1、BAgCl 難溶于水，溶液中沒有 Ag和 Cl第四節第四節難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡1(雙選)關于 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列說法正確的是()。AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等C升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大D加入 NaCl 固體，AgCl 溶解度不變AC 2習慣上將溶解度小于_的電解質稱為難溶電解質。化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于_時，沉淀完全。3 沉 淀 溶 解 平 衡 的 概 念 ： 一 定 _ 下 ， 當_和_相等時，形成電解質的飽和溶液而達到的平衡狀態。4以 AgCl 為例，沉淀溶解平衡的建立過程如下：(1)溶解過程：在水分子作用下

2、，少量的_和_脫離AgCl 的表面溶入水中。0.01 g 1105 mol/L溫度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 AgCl(2)沉淀過程：溶液中的Ag和Cl受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到 AgCl 表面析出。(3)平衡建立：在一定_下，上述兩個過程的速率_ 時，得到 AgCl 的_ 溶液，并建立動態平衡：_。5 難溶電解質的溶解平衡是 _ 平 衡 ， 通過改變_ 可以使平衡移動 ，實現沉淀的 _ 、 _ 和_。沉淀反應的應用如下：溫度 相等 飽和 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)動態 條件 生成 溶解 轉化 (1)生成沉淀。利用生成沉淀來達到_或_某些離子的目的，如在涉及無機制

3、備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域。(2)溶解沉淀。根據_原理，不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向_的方向移動，使沉淀溶解。(3)沉淀轉化。其實質是_的移動。通常將溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀。如鍋爐水垢中難除去的 CaSO4 轉化為易除去的 CaCO3。分離 除去 平衡移動 沉淀溶解 沉淀溶解平衡積為 1.810116在一定溫度下，沉淀溶解平衡的平衡常數稱為溶度積常數，簡稱_，符號 Ksp。如 25 時，Mg(OH)2 的溶度，表示為 KspMg(OH)2_1.81011。溶度積 c(Mg2)c2(OH)一、沉淀溶解平衡1概念一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率

4、相等時，形成電解質的飽和溶液，達到的平衡狀態。2特征沉淀溶解平衡也具有類似化學平衡的五個特征。(1)逆：固體沉淀、溶解的過程是可逆的。(2)等：v(溶解)v(沉淀)。(3)動：沉淀溶解平衡是動態平衡，v(溶解)v(沉淀)0。(4)定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變。(5)變：影響平衡的外界條件改變，平衡發生移動，達到新的平衡。外因對溶解平衡的影響濃度加水稀釋，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動溫度大多數難溶電解質的溶解平衡是吸熱反應，升高溫度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動；少數向生成沉淀方向移動，如 Ca(OH)2 的溶解平衡同離子效應向平衡體系中加入難溶物產生的離子，溶解平衡向生成沉淀的方向

5、移動化學反應若加入物質使難溶電解質生成更難溶的電解質、弱電解質或氣體時，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動3外界條件對沉淀溶解平衡的影響下列例 1(2012 年廣東潮州檢測)把 Ca(OH)2 放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：說法正確的是()。A恒溫下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高B給溶液加熱，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固體質量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca(OH)2 固體質量不變點撥：注意 Ca(OH)2 的溶解度隨溫度的升高而降低，這一點較為特殊。加入與難溶電解質有相同組成的易溶電解質時，要考慮同離子效應。答案：CCa(OH)2(s) Ca

6、2 +(aq)2OH(aq)。 例 2( 雙選) 當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)時，為使 Mg(OH)2 固體的量減少，可加入少量的(ANH4NO3CMgSO4)。BNaOHDNaHSO4答案：AD 點撥：減少Mg(OH)2的量，即使平衡右移，也即應減小Mg2或OH的濃度。4應用(1)比較難溶電解質在水中的溶解能力。對于化學式中陰、陽離子組成個數比相同的難溶電解質，Ksp 越大，在水中的溶解能力越強。(2)計算飽和溶液中某種離子的濃度。(3)利用溶度積規則，比較溶度積 Ksp 與相應離子的濃度冪之積 Qc(離子積)的相對大小，判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態；QcKsp，溶液未飽和。例 3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。現將 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3 溶液，發生的反應為()。A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀為主DAgCl 和 Ag