1、.2019-2019 學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題八第二單元中檔難度提升題一選擇題共 20 小題1對生活中的一些金屬的應(yīng)用錯誤的選項是A 金屬鐵用于做電線B用鎢做燈絲C用鈦合金做人造骨D 用不銹鋼做菜刀2熔點最低的金屬是AHgBAlCSnDFe3今年 5 月，我市研發(fā)出 7m 超薄銅箔，該項技術(shù)全國領(lǐng)先銅能加工成銅箔 是利用銅的A導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性 C抗腐蝕性D延展性4以下性質(zhì)屬于金屬共性的是 A硬度很大、熔點很高B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性 C是銀白色的固體 D易與酸反響產(chǎn)生氫氣5屬于金屬的是:AMg BO2 CSDP6下列各組中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是 A鐵片浸入稀硫

2、酸中 B碳酸氫鈉的粉末參加稀鹽酸中 C氧化鐵粉末參加稀鹽酸中 D鐵片浸入硫酸銅溶液中7“歸納整理是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組 圖象，其中圖象與實驗表述一致的是A 用一氧化碳復(fù)原氧化鐵B 等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反響C鎂在氧氣中燃燒D等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液完全分解8收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是 A鋁不易發(fā)生化學(xué)反響 B鋁的氧化物已發(fā)生復(fù)原反響 C鋁不易氧化D鋁易被氧化，但鋁外表的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部的鋁的作用9鐵投入稀鹽酸中，恰好完全反響，所得溶液中溶質(zhì)是A鐵B氯化氫 C氫氣D氯化亞鐵10將干凈的銅絲浸入硝酸

3、銀溶液中，過一會取出。以下說法正確的選項是A溶液不變色 B銅絲外表有灰白色固體析出C溶液質(zhì)量不變D反響為：Cu+AgNO3=Ag+CuNO311以下四個圖象分別對應(yīng)不同實驗過程，其中正確的選項是A 一定溫度下，往接近飽和的蔗糖溶液中參加蔗糖固體B電解水C將厚薄、形狀和體積相司同的兩種過量金屬，同時分界放入 10%的 50mL 鹽酸中D將硝酸銨固體放入水中，攪拌12將 m g 鋅片放入某溶液中反響一段時間后，取出洗凈、枯燥、稱量，結(jié)果質(zhì) 量大于 m g，那么此溶液可能是AMgCl2 溶液 B稀 H2SO4 溶液 CFeSO4 溶液 DAgNO3 溶液13 X、Y、Z 三種金屬能發(fā)生下列反響：X+

4、H2SO4XSO4+H2；Y+ZNO32YNO32+Z；Z+XNO32ZNO32+X那么 X、Y、Z 三種金屬與氫的活動 性由強(qiáng)到弱的順序為AXHYZ BXHZY CZYXH DYZXH14以下各組藥品不能驗證鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)的是 AFe、ZnCl2 溶液、CuCl2 溶液BZn、Cu、稀鹽酸 CZn、Cu、AgNO3 溶液DZn、Cu、FeCl2 溶液15有 X、Y、M、N 四種金屬，只有 X 在常溫下能與氧氣反響，生成相應(yīng)的氧化 物，把 M 放入 N 的鹽溶液中，過一會兒，在 M 外表有 N 析出；把 Y 和 M 分別 放入稀硫酸中，Y 外表產(chǎn)生氣泡而 M 沒有。這四種金屬的活動性由強(qiáng)

5、到弱的順序 為 AXYMN BMNYX CMYNX DXYNM16運用圖示法可以幫助我們巧學(xué)化學(xué)。以下化學(xué)知識用相應(yīng)圖示表示正確的選項是A B C D 17以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是A多數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在 B金屬元素在地殼中含量最高的是鐵 C常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦 D每年提取量最大的金屬是鋁18以下物質(zhì)主要成分的化學(xué)式錯誤的選項是A赤鐵礦 Fe2O3 B鋁土礦 AlO C菱鐵礦 FeCO3 D生石灰 CaO19關(guān)于金屬及其合金的說法正確的選項是 A自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在 B所有金屬的顏色都是銀白色 C黃銅的硬度比純銅的硬度小 D生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中20以下

