1、遼寧省沈陽市2019屆高三第三次模擬考試理綜化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 下列敘述I和均正確并用因果關系的是p2. 選項敘述I敘述口A納米鐵粉有很好的吸附性納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子B硅膠可以和水發生化學反應硅膠作袋裝食品的干燥劑CSO3有毒不能做食品防腐劑D肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑A. AB.BC.CD.D3. 下列說法正確的是A. 室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚I一氯丁烷B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C. 用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3CO

2、OCH2CH3D. 油脂在膠性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相間4. 下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系,A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發生銀鏡反應，F的相對分子質量為60,且分子中碳元素的質量分數為40%下列說法錯誤的是A. 寫出D亠E的化學方程式：2CH2=CH2+O2-2CH3CHOB. 寫出A的分子式C6H12O6C. 的反應類型為水解反應5. 向含amolNaCIO的溶液通入bmolSO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是A. 當Ovbva/3時：SO2+H2O+3CIO=SO42+2HCIO+CIB

3、. 當b=a時，SO2+H2O+CIO=2H+CI+SO42C. 當a/3ba時，反應后溶液中H+的物質的量：0n(H+)yzB. 在y點再通入0.05molHCI氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(CI-)c(CH3COO-)c(OH-)C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點D. 該溫度下，CH3COONa勺Ka=10-4.75二、實驗題9. 研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一。(1) 某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了圖1裝置。 分液漏斗中的A物質是(填試劑名稱)。 利用中學常見的儀器，空白方框內補充完整實驗裝置?？蛇x擇的試

4、劑有：A.稀NaOH溶液B.無水氯化鈣C.稀硫酸D.濃硫酸 假設實驗過程中MgCI26H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCI26H2O是否完全轉化為MgCI2。寫出實驗方法。(2) 實驗室制備并收集純凈乙烯。 有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關化學方程式;該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品(不包括儀器)有。 有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了圖2裝置制備乙烯。實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體。請分析氣體產率很低的原因主要是。為增大氣體產率，在右圖裝置的基礎上，提出一點改進措施：。三、填空題10.二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向 若

5、“重整系統”發生的反應中吃型=6，則FexOy的化學式為。帛C5 “熱分解系統”中每分解ImolFexOy，轉移電子的物質的量為。工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)AH1=-53.7kJmol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmol-1貝V2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3=kJmol1。 一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是(填字母)。a.逆反應速率先增大后減小b.H2的

6、轉化率增大c反應物的體積百分含量減小d容器中的羋卑值變小 在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則05min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=;KA、KB、KC三者之間的大小關系為。（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH:）（填“”、“E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區?；卮鹣铝袉栴}：(1)B、C中第一電離能較大的是，基態D原子價電子的軌道表達式為,DA2分子的VSEPR模型

7、是。(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成NaC(OH)4 C2Cl6屬于晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為雜化。 C(OH)4中存在的化學鍵有。 C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為。(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是。(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。陽I 在該晶胞中，E的配位數為。 原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2

8、）；c為（1/2，1/2,0），貝VD原子的坐標參數為。 已知該晶胞的密度為pg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為pm（列出計算式即可）I恥13.【選修5有機化學基礎】有機物A是一種重要的有機合成原料，B是植物果實的催熟劑。以有機物A為原料合成G（醫藥中間體和材料中間體）的路線如下圖所示：ANaOll(aq)r已知:(1)坯2F轡翌32嚴趁化合物MgE的化學方程式；2CH3=CHiWs*2OUCH0E證確E時的分子式GH心応正確兀的反應類型為水解反sccusaoD.與諳有相同官能團的同分異構體有刑匚即甲酸正丙酯匸甲酸異丙酯、丙酸甲SLD錯誤答案選D口第4題【答案】亦能恰好被氧化為硫酸需要亦

9、心氧酸鈉，生成血瀾化鈉，則成-鷺即20寸次石暮過書二過童的次氯釀鈾箔合氫離子乍?；仿人?，即州0低I廠二旳廠十2HC9M廠匚AE確H根捉以上分折可知當白曲百反應的商子方程貳切5卅0乂10匚凸社廠柘0廠二3正確：C.Sa/3MS的次氫釀鈉結合結合生成的氫宮子轉化対坎贏酸，b必寸生成硫酸和氧化鈉，氮離子的物質的量是2bmol因此當時缶虧日時反應后濬液中H啲物質齷心刊咋2晌01匚證確二D.當阿心寸次氯釀訥過覺口全卻押七為SedI硫釀，根據電子得失守恒可SteJSEbmo離子乘悅次氯釀鈉罡佰-切mol二剩余的次氯鹽鈉結合氫離子轉優利傾鹼因此最終次舷鈉的物質的量小干時加匸哪誤二答案選2點點是過量槪氮酸

