1、第2節 氮 的 循 環1.了解氮氣、銨鹽的性質，掌握NH3的實驗室制法和銨根離子的檢驗。2.掌握硝酸的性質和用途，了解硝酸的工業制法。3.通過氮的氧化物及含磷洗滌劑對環境及人類的影響，培養環保意識。考點年份情況統計氮的氧化物2009寧夏7全國29北京27 上海312008上海19硝酸2009全國6 上海化學202008海南4氨2009上海7 四川272008廣東理35 上海15銨鹽2 009上海42008海南261.對于NO、NO2兩種重要的氮的氧化物，要抓住其性質特點，特別是“涉氧溶解計算”，應結合習題加以強化。2.對于HNO3，要抓住其特點氧化性酸，熟練掌握其與金屬或非金屬反應的相關計算，

2、尤其是與金屬的反應，此時應把酸分成兩部分，即起酸性的和起氧化性的，這樣會使題目的解決途徑“柳暗花明”。3.注意本部分知識與日常生活的聯系，如：含磷洗滌劑、氮的氧化物對環境及人體健康的危害與防治。課時1 氮的氧化物和硝酸考點1 氮的氧化物1.性質比較種類氮元素的正化合價有五種，即+1、+2、+3、+4和+5價，氮的氧化物共有六種，其中+4價氮的氧化物有兩種NO和NO2的比較一氧化氮二氧化氮物理性質無色無味有毒氣體，難溶于水紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應化學性質與氧氣反應：NO+O2=2NO2； NO與水不反應NO2與氧氣不反應；3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗室制法銅片與稀硝酸反

3、應，只能用排水法收集銅片與濃硝酸反應，只能用向上排空氣法收集NO2和N2O4的比較二氧化氮四氧化二氮物理性質紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能與水反應無色氣體相互轉化2NO2 N2O4 2.氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況(1)NO2或2與N2(非2)的混合氣體溶于水時可依據： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用氣體體積差值進行計算。(2)2和2的混合氣體溶于水時，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，當體 積比 =41，恰好完全反應 ，2過量，剩余氣體為 1，2過量，剩余氣體為2(3)和2同時通入水中時，其反應是： 2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

4、總式為： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3當體積比 =43恰好完全反應 43剩余 43剩余2（2）V(O2)（2）V(O2)【例1】將20 mL NO2與的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內剩下11mL氣體。求原混合氣體中和的體積。【答案】設、體積為a、b，則a+b=20 mL，a/3+b=11 mL，a=13.5 mL，b=6.5 mL【解析】此類問題關鍵是分析剩余氣體的成分，切記：一定沒有。對應訓練對應訓練1.一定條件下，將體積比均為11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三組氣體分別充入a、b、c三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應后，三支試

5、管中水面上升高度ha、hb、hc的關系是 。h ha ah hb bh hc c【例2】在標準狀況下，將2與按34的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒 置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（ ） A.0.045 molL-1 B.0.036 molL-1 C.0.026 molL-1 D.0.030 molL-1【解析】設燒瓶體積為，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(HNO3)= ，則 = molL-1=0.026 molL-1CL1mol4 .22174c=mol4 .221742 .391對應訓練對應訓練2.在標準狀況下，將、混合，充滿容器倒置于水中，完全溶解

6、且無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數值范圍為 （ ） A.0c1/22.4 B.1/39.2c/22.4 C.1/39.2c1/28 D.1/28cc（Cl-）c（OH-）c（H+）。B請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的電子式為 。 (2)J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是 。 4.2009年四川卷已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖3-2-8所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為 23，且能與水反應

7、得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。圖3-2-8三三A水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式： 。(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程 。(5)題圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有 個。4NH4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2 2+6H+6H2 2O O點燃點燃MgMg3 3N N2 2+8HNO+8HNO3 3=3Mg(NO=3Mg(NO3 3) )2 2+2NH+2NH4 4NONO3 32本部分高考分析1.基礎知識的考查。離子反應（NH3H2O書

8、寫形式及弱堿性不使Al（OH）3溶解）、溶解性（極易溶于水，防倒吸問題，噴泉實驗的操作、現象）、氨水密度小于1（等體積混合x%和3x%，氨水濃度小于2x%）、氨水的保存（密封保存）、NH3的制取、檢驗、收集、吸收等問題。2.有關計算（1）NH3的催化氧化制硝酸問題，以兩個極限反應進行討論：4NH3+5O2 4NO+6H2O,NH3+2O2=HNO3+H2O。n(NH3)n(O2)4/5,無HNO3生成，n（NH3）n（O2）1/2，生成HNO3，4/5n(NH3)n(O2)1/2,NH3部分轉化為HNO3。（2）銨鹽與堿反應的計算。3.有關實驗以NH3的制取為素材，考查物質的制取、綜合探究實驗是近幾年高考命題的熱點。主要考查了NH3的實驗室制取、工業制取、NH3的燃燒實驗、NH3與CuO反應實驗、NH3與氯水反應實驗等。4.有關推斷NH3的制取，重要的銨鹽是高考無機框圖推斷的素材。近幾年高