6、實驗儀器中，主要制作材料屬于金屬材料的是A蒸發(fā)皿 B鐵架臺 C膠頭滴管D試管夾二填空題共 10 小題21鐵、鋁、銅在通常狀況下的物質(zhì)性質(zhì)如下表所示銅錢幣如圖試答復(fù)：常見金屬鐵鋁銅顏色銀白色銀白色紫紅色熔點/153566010831銅錢幣如圖所示在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣試從物質(zhì)的物 理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？ 從物質(zhì)的物理性質(zhì)角度分析： ，用銅而不用鐵來鑄造貨幣 從物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的角度分析： ，用銅而不用鐵來鑄造貨幣2寫出以下置換反響的化學(xué)方程式：鐵跟硫酸銅溶液反響： ；鋁跟稀硫酸反響： 221暖氣片外表所鍍的金屬是 ，2人體中含量最高的金屬元素是 3應(yīng)用最

7、廣泛的金屬 4體溫計中的金屬 5導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 23生活離不開化學(xué)物質(zhì)，現(xiàn)有以下五種物質(zhì)熟石灰 氮氣 石墨 汞 氧氣，請從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空填序號1屬于金屬的是 ；2空氣中最多的氣體是 ；3可用于制鉛筆芯的是 ；4可用于建筑材料的是 ；5可用于醫(yī)療急救病人的是 24如圖所示的組成燈泡的物質(zhì)中，屬于金屬的有 ，屬于非金屬的 有 25不銹鋼是生活中常用的合金，不銹鋼的主要成分有鐵、鉻、鎳。其中，鉻的 金屬活動性與鐵相近，常見化合價為+3、+6 和+2，金屬鉻與硫酸反響生成呈藍(lán) 色的硫酸亞鉻CrSO4溶液。答復(fù)以下與金屬鉻Cr相關(guān)的問題。1鉻+3 價的氧化物化學(xué)式為 。2將鉻片浸入稀硫酸中，充

8、分反響，觀察到的現(xiàn)象是 ；結(jié)合現(xiàn)象分析， 反響前后溶液中減少的離子是 寫離子符號；26人們常說的“五金“是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)：1“真金不怕火煉說明金即使在高溫下也不與 反響。2鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣，請用化學(xué)方程式表示其原因 。3請寫出用磁鐵礦Fe3O4 煉鐵的方程式 。27金屬是一類重要的資源，答復(fù)以下有關(guān)問題。1我國稀有金屬儲量居世界前列，如圖是鈰Ce在元素周期表中的信息示 意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 ；2從金屬活動性順序表中，我們知道鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅，為比較鈰、鋅、 銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，以下方案一定可行的是 不考慮用反響所得

9、的試劑A鈰、鋅、硫酸銅 B鈰、稀硫酸、銅 C鈰、鋅、銅、稀硫酸 D鈰、硫酸銅、硫酸鋅3鈰常見化合價為+3 價，鈰的金屬活動性強(qiáng)于銅，試寫出鈰與硫酸銅溶 液反響的化學(xué)方程式 。4防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，假設(shè)發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)。稀鹽酸可 用來除鐵銹，寫出該反響化學(xué)方程式 。28干電池在生活中應(yīng)用廣泛如圖是干電池的剖面示意圖請結(jié)合示意圖答復(fù) 以下問題1碳棒主要成分是石墨用作電極，是利用石墨的 性2 干電池中含有金屬銅和鋅以下能證明銅、鋅金屬活動性強(qiáng)弱的試劑填序號A鋅、銅和稀硫酸B鋅和硫酸銅溶液C銅和硫酸鋅溶液292019 年 6 月，我校“達(dá)人工坊內(nèi)辦起了一個小小的礦石展展會的主人是個 1

10、3 歲的立達(dá)男孩周楓期間展出了許多礦石標(biāo)本，其中的 4 種礦石及其主要 成分如圖：礦石主要成分化學(xué)式赤鐵礦氧化鐵Fe2O3孔雀石堿式碳酸銅Cu2OH2CO3白鎢礦鎢酸鈣CaWO4輝銅礦硫化亞銅Cu2S1上述礦石標(biāo)本的主要成分中，含有元素種類最多的化合物是 填化 學(xué)式2根據(jù)輝銅礦的土要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元 素的產(chǎn)品，她的根據(jù)是化學(xué)反響前后 不變3請根據(jù)化學(xué)式計算出鎢酸鈣的相對分子質(zhì)量寫出詳細(xì)計算過程 30現(xiàn)有赤鐵礦主要成分 Fe2O3磁鐵礦主要成份 Fe3O4黃鐵礦主 要成份 FeS2三種鐵礦石請從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度分析三種礦石中不適 合用于煉鐵的是 填序號，原