10、鈉與生成的硫酸反應過蜀十算討論第5題【答案】【解析】九焜B匚W：P匚則W的原子序數是湖原子序數的磐*錯誤二吉由于四f中元素均罡短周期主族元競則阮素最小主族序數是第匝不可能対金屬匚四種元素的嫌子有可龍均能與氫原子形成址電子分子即MM匚悴心CH沽：;KI匚匚正確匚D.謝的氣態氨化物的穩定性不一定比Y的強3側如水的穩定性強于氧化氫，準昔誤，答棄選戈點睹匚注青述一構一性”推斷的核心是白結構,即根拐結枸首先判斷其在元素周崩表中的位呂，然魄細黠鶴融腰瞬翩鱷聽Z在周期表中時第6題【答案】【解析】A.硅太陽能電池是用半導體煤理將光能轉優為電敬是物理變化，而該電池是優學能轉化為電能兩者原理不同，癡昔誤氐光照時I

11、鴻譏卉HQCVQW產4S子，而氫離學宙勰皇透過質手頤進入寂立U義琵E朮卿t相當于蓄電池放電，我的電根反應式加滬心曠,岌生氧化反鼠杲員抿白電按濟出電子C正確；D匚b電極是電子流出的一極，罡負根，光照時，戒反應是為0+HzZTO?+2HPdW誤i醬案選口疊貓鷺黔跚課藍輕的工理無呈注意把握電攝反應的境，把握電極方第7題【答案】【解析】A.根據圄像可知溶液的pH二KA嚴匚旺確；B.在頑時醋酸鈉和酉融的濃度相等溥潘顯酸性，說明醋酸的電莒程度丈于醋酸根的水規程虧則鄧叭明餉問6陽口嚴密旳匚瞞詢C.在Y點時酯釀鈉和酯較的濃虞相等，屬于繚沖溶液,因此在濬滋中抑入一滴強酸或強堿濬液出變化最小的是點二（；正確口0在

12、Y點時色毀鈉和醋酸的濃度相等PHU4.75,所以罄酸的電離常數為進卅00刁期十”WHsBOH卜訶山匚D正確答案選B匚第8題【答案】濃硫馥稱量所得的產物，若馬雖為95M0站則說明磁完全輕化為腕口兀否貝未完全CHiCHiOH-OiKlM+ItO濃硫釀，沸石.氫氧化鈉請港如熱溫b過高溟乙烷寅量揮發，（或演乙烷發生了副反應）墻如冷擬回流裝置【解析】匚1）扣熱氯化鎂晶體失去結晶水得到無水氫優鎂，由于気化鎂易水解，應在M鬲圍中加熱分解，中液體為濃極，三圓底燒熬中誡鹽釀混合，產生一大量的熱，利用骯曜比洗氣瓶中濃磕馥干煤HE利用氫氧化鈉澹液吸收屋氣中HCI,尾氣處理裝證與抑融沁由上述分祈可知分液漏斗中的A物質

13、是濃疏酸j利用氫氧化鈉濬浹吸收尾氣中HE防止污染空氣且防止倒喊還要在尾氣處理裝蠱與加輒裝蜃之間需要連接盛放氟化鈣的干燥管（或盛族淞硫酸的洗氣瓶八防止氫化鎂水網露要補充完整實驗裝置知j實驗過程中MgClj-&HjO水解mgSft的收質的量為m/2O3rrcb完全分解得至腹化鏤対m/203molK/mch95m/2D3g,稱量所得產物底量，若質量咖亦/20昭，說明MgCl2-6H2O全樣化九訕滬即否則未云全；*EnB2乙欝在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙扯反應方程式為二CHz=CH氧需毎:洗-普魯正回有；畫瀧/沸參毒反止11陽濡附的C2*o生要讒在可發發！很無會擾霜蚤烷中迦Bsr-產乙反滋、果氣氣

