1、2011年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用2（6分）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降

2、低3（6分）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）操作現象結論滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍原溶液中無NH4+ABCD4（6分）25時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（）ApH7時，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7時，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5O

3、H（aq）10mL時，c（K+）c（C6H5O）c（OH）c（H+）DVC6H5OH（aq）20mL時，c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+）5（6分）下列說法正確的是（）A25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性6（6分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正

4、反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結論是（）A反應在c點達到平衡狀態B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）如圖1中X、Y、Z為單質，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉化關系（部分產物已略去）其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應回答下列問題：（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為 ；R的化學式是 （2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4ZH4的電子式為 （3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固

5、體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： （4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值8（18分）已知：RCH2COOH紅磷(少量)Cl2 +RCl+NaClI冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式為 （2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式： （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出BC的

6、反應方程式： （4）C+EF的反應類型為 （5）寫出A和F的結構簡式：A ；F （6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為 ；寫出a、b所代表的試劑：a ；b II按如下路線，由C可合成高聚物H：CNaOH/C2H2OHG一定條件H（7）CG的反應類型為 （8）寫出GH的反應方程式： 9（18分）某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CHCH2+CO+H2一定條件CH3CH2CH2CHONi，H2 CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOH濃H2SO4CO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）。請填寫下列空白：（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、

7、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式： ， 。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 。c和d中盛裝的試劑分別是 。若用以上裝置制備H2，氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖 。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 （填序號）。飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 無水CuSO4品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是 。a低溫、高壓、催化劑 b

8、適當的溫度、高壓、催化劑c常溫、常壓、催化劑 d適當的溫度、常壓、催化劑（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：RCHO+NaHSO3（飽和）RCH（OH）SO3Na；沸點：乙醚34，1丁醇 118，并設計出如下提純路線：試劑1為 ，操作1為 ，操作2為 ，操作3為 。10（14分）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO42轉化H+Cr2O72還原Fe2+Cr3+沉淀OH-Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH2，該溶液顯 色。（2）能說明第步反應達平衡狀態的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b.2v（Cr2O72）v（CrO42） c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要 mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Kspc（Cr3+）c3（OH）1032，要使c（Cr3+）降至