11、因是 參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1對生活中的一些金屬的應(yīng)用錯誤的選項是A 金屬鐵用于做電線B用鎢做燈絲C用鈦合金做人造骨D 用不銹鋼做菜刀【解答】解：A、金屬鐵的導(dǎo)電性不如銅好，金屬銅常用于做電線，故錯誤； B、金屬鎢的熔點高，常用鎢做燈絲，故正確； C、鈦合金與人體有“相容性可做人造骨，故正確； D、不銹鋼是鐵的合金，硬度大，用不銹鋼做菜刀，故正確；應(yīng)選：A。2熔點最低的金屬是AHgBAlCSnDFe【解答】解：汞是熔點最低的金屬，應(yīng)選 A。應(yīng)選：A。3今年 5 月，我市研發(fā)出 7m 超薄銅箔，該項技術(shù)全國領(lǐng)先銅能加工成銅箔 是利用銅的A導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性 C抗腐蝕性D延展性【解

12、答】解：銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性，應(yīng)選 D4以下性質(zhì)屬于金屬共性的是 A硬度很大、熔點很高B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性 C是銀白色的固體 D易與酸反響產(chǎn)生氫氣【解答】解：A、硬度大不是金屬的共性，如鈉的硬度較小；熔點很高不是金屬 的共性，如鈉的熔點較低；應(yīng)選項錯誤。 B、金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，屬于金屬共性，應(yīng)選項正確。 C、都是銀白色的固體不是金屬的共性，如銅是紫紅色固體，應(yīng)選項錯誤。 D、都能與氧氣發(fā)生反響不是金屬的共性，如金不與酸反響，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：B。5屬于金屬的是AMg BO2 CSDP【解答】解：A、Mg 是鎂的化學(xué)式，帶“钅字旁，屬于金屬，應(yīng)選項正確。B、O2

13、是氧氣的化學(xué)式，屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。 C、S 是硫的化學(xué)式，屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。 D、P 是磷的化學(xué)式，屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：A。應(yīng)選：A。6下列各組中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是A鐵片浸入稀硫酸中B碳酸氫鈉的粉末參加稀鹽酸中 C氧化鐵粉末參加稀鹽酸中 D鐵片浸入硫酸銅溶液中【解答】解：A、鐵與稀硫酸反響，生成硫酸亞鐵和氫氣，逸出氣體的質(zhì)量鐵 的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量比反響前的溶液質(zhì)量增加，故 A 錯； B、碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，逸出的氣體質(zhì)量小于碳酸 鈉的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量比反響前的溶液質(zhì)量增加，故 B 錯；

14、 C、氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，只有氧化鐵進(jìn)入溶液沒有物質(zhì)從溶液 中逸出或沉淀出，所以溶液質(zhì)量增加，故 C 錯； D、鐵與硫酸銅反響，生成硫酸鐵和銅，因為鐵的相對原子質(zhì)量銅的相對原子 質(zhì)量，故置換出的銅的質(zhì)量參與反響鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少，故 D 正確； 應(yīng)選：D。7“歸納整理是一種很好的學(xué)習(xí)方法。下面是同學(xué)們在復(fù)習(xí)中梳理得到的一組 圖象，其中圖象與實驗表述一致的是A 用一氧化碳復(fù)原氧化鐵B 等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反響C鎂在氧氣中燃燒D等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液完全分解【解答】解：A、一氧化碳復(fù)原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，固體的質(zhì)量要減小， 故 A 錯誤； B、

15、等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反響，鎂反響生成的氫氣多，故B 錯誤；C、鎂在氧氣中燃燒時消耗的鎂的質(zhì)量大于氧氣，故 C 錯誤。 D、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液完全分解，在參加催化劑時反響的速率 快、時間短，生成的氧氣的質(zhì)量一樣，故 D 正確。應(yīng)選：D。8收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是 A鋁不易發(fā)生化學(xué)反響 B鋁的氧化物已發(fā)生復(fù)原反響 C鋁不易氧化D鋁易被氧化，但鋁外表的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部的鋁的作用【解答】解：鋁能與空氣中氧氣反響在其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止 內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故收藏家收藏清末鋁制品，至今保存完好。 A、鋁的化學(xué)性質(zhì)

