1、利用化學方程式的簡單計算同步練習1、計算碳酸鈉晶體的式量？2、計算硝酸錢中各元素的質量比？3、計算尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數？4、在化合物AB3中，元素質量比A：B=2：3,B的原子量是16,求A的原子量？5、某氮元素的氧化物中，元素質量比N:0=7：12,求該氧化物的化學式？6、某鐵的氧化物中鐵元素的質量分數為70%,求該氧化物的化學式？7、求在等質量的氧化鐵和氧化銅中，氧元素的質量比？8、求多少克尿素與50克硝酸錢中所含氮元素質量相等？9、已知A元素與B元素的原子量之比為12：1,在它們形成的化合物中A元素與B元素的質量比為4：1,在該化合物中B的化合價為一1價，求該化合物中A

2、的化合價？10、X和Y兩種元素相互化合后可以形成兩種化合物，已知其中的一種化合物化學式為XY4,X的質量分數為75%,另一種化合物中X的質量分數為80%,求該化合物的化學式？11、某元素R的氯化物式量為M,它的氫氧化物式量為N,已知該元素只有一種化合價，求它的化合價為多少？12、R元素形成的化合物中，R的原子量為27,已知R元素的硫酸鹽式量為342,則它的硝酸鹽式量為多少？13、某石灰石樣品中，鈣元素的質量分數為28%,求該樣品中碳酸鈣的質量分數？(雜質中不含鈣元素)14、經測定，某氧化鐵的樣品中，鐵元素的質量分數為73%,則其中可能含有的雜質為A.FeB.Fe3O4C.FeOD.FeCl31

3、5、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的質量比為硫氣體的質量比為5：1,則這兩瓶二氧化硫和三氧化D.2：3A.1：1B.4：1C.4：51、2862、元素質量N：H：0=7：1：123、46.7%4、325、N2O36、F及O37、等質量的氧化鐵和氧化銅中，氧元素的質量比為3:28、37.5克9、+3價提示：本題實質是求化合物的化學式，再根據化合物中各元素正負化合價之和為零，求出A的化合價。根據題目所給條件，在化合物中原子個數比：A:B=(4+12):(1-1)=1：3化合物的化學式為AB3,B的化合價為一1價，則A的化合價為+3價。10、XY3提示：在另一種化合物中，已知X的質量分數為80

4、%,則在此化合物中，Y的質量分數為20%,只要知道了X和Y的原子量之比，就可以求出該化合物的化學式。而根據題目中給出的化合物XY4中X的質量分數為75%,可以求出原子量之比：由XY4中X%=X/(X+4Y)X100%=75%,得出原子量X:Y=12：1。那么另一種化合物中原子個數比X:Y=(80%+12):(20%+1)=1：3,化學式為XY3。11、+(M-N)/18.5提示：本題中給出了R的兩種化合物的式量，在這兩種化合物中，氯元素和氫氧根原子團的化合價均為一1價，如果假設R的化合價為+X價，則R的氯化物和氫氧化物的化學式均可表示出來，分別為RClx和R(OH)x,則它們的式量分別為：R+

5、35.5X=MR+17X+N解得X=(M-N)/18.5,化合價除了數值外，還有符號，R的化合價為正價，則最終結果為十(M-N)/18.512、213提示：為了求出R的硝酸鹽的式量，必須先寫出R的硝酸鹽的化學式，而寫化學式必須根據化合價，則此題的關鍵在于求出R的化合價。本題中給出了R的硫酸鹽的式量，進行討論：若R的化合價為+1價，化學式為R2SO4,式量為150,不合題意；若R的化合價為+2價，化學式為RSO4,式量為123,不合題意；若R的化合價為+3價，化學式為R2（SO4）3,式量為342,符合題意。因此R的化合價為+3價，R的硝酸鹽化學式為R（NO3）3,式量為：27+（14+16X3

6、）X3=21313、70%提示：本題中，樣品中的鈣元素質量有兩種求算方法，這兩種方法為：鈣元素質量=樣品質量X樣品中鈣元素的質量分數鈣元素質量=樣品質量X該樣品中碳酸鈣的質量分數X純碳酸鈣中鈣元素的質量分數但是無論用哪種方法，計算出的值都應該相等：純碳酸鈣中鈣元素的質量分數=40+100X100%=40%樣品質量X28%=樣品質量X該樣品中碳酸鈣的質量分數X40%該樣品中碳酸鈣的質量分數=28%+40%=70%14、AC提示：在純凈的氧化鐵（F62O3）中，鐵元素的質量分數70%,而樣品中鐵元素的質量分數為73%,則樣品中必然含有雜質，且雜質物質中鐵元素的質量分數必然大于73%。根據化學式可以計算出：鐵單質中鐵元素的質量分數為100%