1、學習目標1. 鞏固物質的分類及方法，了解膠體的主要性質。2. 鞏固離子反應的本質及離子方程式的書寫、判斷。3. 鞏固氧化還原反應的實質及有關概念。一、物質的分類1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。和是常用的分類方法。純物單金屬iNa.Mg.A1等非金屬等合物化物氧化物占sQm等氧化物:EeQGCKFfO等酸按醸根是否含氧元素分釀:HM以等酸：HC1等按電離出的H數分載*HCXHNO等酸等多元險HJ等按就性強弱分堿:NH；等按電肉岀的OH數目分M；Na()H等

2、MiBatOHh等參元等鹽：Na,C(等鹽:NaHC(J3等賊式鹽；C出等混厶U物2.把所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于，它由禾廿組成；分散系又分為、禾廿3. 膠體（1）分散質粒子大小在的分散系。膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因（分散質粒子戌桎透過;泄紙（葉能或不能J呈不均一、不透明、不穩龍的外觀特征!什散質粒于宜徑逋辺濾紙和半透脈JST能竹或懷能T發生丁達爾&填憎或不能”）|分散質粒了點徑在之閣透過濾歡（H透過1半透膜陵能M不能T（2）區分膠體與溶液的一種常用物理方法一一利用。（3）制備釧必膠體：將逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體呈，與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液

3、的性質是不同的，寫出發生反應的化學方程式、物質的變化1. 物質變化的分類變化物質的變化化學變化化介心應反應也據門應物和生成物的類別從數hi_/匱換肚應反應反應根據反應中是否有自由14子參力II右“分子仮應根據反應屮展否有迫嚴轉移反應反應2. 離子反應（1）電解質和非電解質: 電解質：，叫做電解質。 非電解質：，叫做非電解質。（2）電解質的電離：電解質在水分子的作用下產生的過程。（3）電解質溶液的導電：電解質溶液的導電能力的強弱主要取決于。（4）酸堿鹽的概念： 酸：電離時的化合物。 堿：電離時的化合物。 鹽：能電離出的化合物。（5）離子方程式： 概念：用表示反應的式子。 書寫方法：寫（寫出反應的

4、化學方程式）、拆（把、物質拆寫成離子形式）、刪（將離子從方程式兩端刪去）、查（查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等）。 意義：不僅可表示，還可表示。（6）離子反應： 概念：在水溶液中有參加的一類反應。 發生條件：水溶液中的復分解反應：有生成；有生成；有水生成。三者具備其一即可。水溶液中的氧化還原反應：遵循氧化還原反應的基本規律。3. 氧化還原反應（1）概念：凡有的化學反應，叫做氧化還原反應。（2）本質：。（3）特征：。（4）幾組概念： 氧化反應和還原反應氧化反應：物質電子（或電子對偏離）的反應。還原反應：物質電子（或電子對偏向）的反應。 氧化劑和還原劑a. 氧化劑：電子（或電子對偏向）的物質，

5、具有性。在反應時所含元素的化合價本身被。常見氧化劑：活潑的非金屬單質，如F、等；高價金屬陽離子口FJ、&等；高價或較高價含氧化合物，如血、濃耶4、叫、等。b. 還原劑：電子（或電子對偏離）的物質，具有性。在反應時所含元素的化合價本身被。常見還原劑：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金屬單質，如乩、c等；較低價態的化合物，如cos如NzS、m旳等。 氧化性和還原性：氧化性：電子能力，越容易得電子，氧化性越。還原性：電子能力，越容易失電子，還原性越氧化性、還原性強弱與得失電子的難易有關，而與得失電子的數目無關。 氧化產物和還原產物：氧化產物：還原劑被生成的物質。還原產物：氧化劑被

6、生成的物質。央此B化合愉升高.褂電于，化舎價降低，植還騷注意：氧化還原反應的有關概念是互相獨立，又互相依存的，其關系如下：氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一被還原一一發生還原反應一一還原產物;還原劑（具有還原性）一一失電子一一被氧化一一發生氧化反應一一氧化產物。（5）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系一定屬于氧化還原反應的是;一定不屬于氧化還原反應的是Q口我檢測1.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）kH：JC00H乩叫CNHD.倫2. 向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）L.Oil3. 下列敘述正確的是（）A. 膠體區別于其他分

