,滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測濃度比實際濃