16、比較活潑，鋁能與空氣中氧氣反響，應(yīng)選項說法錯誤。B、該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因，不是鋁的氧化物容易發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，應(yīng)選項說法錯誤。 C、常溫下，鋁能與氧氣反響，應(yīng)選項說法錯誤。 D、該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因是鋁易氧化，但鋁外表的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部 鋁的作用，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：D。9鐵投入稀鹽酸中，恰好完全反響，所得溶液中溶質(zhì)是A鐵B氯化氫 C氫氣D氯化亞鐵【解答】解：鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，由于是恰好完全反響，故所得 溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵，應(yīng)選 D。10將干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出。以下說法正確的選項是A溶液不變色 B銅絲外表有灰白色固體析出C溶液質(zhì)量不變D反響為：Cu

17、+AgNO3=Ag+CuNO3【解答】解：將一條銅絲浸入到硝酸銀中，銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，生成硝酸銅 溶液和銀，會觀察到溶液變成藍(lán)色，銅絲外表有覆蓋灰白色固體；反響的化學(xué)方 程式為 Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag，由質(zhì)量守恒定律，銅的相對原子質(zhì)量為64，生成的銀的相對原子質(zhì)量為 108×2=216，置換出銀的質(zhì)量大于參加反響的銅的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反響前溶液的總質(zhì)量減小。 應(yīng)選：B。11以下四個圖象分別對應(yīng)不同實驗過程，其中正確的選項是A 一定溫度下，往接近飽和的蔗糖溶液中參加蔗糖固體B電解水C將厚薄、形狀和體積相司同的兩種過量金屬，同時分界放入 10%的 50mL 鹽酸

18、中D將硝酸銨固體放入水中，攪拌【解答】解：A、某溫度下，向一定量接近飽和的蔗糖溶液中不斷參加蔗糖晶體， 溶液會溶解一定量的蔗糖固體，到達(dá)飽和后就不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到 飽和后再加蔗糖不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變，A 錯誤。 B、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是 2：1B 正確。 C、由于鋅的活動性大于鐵，將厚薄、形狀和體積相司同的兩種過量金屬，同時 分界放入 10%的 50mL 鹽酸中，反響完后生成的氫氣的質(zhì)量一樣，鋅反響的時間 短。C 錯誤D、硝酸銨溶于水溶液溫度降低。故 D 錯誤。 應(yīng)選：B。12將 m g 鋅片放入某溶液中反響一段時間后，取出洗凈、枯燥、稱量，結(jié)果質(zhì) 量大于

19、m g，那么此溶液可能是AMgCl2 溶液B稀 H2SO4 溶液CFeSO4 溶液DAgNO3 溶液【解答】解：由金屬活動順序：MgZnFeHAg，可知：A、Zn 與 MgCl2 不反響，鋅的質(zhì)量保持不變，故 A 錯誤；B、每 65 份質(zhì)量的鋅與 98 份質(zhì)量稀 H2SO4 反響置換出 2 份質(zhì)量的氫氣，鋅的質(zhì) 量減少，故 B 錯誤；C、每 65 份質(zhì)量的鋅與稀 FeSO4 反響置換出 56 份質(zhì)量的單質(zhì)鐵，所以鋅片的質(zhì) 量也減少，故 C 錯誤；D、每 65 份質(zhì)量的鋅與 AgNO3 反應(yīng)置換出 216 份質(zhì)量的單質(zhì)銀，所以鋅片的質(zhì) 量增加，故 D 正確。應(yīng)選：D。13 X、Y、Z 三種金屬能

