1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸和酸雨及防治1.酸雨是對(duì)降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B.汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D.為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料脫硫處理答案C解析工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。2 .在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.H2S+2HNO3=S2NO2T+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC.4HNO3=4NO2O

2、22H2OD.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。答案D解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性;B中HNO3只表現(xiàn)酸性;C中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性;D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。3 .下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸T又表現(xiàn)出氧化性的是（）A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2答案B解析A項(xiàng),HNO3只表現(xiàn)酸性；B項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，部分起酸的作用生成Cu（NO3）2,部分作氧化劑被還原為NO;C項(xiàng),2HNO3+Na2CO3=CO2懺H2O

3、+2NaNO3,HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)酸性；D項(xiàng),HNO3將S氧化為H2SO4,自身被還原為NO2,在該反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4.將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案B解析相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸參與的反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò);銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NQ2?+2H2O,8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20。產(chǎn)生紅棕色氣體，

4、產(chǎn)生無色氣體，C錯(cuò)誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價(jià)態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等,D錯(cuò);1molCu和濃硝酸反應(yīng)消耗4mol硝酸,1molCu和稀硝酸反應(yīng)消耗（mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗的濃硝酸多,B正確。5 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣并S中（如圖裝置，下列有關(guān)說法正確的是（）aI洎液洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋼在z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸銀在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)D.C.A.B.答案B解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的

5、混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2,二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成。6 .用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑答案D解析有關(guān)反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2

6、T+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3（稀尸=Cu（NO3）2+H2O分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。7 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B常溫下

7、，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表向被HNO3氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性答案B解析稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3+,過量鐵粉將Fe3+還原，最終得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色,A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)彳T,B正確;Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤;濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色,D錯(cuò)誤。8 .5mL物質(zhì)的量濃度為18molL

8、1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g答案D解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005LWmolL1=0.09mol,參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)v0.09mol,被還原的硫酸小于0.045mol,參加反應(yīng)的銅小于2.88g。9 .將2.56gCu和一定量的濃

9、HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol答案D解析參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05mol;二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，為0.08mol,所以反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol+0.08mol=0.13mol。10 .物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.1：

10、4B,1：5C,2：3D.2：5答案A解析設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3->N2O過程中N元素的化合價(jià)+5價(jià)一->+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有:2>n(Zn)=n(HNO3)4則n(HNO3)=1mol,即有1molHNO3被還原。11 .下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的是()A.常溫下都不宜用鋁制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析常溫下，濃H2SO4和濃硝酸都能使鋁鈍

11、化，A錯(cuò)誤;濃硫酸有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量增加，濃度降低，濃硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量變小，濃度變小。12 .下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2,稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸答案B解析A項(xiàng)，加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性C項(xiàng)，硝酸屬于強(qiáng)酸,與濃度大小無關(guān);D項(xiàng)，硝酸的氧化性強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和Cu反應(yīng)中HNO3得電子數(shù)目多少無關(guān)。13 .回答下列問

12、題。有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的硝酸顯黃色，理由是。實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是。(2)銅與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的硝酸與作氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為。(3)銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是(填字母)。A.FeCl3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)2(4)一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成氣體的成分有,寫出反應(yīng)的離子方程向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，如果反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：(5)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分離出Au,加入的試劑是，寫出Ag參與反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO

13、4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是Fe(NO3)2溶液;FeSO4溶液。答案(1)由于硝酸見光或受熱發(fā)生了分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處(2)1：1B(4)NO2、NOCu+4H+2NO3=2NO2f+2H2O+Cu2、3Cu+8h+2NO3=3Cu2+2NOT+4出。3Cu+8h+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O稀硝酸3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O(6)淺綠色變棕黃色不變色14 .如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式是(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是;(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞，再打開活塞，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該。答案(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手捂住試管解析銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過移動(dòng)銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。

15、實(shí)驗(yàn)丙中實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c,再打開活塞a、b,才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手捂住試管。15 .回答下列問題。如圖是德國(guó)的一座大理石雕像在六十年間的變化，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題造成上述現(xiàn)象的原因。(2)寫出上述變化中的化學(xué)(或離子)方程式：。(3)為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)固硫”不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案(1)酸雨對(duì)雕像的腐蝕(2)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,3NO2+

16、H2O=2HNO3+NO,2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2T(3)CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO416 .下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是。A.CO2B.SO2C.N2D.NO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下：雨水樣品的pH變化的原因是如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌鲜奖硇?。卜列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是(用化學(xué)方程式表示)。,pH將變,原因是(用化學(xué)方程(填字母)。分析數(shù)據(jù)，回答下列問題測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55

17、少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A.B.C.D.答案H1)BD(2)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4小012+2H2。+SO2=H2SO4+2H01(或H2SO3+HC1O=H2SO4+H01)(3)0解析(1)SO2、NO2易形成酸雨。(2)酸雨放置時(shí)pH變小淇原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與012（或HC1O）的反應(yīng)：SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1（或H2SO3+HC1O=H2SO4+H01）。因此雨水與自來

18、水混合后溶液pH將變小。17 .（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。橙清石灰水氣體A溶液乙氣體B1白色沉淀（氣體B藤色溶液D則:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式丙,B,0,D。寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：。單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末,F有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答卜列問題：寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式答案(1)CuNOCaCO30u(NO3)2C+4HNO3=CO2懺4NO2忤2H2O3Cu+8H+2NO3=2NOT+30u2+4H2O(2)2Na2O

19、2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2懺2H2O 2SO2+O22SO3解析(1)紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A,A常溫下不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3,混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O,故B為NO,C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D,知丙為銅,D為Cu(NO3)2。(2)A為淡黃色粉末，且與CO2反應(yīng)，可知A為Na2O2,E為淡黃色粉末，且與C反應(yīng)生成F,F有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2,E為S,C為O2,則B為Na2CO3,G為SO3,H為H2SO4。18.將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)大況)。(1)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10molL1的濃硝酸mL。(3)混合氣體中NO2的體積為L(zhǎng),NO的體積L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論