14、少:豎，春30硫硫WF,r7s乙高于nu沸用Jsrt烯二有)n謹彎霸于氧熏張，-除用烯霽收口莉3隸赧申，成能拒湫證生可利潯劑的泯鈉試常，可化：&：H芳氧需Ks/Jii=虱3里回I，去&KS-m基元令第9題【答案】由示意團可知重整系統FejOj2mqI-130.SbO.L5irol-Lrnin-11.2510點恿黠eO反應生成FE和G岌生的反應中n(FeO)/有恒可知瓷；=2CH0H(g)+23mol-+eHg)=CHOCH：(g)+3H；0(q)g尸-1咒Skjoi-112molHEA2L的缶囲谷器中由凰CH.0CHi6nio1X60X1/2=1.Sol,、根擄蓋斷走律心電可得：乩0嗣，2)補

15、逆反應速率先増尢后減小，司旬移或卜正礁I;c.反勺nCGOj/nfe將GmolCOi和鬲叭貝j生成動久平均反應速奉卒(CH10CH.)二1加口1呂(2LX皿7=0.伽心詁才工卵為放熱反也升高遇嘲f葩塑輕萬問進行，義化率降低因吐TicCHOO-l）:最小交倍數対已帝臥#匚陸0,前系數都為2MIDWJ前系數都為齊結臺質量訐恒和電荷育恒可ffZFe+SCKJ+lOOHLJFeO+acr+SHjD二二4匚取用01在水滾港中易水解：4FsO-+10H2Q4FOHJ膠體）鶴0耳屈0：個加入飽和KOH液可臥增大氫氧根離子的濃虞，使平衡向左移幼p抑制F旳F的水解$晶體表面含有雜廣離子為氯離子所以只要檢驗最后一

16、次的洗濡中無即可證明晶體已經洙滌干凈，即用試管取少量最后一友的洗滌機加入硝酸酸化的硝酸銀沁若無白色沉淀則已被洗剣（5）用鐵做陽極電解氮氧化鈉制備鐵釀鈉，電解時鐵失去電子發生氧化反應結合氮氧根福子生成高鐵酸跟離齊詠，電根反應式為：Fe+SOHe2FeO?-KHQ二點睛匚本題結合高鐵酸的制備主要考查了氧化還原反應的知識、離子的檢驗等側重考查學主分析能酥囁鬻購勰蕭礙罷戦讓O驕易得n環保角度展否符合綠色化學的曼求卜現實角度等方面考慮,解答時要看框內，看框外里外縊有什么變化結論第11題【答案】3s3p鎂(或血應卄屮嚇|平面三角形井子曲沖氏性共價鍵配位鍵(或共價鍵、配位律)Al=clMKkOH戒EieNa

17、Al(OH)我曲1竝比呃&電荷高I半徑小，A1F：的晶格能比M乳匕大得多4【笞題空第12題【答案】【解析】嫌子序數依次増犬的五種元素2BZCLDZE位于周期表的前四周楓攔匚D同主族且有兩種常見化合物D如和D4因此AftoZD是旨；工業上電解愴融匚洽制取單底C,則cSaICBE外層均只有2個電子卜，其余各層全充E位于元素周期表的曲區，所以虛3二B最“：則3stlltlltIf|；旳吩子中瀝子的價層電子對數=2+&2x紐，含有一對1)M的mrfft道全充溫穩定性聲則E、沖第一電離能較大的杲曾葩啲驚子序數罡舊則基態賜3p冃介電子的軌道表達式/一孤對電子，所以分子肘PR模型是半面三毎形2)地在扣熱時易

18、丹華，說明熔沸扁氐回此AlgC褒豐分字詡札其中All子層由手對數是4,麗h.雜化細道類型禹巾嗪化。Al(0H)4中存在的化學鍵有H和O之間的根性共價鍵以勁和氧形咸的配位鍵劭口與d量的惱朋容液反應的化學方稈式Al-Cl2NaOH+6HO=NaAl(OH)J+6Hafr為CH,CH二OH匚CH2CH兀H二OHUCHEG為鏈狀牝合物，則F中1個軽基發生霜去反應生成G貝歸為CHsCHCHCHzCHGOH匚CH挾者CH2=CHCH2CH2CH匚OH匚CHs匚貝ll二1匚A今浚生鹵代怪水解生成乙酉蓉反應類型是取代反應宀發生鹵代坯消去反應生成乙烯，反應條件是氫氧化鈉酉計容湫加熱，G為G為CH3CH二CHgCH匚0H匚CH戒者CH尸CHCH2CH2CH匚0H匚CHs，所含官能團的名稱是磁碳雙鍵、甕基丸2EC9D反應的化學萬程式：2CH兀H2OH+O2七J：2CH3CHO+2H2OLZ3LCH3