20、發(fā)生下列反響：X+H2SO4XSO4+H2；Y+ZNO32YNO32+Z；Z+XNO32ZNO32+X那么 X、Y、Z 三種金屬與氫的活動 性由強(qiáng)到弱的順序為AXHYZ BXHZY CZYXH DYZXH【解答】解：X+H2SO4XSO4+H2，說明 X 排在氫前；Y+ZNO32YNO32+Z，說明 Y 在 Z 前，即 Y 的活動性比 Z 強(qiáng)；Z+XNO32ZNO32+X，說明 Z 在 X 前，即 Z 的活動性比 X 強(qiáng)；那么三種金屬與氫的活動性關(guān)系為：YZXH， 應(yīng)選 D。14以下各組藥品不能驗證鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)的是 AFe、ZnCl2 溶液、CuCl2 溶液BZn、Cu、稀鹽酸 CZn

21、、Cu、AgNO3 溶液DZn、Cu、FeCl2 溶液【解答】解：A、將鐵參加氯化鋅溶液中，沒有現(xiàn)象，說明鐵位于鋅的后面，將 鐵參加氯化銅溶液中，鋅的外表有紅色固體出現(xiàn)，說明鐵位于銅的前面，能證明 鋅和銅的活動性強(qiáng)弱，故能到達(dá)目的； B、將鋅、銅參加硫酸溶液中，鋅反響有氣泡冒出，銅不反響，無現(xiàn)象，說明銅 位于氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強(qiáng)弱，故能到達(dá)目的； C、將鋅和銅參加 AgNO3 溶液中，均能發(fā)生反應(yīng)，證明銅、鋅位于銀的前面，但 是不能證明鋅和銅的活動性強(qiáng)弱，故不能到達(dá)目的； D、將銅參加氯化亞鐵溶液中，沒有現(xiàn)象，說明銅位于鐵的后面，將鋅參加氯化亞鐵溶液中，能置換出鐵，

22、說明鋅位于鐵的前面，能證明鋅和銅的活動性強(qiáng)弱，故能到達(dá)目的。 應(yīng)選：C。15有 X、Y、M、N 四種金屬，只有 X 在常溫下能與氧氣反響，生成相應(yīng)的氧化 物，把 M 放入 N 的鹽溶液中，過一會兒，在 M 外表有 N 析出；把 Y 和 M 分別 放入稀硫酸中，Y 外表產(chǎn)生氣泡而 M 沒有。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序 為 AXYMN BMNYX CMYNX DXYNM【解答】解：有 X、Y、M、N 四種金屬，只有 X 在常溫下能與氧氣反響，生成相 應(yīng)的氧化物，說明 X 的金屬活動性比 Y、M、N 強(qiáng)；把 M 放入 N 的鹽溶液中，過 一會兒，在 M 外表有 N 析出，說明 M 的金屬活動性

23、比 N 強(qiáng)；把 Y 和 M 分別放 入稀硫酸中，Y 表面產(chǎn)生氣泡而 M 沒有，說明 Y 的金屬活動性比氫強(qiáng)，M 的金 屬活動性比氫弱，即 YHM即四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 XY MN。應(yīng)選：A。16運用圖示法可以幫助我們巧學(xué)化學(xué)。以下化學(xué)知識用相應(yīng)圖示表示正確的選項是A B C D 【解答】解：A、銅、銀、鎂三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂銅銀，因 此表示的關(guān)系是錯誤的；B、胃液呈酸性，pH 小于 7；食鹽溶液呈中性，pH 等于 7；氫氧化鉀溶液呈堿性，pH 大于 7，因此三種溶液的 pH 大小關(guān)系為氫氧化鉀溶液食鹽溶液胃液，與 數(shù)軸關(guān)系一致，因此表示的關(guān)系是正確的； B、利用化合物中

24、化合價代數(shù)和為零的原那么，根據(jù) H 為+1、O 為2 價，可計算 H2S 中 S 為2 價、SO2 中 S 為+4 價、單質(zhì) S 中化合價規(guī)定為 0，與數(shù)軸關(guān)系不一 致，因此表示的關(guān)系是錯誤的；D、氯化銨的化學(xué)式為 NH4Cl 可知氯化銨中各元素的質(zhì)量：N：H：Cl=14：1×4：35.5=14：4：35.5；N：H：Cl 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為 HNCl，因此表示的 關(guān)系是錯誤的；應(yīng)選：B。17以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是 A多數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在 B金屬元素在地殼中含量最高的是鐵 C常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦 D每年提取量最大的金屬是鋁【解答】解：A、大多數(shù)金屬在自然界中

