1、初中化學(xué)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納一、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性：酸H+酸根離子2、常見的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4H+ SO42-硝酸（HNO3） HNO3H+ NO3-鹽酸（HCl） HClH+ Cl-碳酸（H2CO3） H2CO3H+ CO32-醋酸（CH3COOH） CH3COOHH+CH3COO-(醋酸根離子)3、酸具有酸的通性原因：不同的酸在溶于水時(shí)，都能電離出相同的H。4、酸的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) 紫色石磊溶液遇酸溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色（2）酸與活潑金屬反應(yīng)表達(dá)式：酸金屬鹽H2 （置換反應(yīng)）條件：金屬活動(dòng)性必須在H的前面（K、Ca、Na除外）比

2、如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2+ H2Cu+H2SO4 /HCl 不能反應(yīng)，因?yàn)镃u在H后面（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)表達(dá)式：酸金屬氧化物鹽H2O （復(fù)分解反應(yīng)）條件：常見的金屬氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4=ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應(yīng)表達(dá)式：酸堿鹽H2O （中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）條件：酸和堿都能反應(yīng)比如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(O

3、H)2+H2SO4= CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O（5）酸與鹽反應(yīng)酸與含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應(yīng)表達(dá)式：酸含CO3/HCO3鹽新鹽H2O+CO2 （復(fù)分解反應(yīng)）條件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽都能反應(yīng)比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2酸

4、與不含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應(yīng)表達(dá)式：酸鹽新酸新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)的鹽必須可溶，生成物的鹽必須是沉淀比如：AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HClBaSO4+HNO3不能反應(yīng)，反應(yīng)物鹽BaSO4不溶KNO3+HCl不能反應(yīng)，雖然反應(yīng)物鹽KNO3可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿的通性：堿金屬離子+OH-2、常見的堿：氫氧化鈉NaOH NaOHNa+OH-氫氧化鈣Ca(OH)2 Ca(OH)2Ca2+ + OH-氫氧化鉀KOH KOHK+OH-氨水NH3·H2O

5、NH3·H2ONH4+OH-3、堿具有堿的通性原因：不同的堿在溶于水時(shí)，都能電離出相同的OH。4、堿的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) 紫色石磊溶液遇堿溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液遇堿溶液變紅條件：堿必須可溶（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿必須可溶且不是所有非金屬氧化物都能堿反應(yīng)表達(dá)式：堿非金屬氧化物鹽+ H2O比如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO+ NaOH/Ca(OH)2不能反應(yīng)（3）酸與堿反應(yīng) （見酸的化學(xué)性質(zhì)）（4）堿與鹽反應(yīng)與含銨根(NH4)的鹽反應(yīng)條件：反

6、應(yīng)物的堿必須可溶表達(dá)式：堿含銨根(NH4)鹽新鹽+H2O+NH3 (復(fù)分解反應(yīng))比如：Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2H2O+2NH3Ca(OH)2+(NH4)2SO4= CaSO4+2H2O+2NH3NaOH+NH4NO3= NaNO3+H2O+NH3Mg(OH)2+NH4NO3不能反應(yīng)，因反應(yīng)物堿Mg(OH)2不溶與不含銨根(NH4)的鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿和鹽都必須可溶，且生成物至少有一種沉淀生物表達(dá)式：堿鹽新堿+新鹽 (復(fù)分解反應(yīng))比如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=

7、 CaCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4= CuSO4+2NaOH2KOH+ MgCl2= 2KCl+ Mg(OH)2Al(OH)3+CuSO4不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物的堿Al(OH)3不溶CaCO3+NaOH不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物的鹽CaCO3不溶NaOH+KNO3不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然反應(yīng)物的鹽和堿都可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽的通性：鹽金屬離子+酸根離子2、常見的鹽：氯化鈉NaCl NaClNa+Cl-氯化銨NH4Cl NH4ClNH4+Cl-碳酸鈉Na2CO3 Na2CO3Na+ CO32-硝酸鈣Ca(NO3)2 Ca(NO3)2Ca

8、2+NO3-3、鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）鹽與某些金屬反應(yīng)條件：反應(yīng)物的鹽必須可溶且金屬的活動(dòng)性在鹽中金屬元素活動(dòng)性的前面表達(dá)式：金屬鹽新金屬+新鹽 (置換反應(yīng))比如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+MgSO4不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然反應(yīng)物鹽MgSO4可溶，但Cu的活動(dòng)性在Mg的后面 Fe+AgCl不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然Fe的活動(dòng)性在Ag的前面，但反應(yīng)物鹽AgCl不溶Fe+Zn2CO3不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動(dòng)性在Zn的后面（2）酸與鹽反應(yīng)（同酸的化學(xué)性質(zhì)）（3）鹽與酸反應(yīng)（同堿的化學(xué)性質(zhì)）（4）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的兩種鹽必須

9、可溶且生物的新鹽必須有一種沉淀生成表達(dá)式：鹽1鹽2新鹽1+新鹽2 (復(fù)分解反應(yīng))比如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCaCO3+NaCl不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物鹽CaCO3不溶BaSO4+AgCl不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶KNO3+ NaCl不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然反應(yīng)物兩種鹽KNO3+ NaCl都可溶，但交換成分后沒有一種沉淀生成五、復(fù)分解反應(yīng)歸納（五類）1、酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)歸納（1）酸與某些金屬氧化物反應(yīng) 表達(dá)式：酸金屬氧化物鹽H2O（2）酸與堿反應(yīng) 表達(dá)式：酸堿鹽H2O（又叫做中和反應(yīng)）（3）酸與鹽反應(yīng) 表達(dá)式：酸含CO3/HCO3鹽新鹽H2O+CO2 酸鹽新酸新鹽（4）堿與鹽反應(yīng) 表達(dá)式：堿含銨根(