1、武漢龍文教育學科輔導講義1.2.2 物質的量 一、物質的量（n）、定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。物質的量用符號“n”表示。、研究對象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）、使用摩爾時必須指明物質的化學式。 如：1mol水（錯誤）、1mol H2O(正確)課堂練習題型一：已知化學式的物質的量，根據化學式求化學式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等）的物質的量。1、 0.5 molNa2S04有 molNa+ mol SO42- ， molO.2、 1 mol H2O中有 mol電子, mol質子a mol NH4+有 mol電子 mol質子題型二：已知化學

2、式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質子、中子等）的物質的量，根據化學式求化學式或化學式中其他粒子的物質的量。1、 a mol氧原子相當于 mol H2SO42、 已知KNO3中氧原子O的物質的量為X mol，則KNO3中N原子的物質的量為 mol。3、與0.2mol H3PO4含有相同H原子數的HNO3為 mol。二、阿伏加德羅常數（NA）：、定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；、近似值：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02 x 1023 moL1，單位是mol-1，用符號NA表示。常用NA6.02 x 1023 moL1進行有關計算，但是

3、當進行概念表達是，則需體現“近似值”的特點物質的量與阿伏加德羅常數之間的關系：n（B）N（B） / NA說明：根據這個公式 n（B）N（B） / NA要注意，我們求哪一種粒子的個數就需要知道誰的物質的量。練習：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物質的量為X mol，則該溶液中含有Na+ 個； 個CO32三、摩爾質量（M）： ，、 摩爾質量的單位：克/摩( g/ moL)。、 某物質的摩爾質量在數值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。 課堂練習：1、24.5g H2SO4的物質的量是多少？2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42的物質的量各是多少？3、含有1.5 x1023個分子的

4、物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。4、1.7gNH3所含的分子數與 gN2所含的分子數相同。物質的量、粒子個數、摩爾質量課堂跟蹤練習題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列關于摩爾的說法中，正確的是（ ）A是一個表示微觀粒子數目的物理量B是表示物質質量的單位C是表示物質中所含的微粒數 D是表示物質的量的單位2下列敘述中正確的是（ ）A1mol碳的質量是12g/molB碳的摩爾質量是12C碳的摩爾質量是12g D碳的摩爾質量是12g/mol3a mol H2和2a molHe具有相同的（ ）A分子數B原子數C質子數D質量4n克的H2SO4所含氧原子的物質的量是（ ）An/9

5、8 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moL 5下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）A0.4molO2 B4時5.4mL水C10gNe D6.02×1023個硫酸分子6設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NAB2g氫氣所含原子數目為NAC17gNH3 所含的電子數為10NAD14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的陽離子數目為NA7已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數為（ ）Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-18相同質量的SO2和SO

6、3它們之間的關系是（ ）A所含硫原子的物質的量之比為1:1 B氧原子的物質的量之比為3:2 C氧元素的質量比為2:3D硫元素的質量比為5:4二、填空題9 _H2O中的氧原子數與1.6gO2中所含的氧原子數相同。10含有相同分子數的一氧化碳和二氧化碳，其質量比是 ，摩爾質量比是 ，物質的量比是 ，所含氧原子個數比是 ，碳原子數比是 。三、計算題：11質量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質量分別為多少？一、有關物質的量（n）、粒子數（N）、阿伏加德羅常數（NA）的計算依據： 物質的量（n）粒子數（N）/阿伏加德羅常數（NA） NA6.02&

7、#215;1023mol1質子數核外電子數核電荷數原子序數陽離子的核外電子數質子數-電荷數陰離子的核外電子數質子數+電荷數練習：1、1molO2含有_個O2； 0.1molH2含有_個H2， _個H；6.02×1022 NH3的物質的量是_mol；1.505×1022 NH3的物質的量是_mol2、2molCH4含有_molC，_個C，_molH；_個H；6.02×1022個H2O中，含有_molH2O，_molH _molO；4、1molH含有_mol質子，_mol電子；1molO含有_mol質子，_mol電子。5、1mol CH4含有_mol質子，_mol電子

8、；0.5mol PH3含有_mol質子，_mol電子6、1mol OH-含有_mol質子，_mol電子；1mol NH4+含有_mol質子，_mol電子7、1molNa變成Na+時，失去_mol電子；0.5molS變成S2-時，得到_mol電子；二、有關物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）的計算依據：物質的量（n）質量（m）摩爾質量（M）數值上數值上摩爾質量相對原子質量(或相對分子質量) 1 mol物質的質量(g·mol-1) (g)練習：1、NaCl的摩爾質量是_；H2SO4的摩爾質量是_；CaCO3的摩爾質量是_；Na2CO3的摩爾質量是_；H2O的摩爾質量是_；NH3的摩

9、爾質量是_；NaHCO3的摩爾質量是_；NaOH的摩爾質量是_2、1mol N2的質量是_；0.5mol H2SO4的質量是_；0.5mol NH3質量是_；5mol的質量是_； 2molO2的質量是_3、50gCaCO3的物質的量是_；21gNaHCO3的物質的量是_；5.3gNa2CO3的物質的量是_；9.8g H2SO4的物質的量是_；5.85g NaCl的的物質的量是_；8gNaOH的物質的量是_三、有關、粒子數（N）、質量（m）的計算阿佛加德羅常數（NA）摩爾質量（M）依據：阿佛加德羅常數（NA）摩爾質量（M）質量（m） 物質的量（n） 粒子數（N）質量（m）摩爾質量（M）物質的量（n）粒子數（N）/阿伏加德羅常數（NA）練習：1、3.01×1023個H2O的物質的量是_，質量是_；1.505×1022 NH3的物質的量是_mol，質量是_；6.02×1022 NH3的物質的量是_mol，質量是_；2、3.2g O2的物質的量是_，含有_個O2；49g H2SO4的物質的量是_，含