25、以化合物形式存在，錯誤； B、金屬元素在地殼中含量最高的是鋁，錯誤； C、常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦，正確； D、每年提取量最大的金屬是鐵，錯誤；應(yīng)選：C。18以下物質(zhì)主要成分的化學(xué)式錯誤的選項是A赤鐵礦 Fe2O3 B鋁土礦 AlO C菱鐵礦 FeCO3 D生石灰 CaO【解答】解：A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為 Fe2O3，應(yīng)選項鐵礦石 的名稱與主要成分相符。B、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其化學(xué)式為 Al2O3，應(yīng)選項鐵礦石的名稱與主要 成分不相符。C、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，其化學(xué)式為 FeCO3，故選項鐵礦石的名稱與主要成分相符。D、生石灰是 CaO，應(yīng)選項名稱與主要成

26、分相符。 應(yīng)選：B。19關(guān)于金屬及其合金的說法正確的選項是 A自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在 B所有金屬的顏色都是銀白色 C黃銅的硬度比純銅的硬度小 D生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中【解答】解：A、自然界中大多數(shù)金屬以化合物形式存在，正確； B、金屬的顏色不一定都是銀白色的，銅呈紫紅色，錯誤； C、金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅 大，錯誤； D、生鐵的主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，鐵能與稀鹽酸反響，但碳不與稀鹽酸 反響，生鐵不能完全溶解在足量稀鹽酸中，錯誤。應(yīng)選：A。20以下實驗儀器中，主要制作材料屬于金屬材料的是A蒸發(fā)皿 B鐵架臺 C膠頭滴管D試管夾【解

27、答】解：A、蒸發(fā)皿是用瓷土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項錯 誤。B、鐵架臺是用鋼制成的，鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，應(yīng)選項正確。 C、膠頭滴管是用玻璃和合成橡膠制成的，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，合成橡膠 屬于合成材料，應(yīng)選項錯誤。 D、試管夾一般是用木材或竹子制成的，屬于天然材料，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：B。二填空題共 10 小題21鐵、鋁、銅在通常狀況下的物質(zhì)性質(zhì)如下表所示銅錢幣如圖試答復(fù)：常見金屬鐵鋁銅顏色銀白色銀白色紫紅色熔點/153566010831銅錢幣如圖所示在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣試從物質(zhì)的物 理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？ 從物質(zhì)的物理性質(zhì)

28、角度分析： 因為銅熔點比鐵低，容易鑄造 ，用銅而不用鐵 來鑄造貨幣從物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的角度分析： 因為銅化學(xué)性質(zhì)比鐵不活潑，銅不容易生銹，鐵 容易生銹 ，用銅而不用鐵來鑄造貨幣2寫出以下置換反響的化學(xué)方程式：鐵跟硫酸銅溶液反響： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；鋁跟稀硫酸反響：2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 【解答】解：1銅的熔點低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 故答案為：因為銅熔點比鐵低，容易鑄造；因為銅化學(xué)性質(zhì)比鐵不活潑，銅不 容易生銹，鐵容易生銹；2鐵跟硫酸銅溶液反響，反響物是鐵跟硫酸銅，生成物是銅與硫酸亞鐵， 故方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鋁跟稀硫酸反響，反響物是鋁

29、跟稀硫酸，生成物是硫酸鋁和氫氣， 故方程式為：2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2221暖氣片外表所鍍的金屬是 鋁 ，2人體中含量最高的金屬元素是 鈣 3應(yīng)用最廣泛的金屬 鐵 4體溫計中的金屬 汞 5導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 銀 【解答】解：1暖氣片外表所鍍的金屬是鋁；2人體中含量最高的金屬元素是鈣；3應(yīng)用最廣泛的金屬鐵；4體溫計中的金屬汞；5導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀；故填：1鋁；2鈣； 3鐵；4汞；5銀；23生活離不開化學(xué)物質(zhì)，現(xiàn)有以下五種物質(zhì)熟石灰 氮氣 石墨 汞 氧氣，請從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空填序號1屬于金屬的是 ；2空氣中最多的氣體是 ；3可用于制鉛筆芯的是 ；4可用于建筑材料的是 ；5