7、散系的根本原因是膠體有丁達爾現象B. 分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液v膠體v濁液C. 光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D. 膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來4. 下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）A. 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C. 失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原D. 金屬單質在化學反應中一定作還原劑5. 下列有關物質分類或歸類正確的是（）混合物：空氣、水銀化合物：、燒堿電解質：膽磯、硫酸鋇有機物：酒精、蔗糖A.B.C.D.斤）課內探究探究一離子方程式正誤的判斷例

8、1下列離子反應方程式，書寫正確的是（）A. 向碳酸鈉溶液中加稀硫酸：+=O+TB. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+首=2兀一+，%fC. 向鹽酸中投入碳酸鈣：畸+卅屯O+叫fD. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：+UI1O跟蹤訓練1下列離子方程式中，正確的是（A. 氨氣通入醋酸：5Q0I卜叫吋5+、叫B. 碳酸鈉溶液中加過量澄清石灰水：込*心（訓）.=5叫/+2OHC. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：I-O3+D. 稀硫酸滴在鋁片上：Al+=切亠f探究二離子共存問題例2下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）-I1一I|1fl_TLK、惦、“;，、C1、焉.、茁？、OH匚M+、J*、加、一1D”、

9、廣|、猷、曲TE. A?、卩J、丹1、門一卜K、X呂、H、OH跟蹤訓練2在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）九Mt、人J、5、k廠、陽、Cl-匚、KI、門d.Zti?、巾、Oil、汨:探究三氧化還原反應的判斷及有關概念的理解例3金屬加工后的廢切削液中含2%-5%勺*，它能造成環境污染。人們用Cl溶液來處理此廢切削液，使“叫轉化為無毒物質。該反應分兩步進行，第一步：畑SI|4Cl二泌】第二步:=f0。下列對第二步反應的敘述中正確的是（）只是氧化劑卩迎范習只是還原劑F：；勺發生了分解反應只有氮元素的化合價發生了變化既是氧化劑又是還原劑A. B.C.D.跟蹤訓練3(1)請注明畫線元素的化

10、合價。Na2()2NILN()tNaNO2N(KCO6GQCftCC)MnCl2MnO；KMnO4FeCI2Fc(NO3)3N血邑QH2SS()2吳斤一HQHC1OKClOjHC1O|CuiCu(IO)?(2) 下列反應中屬于氧化還原反應的是。A. 2CO+吋鎖肚卜亞以口三28何旳訊O+吐O=2NaOHD.K也叫+(W=門匯0J+2NaCl在F二廠氓夕貓O=+2HC1的反應中，是氧化劑，是還原劑；元素被氧化,元素被還原；有氧化性，有還原性；是氧化產物，是還原產物。探究四氧化還原反應中的電子轉移例4分析以下氧化還原反應，并填空。2FeCl?+2Ki=|2Fed2+2KC1+L氧化劑是；元素失電子

11、，化合價；被氧化；該反應中轉移電子數為。(2)2冏口0電+16HCI=2KCI+典血1+Xf+8H還原劑是；元素得電子，化合價；被還原；該反應中轉移電子數仝KNiQ+恤仏+0f澈10扌三2KC1+叫f若制得等質為。跟蹤訓練4用下列方法，各在一定條件下制取氧氣：叫必竺L迥。+珂f皿+綱o=4NaOHFf量的氧氣，上述反應中物質轉移電子數目之比為()A.2:1：1：2B.1:1:1：1C.1:2:2:1D.1X）課內鞏固練習1. 下列離子方程式中，書寫錯誤的是（）A. 碳酸鈉溶液跟稀卩慮E混合：口廠3+汨一=H20+6fB. 硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：+丄UH=Cu（OI%jC. 鹽酸溶液中加入氫

12、氧化鐵：14+篇一=心0nifcsOq溶液中加入甌溶液：陥“+硏=脳叫/2將go、詠q三種物質按分子數為2:1：1的比例混合后溶于足量水中,最終溶液中大量存在的離子是（）九”和込氐巾和門3. 下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A.濃硫酸f斗見KFefpJI-Stn.hco34. 下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（）A.Cl2+C.CuO5. 氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應=n2+6hci來檢查氯氣管道是否漏氣。下列11說法錯誤的是（）作還原劑B.該反應利用了的強氧化性C.該反應屬于復分解反應D.生成1mol有6mol電子轉移6. 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有

