1、2010年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題4分，滿分28分）1（4分）（2010山東）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O2與18O2核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA個氧原子2（4分）（2010山東）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫

2、同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同3（4分）（2010山東）下列說法正確的是（）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4（4分）（2010山東）下列敘述錯誤的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去5（4分）（2

3、010山東）下列推斷正確的是（）ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6（4分）（2010山東）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸7（4分）（2010山東）某

4、溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（）AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH）乘積相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和二、解答題（共6小題，滿分66分）8（14分）（2010山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 a反應(yīng)易

5、在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K= 相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時間 d平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速

6、率將增大aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（I）H=572KJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 9（12分）（2010山東）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧

7、化膜，陽極電極反應(yīng)為 取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 （3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 10（16分）（2010山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，廣泛用于污水處理實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是 （2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集

8、干燥的SO2，所需儀器如下裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ，充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 11（8分）（2010山東）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中 加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有 裝置（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（

9、或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料c用作燃料 d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂12（8分）（2010山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（3）用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角 120°（填“”“”或“=”）（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心該化合物化學(xué)式為 ，每個Ba2+與 個O2配位 13（8分）（2010山東）利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與Na