30、可用于醫(yī)療急救病人的是 【解答】解：1屬于金屬的是汞，應(yīng)選 ；2空氣中最多的氣體是氮氣，應(yīng)選 ；3石墨比較軟，可用做鉛筆芯，應(yīng)選；4可用于建筑材料的是熟石灰，應(yīng)選 ；5可用于醫(yī)療急救病人的是氧氣，應(yīng)選 故答案為：24如下圖的組成燈泡的物質(zhì)中，屬于金屬的有 銅和鋁 ，屬于非金屬的有 玻璃 【解答】解：玻璃屬于非金屬，銅和鋁屬于金屬 故答案是：銅和鋁；玻璃25不銹鋼是生活中常用的合金，不銹鋼的主要成分有鐵、鉻、鎳。其中，鉻的 金屬活動性與鐵相近，常見化合價為+3、+6 和+2，金屬鉻與硫酸反響生成呈藍(lán)色的硫酸亞鉻CrSO4溶液。答復(fù)以下與金屬鉻Cr相關(guān)的問題。1鉻+3 價的氧化物化學(xué)式為 Cr2O

31、3 。2將鉻片浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生，溶液變 藍(lán)色 ；結(jié)合現(xiàn)象分析，反響前后溶液中減少的離子是H+寫離子符號；【解答】解：1鉻的化合價為+3 價，氧的化合價為2 價，氧化物化學(xué)式為：Cr2O3。2將鉻片浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)，生成了硫酸亞鉻和氫氣，觀察到的現(xiàn)象 是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色；由于溶液中的氫離子被置換出生成了氫氣，反響 前后溶液中減少的離子是氫離子，符號為：H+。故答為：1Cr O ；2有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色； H+。26人們常說的“五金“是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)：1“真金不怕火煉說明金即使在高溫下也不與 氧氣 反響。2鐵制容器不能用來

32、盛放農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣，請 用化學(xué)方程式表示其原因 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。3請寫出用磁鐵礦Fe3O4 煉鐵的方程式 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。【解答】解：1“真金不怕火煉說明了金的性質(zhì)很不活潑，金即使在高溫下也 不與氧氣反響；2鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣，原 因是鐵的活動性大于銅，能將銅置換出來，反響的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4 Cu+FeSO；3用磁鐵礦Fe3O4煉鐵的方程式 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 故答為：1氧氣；2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；3Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。2

33、7金屬是一類重要的資源，答復(fù)以下有關(guān)問題。1我國稀有金屬儲量居世界前列，如圖是鈰Ce在元素周期表中的信息示 意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 58 ；2從金屬活動性順序表中，我們知道鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅，為比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，以下方案一定可行的是 D 不考慮用反響所得的試劑 A鈰、鋅、硫酸銅 B鈰、稀硫酸、銅 C鈰、鋅、銅、稀硫酸 D鈰、硫酸銅、硫酸鋅3鈰常見化合價為+3 價，鈰的金屬活動性強(qiáng)于銅，試寫出鈰與硫酸銅溶 液反響的化學(xué)方程式2Ce+3CuSO43Cu+Ce2SO43 。4防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，假設(shè)發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)。稀鹽酸可 用來除鐵銹，寫出該反響化學(xué)方程式 Fe

34、2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。【解答】解：1由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，由鈰Ce在元素周期表中的信息 示意圖可知，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 58；故填：58；2A、鈰、鋅分別放入硫酸銅溶液中，可以比較鈰與銅，鋅與銅的活動性大小， 但無法比較鈰與鋅的活動性大小，故錯誤； B、鈰、銅放入稀硫酸中，假如鈰與稀硫酸反響，只能比較鈰、銅的活動性大小， 但無法比較鈰與鋅的活動性大小，假如鈰與稀硫酸不反響，那么無法比較鈰與鋅、 銅的活動性大小，故錯誤； C、鈰、鋅、銅都放入稀硫酸中，如果鈰與稀硫酸反響，可以比較鈰、鋅、銅三 種金屬的活動性強(qiáng)弱，假如鈰與稀硫酸不反響，那么無法比較鈰與鋅、銅的活動性 大小，故錯誤； D、鈰分別放入硫酸銅、硫酸鋅溶液中，可以比較鈰與鋅、銅的活動性大小，符 合要求，故正確；應(yīng)選：D；3鈰與硫酸銅CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈰溶液和銅，方程式為 2Ce+3CuSO43Cu+Ce2SO43；故填：2Ce+3CuSO43Cu+Ce2