13、氣體生成的是（）A.Na、A、勺、hU.K、加T、Cl匸血、K門U.d、k、門、訊7. 氮化鋁（AIN,Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下,1音溜AIN可通過反應：+3C2AIN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A. 上述反應中，是還原劑，:S是氧化劑B. 上述反應中，每生成1molAIN需轉移3mol電子C. AIN中氮的化合價為+3D. AIN的摩爾質量為41g8. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖2-4-1所示，則下列化學反應屬于陰影3區域的是（）A=%+2Nal2NuCl+】“B.仝匸4卩亡(01%|0z*211O=D. Fer0

14、.+3CO2F(1+竇仏9. 在氧化還原反應中，下列說法正確的是（）A. 失去電子被氧化，發生了氧化反應，該物質是氧化劑B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 氧化劑得到電子被還原，其產物為氧化產物D. 得到電子的物質被還原，元素化合價降低，表現氧化性10. 物質AE都是中學化學中常見的物質，它們可發生如下所示的反應:（1）寫出相應物質的名稱和類別:ABCDE名稱類別（2）在以上反應中（用序號填空）屬于氧化還原反應的是;屬于置換反應的是;屬于分解反應的是;屬于化合反應的是;屬于復分解反應的是;屬于離子反應的是。（3）寫出反應的離子方程式：。丘課外作業作業一作業內容見課本第4243頁第112題。作

15、業二作業內容見“復習練案”。作業三作業內容見“測評試卷”。參考答案自主學習答案一、1.交叉分類樹狀分類非金屬(或酸性)金屬(或堿性)含氧無氧一元二元強弱一元二元正酸式2. 一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中混合物分散質分散劑溶液濁液膠體3. (1)1100nm分散質粒子大小不同100nm不能1nm能不能1100nm能不能(2) 丁達爾效應FeC13飽和溶液透明的紅褐色FKI3+叫o(沸水)=陀(0叫(膠體)+3HCI二、1.分解復分解離子氧化還原非氧化還原2. (1)在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物(2)自由移動的離子(3) 自由移動的離

16、子濃度(4) 生成的陽離子全部是生成的陰離子全部是UH金屬陽離子(或XH4)和酸根陰離子(5) 實際參加反應的離子符號易溶于水易電離的不參加反應的某物質間的具體反應所有同一類型的離子反應(6) 離子沉淀氣體3. (1)電子轉移(2)有電子轉移(3)反應前后元素的化合價發生了變化(4)失去得到得到氧化降低還原失去還原升高氧化得強失強氧化還原(5)置換反應復分解反應自我檢測答案與解析1. D解析：HgcoOH和均為電解質，水溶液能導電；】既不是電解質，也不是非電解質，F%是非電解質。2. D解析：h與OH結合為(Ig沉淀。3. B解析：膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體中分散質粒子的直徑介于11

17、00nm,而溶液和濁液中分散質粒子的直徑分別為小于1nm和大于100nm。丁達爾現象是膠體的特殊性質，溶液和濁液都不具備。由于濾紙孔隙較大，通過過濾的方法不能將膠體的分散質從其分散劑中分離出來。4. D解析：有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如3豈也2%,a錯；氧化還原反應的本質是電子的轉移，B錯；失電子的反應物在反應中作還原劑，被氧化，C錯；金屬單質化合價為0價，反應中生成化合物，金屬顯正價，因此一定作還原劑，D正確。5. C解析：空氣是混合物，水銀為單質，錯。課內鞏固練習答案與解析1. C解析：C項，氫氧化鐵是難溶堿，應寫成化學式。2. C解析：將三種物質按分子數為2：1:1的比

18、例混合后溶于足量水中，尿和門、和恰好完全反應轉化成AgCI和用勺沉淀，最終溶液中大量存在的離子是、過和。3. A解析：濃硫酸生成F%,S元素化合價降低，需加入還原劑，A對；卜/宀生成，址S生成沁2,Fe、S的化合價都升高，需加入氧化劑，B、C錯;生成，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，D錯。4. A解析：A中CI元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現；BC中Fe和Cu的化合價降低，需加入還原劑才能實現；D中無元素化合價變化。5. C解析：該反應是氧化還原反應，C錯；氮元素化合價升高，氨氣做還原劑，A正確；氯元素化合價降低，氯氣做氧化劑，表現強氧化性，E正確；該反應生成1mol叫有6mol電子轉移，D正確。I|2-I|2-:6. C解析：A中和1：、2不能共存，生成沉淀；B中啦和Z4生成中點沉淀而不能共存；D中離子間能共存，但加入稀硫酸時，不產生氣體。7. B解析：在該反應中，忖化合價降低