1、1號(hào)元素氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6 號(hào)元素碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。7 號(hào)元素氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重要元素。8 號(hào)元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動(dòng)關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9 號(hào)元素氟：除H外原子半徑最小，無正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。11 號(hào)元素鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12 號(hào)元素鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13 號(hào)元素鋁：地殼中含量第

2、三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。14 號(hào)元素硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15 號(hào)元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。16 號(hào)元素硫：?jiǎn)钨|(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17 號(hào)元素氯：?jiǎn)钨|(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19號(hào)元素鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號(hào)元素鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。2與元素的原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)歸納最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar；最

3、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素有Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素有Mg。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P；電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Be。原子核內(nèi)無中子的元素是1iH。3元素在周期表中的位置相關(guān)知識(shí)歸納主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有H、Be、Al；主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有C、S；主族序數(shù)是周期序數(shù)主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素有O。周期序數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li、周期序數(shù)是主族序數(shù)周期序數(shù)是

4、主族序數(shù)3倍的元素有Na。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素有C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值3倍的元素有S。上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價(jià)態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同元素的含量地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是0,其次是Si;地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C；所形成的有機(jī)化合物中種類最多的是C元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性 顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl；單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na,呈紫色的元素是K（通過蘭色鉆玻璃）狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素

5、是Br；單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素是P。 氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是S。 熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)最低的金屬元素是Hg;熔點(diǎn)最高的金屬元素是W。單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C（金剛石）。氫化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是0。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Si。 硬度：?jiǎn)钨|(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。 密度：?jiǎn)钨|(zhì)最輕的金屬元素是Li;單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。 溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。 導(dǎo)電性：?jiǎn)钨|(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C;單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。4. 元素所形成的單質(zhì)及化合物的化學(xué)特性無正價(jià)、無含氧酸的元素是F;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元

6、素是F;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl。 其兩種同素異形體對(duì)人類生存都非常重要的元素是0（03層被稱為人類和生物的保護(hù)傘）;氣態(tài)氫化物與最低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是S。 氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是N;氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的元素是N;其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是P。5. 元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律1依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱;同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。2依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。3依據(jù)金屬活動(dòng)性順序（極少數(shù)例外）。4依據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈

7、程度，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。5依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。6依據(jù)原電池原理，原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)。7依據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律【1】.元素在周期表中的相對(duì)位置 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)， 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，【2】.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)【3】.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)【4】.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng).【5】.非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。【6】.非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元

8、素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2->I->Br->C>F，【7】.與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)女口Cu+CDCuCb;2Cu+SCS,說明非金屬性Cl>So【8】.幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱如HCIO、HCIO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。 常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、CI、N、Br、I、S、P、C、Si、H：（要求熟記） 元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性：O>CI，N>Br;研究對(duì)象是原子而單質(zhì)

9、的活潑性：O2<CI2，N2<Br2o研究對(duì)象是分子（要考慮化學(xué)鍵）學(xué)習(xí)-好資料微粒半徑的比較SEOoOo仆窯LQOooOMgSisc?loodeoEgOFUOOoOoinSnitIOoooo1±1<1T1&丄1*0.7ORil(1)電子層數(shù)相同的原子(即同周期)Z越大，r越小Na>Mg>AI(2)最外層電子數(shù)相同的原子(即同主族)電子層數(shù)越多,r越大K>Na>Li(3)核外電子排布相同的離子：Z越大，r越小Na+2+-+2->MgF>NaO>F其中同一周期的原子所形成的離子的變化規(guī)律為：先減小，再減小但是后面的最小

10、要比前面的最大還要大(4)核電荷數(shù)相同的粒子：電子數(shù)越多，r越大(4)核電荷數(shù)相同的粒子：電子數(shù)越多，r越大Na>Na+Cl->CI9“10電子”“18電子”的微粒現(xiàn)總結(jié)如下:(一)“10電子”的微粒:分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的出0NH2四核10電子的NH3+H3O五核10電子的ch4+NH4(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、ClTS2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F學(xué)習(xí)-好資料六

11、核18電子的N2H4、CH3OH分子（9+9型）：F2、"Q、NJ4、C2F6、CHOHCHNH、CHF、NHOH10.雙元素形成的個(gè)數(shù)比列模型多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1:1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時(shí)首先應(yīng)考慮HQ和"O或NqQ和NqO,此外還應(yīng)注意CO和CO、NO和NO,再延伸至U過渡金屬可想至UFeS和FeS2、CuC和CuO,甚至有機(jī)物中的C2H,和C2H。 XY型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF、BeCb、MgF、MgC2、CaF、CaG、CaCb等。氧化物與硫化物：CQNQSO、SiOaCS等XY型化合物的可能

12、情況：氫化物和鹵化物：BE、BCdAIF3、AICI3、PCb、NH、PH氧化物：SO氮化物：LiN3、NaN其它情況：由于篇幅有限，XY、X3丫型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“XY”還是“X與丫以1：2組成”，如是后者,除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機(jī)物（如1：2組成的烯烴）。11化學(xué)鍵與作用力離子鍵判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，帶有離子鍵。電子是轉(zhuǎn)移的活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AICI3和BeCl2不是）有些非金屬離子（NH4+）有離子鍵共價(jià)鍵電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對(duì)共用電子對(duì)（為了滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子間作

13、用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一4氫鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力含有O、F、N的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以O(shè)H，NH2居多氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五元環(huán)，六元環(huán)），分子間氫鍵（H2O）氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（需要額外的能量破壞氫鍵）氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少12、晶體與熔沸點(diǎn)比較1分子晶體分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹），有機(jī)物，酸等。2離子晶體離子化合物中陰陽離子按一定規(guī)則排列形成的晶體常見離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物3原子晶體相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金剛砂（SiC）、AlN耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點(diǎn)高特別地：只有部分分子晶體的化學(xué)式是它的分子式離子晶體中可以有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不能有離子鍵非金屬元素也能形成離子化合物，NH4NO3晶體中可以只有陽離子而沒有陰離子：金屬晶體熔沸點(diǎn)比較一般的：原子晶體>金屬晶體&g