1、第三單元第三單元 課題課題2 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成想一想如果不在化學變化中，用其他方法或在其如果不在化學變化中，用其他方法或在其他變化中原子能不能再分呢他變化中原子能不能再分呢?在化學變化中，分子要變、要分，在化學變化中，分子要變、要分，而原子不可變、不可分。而原子不可變、不可分。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)1、道爾頓于道爾頓于1803年提出科學假年提出科學假說說:物質(zhì)由原子組成物質(zhì)由原子組成,原子是原子是不不可分割的實心球體可分割的實心球體。2、1897年，英國物理學家湯姆生發(fā)年，英國物理學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認為現(xiàn)電子，認為原子的模型為棗糕型原子的模型為棗糕型。3、1909年至年至1911年

2、，英國年，英國 物理學家物理學家盧瑟福和他的合作者通過盧瑟福和他的合作者通過粒子的散粒子的散射實驗射實驗，提出了，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學說原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學說。 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束絕大部分粒子能直接穿過金箔說明原子是說明原子是實心球體實心球體還是還是大部分是空心的大部分是空心的？極少數(shù)粒子被反彈回來或偏轉(zhuǎn)說明說明粒子粒子碰到碰到堅硬的核，堅硬的核，相對整個原子來說相對整個原子來說這這核核質(zhì)量（大，小），體積質(zhì)量（大，小），體積說很說很（大，小）？（大，小）？一個原子一個原子+原子彈是通過原子彈是通過原子核裂變原子核裂變釋放出釋放出巨大能量而制造出來的巨

3、大能量而制造出來的原子核還能再分原子核還能再分19641964年年1010月我國第一顆原子彈爆炸成功月我國第一顆原子彈爆炸成功質(zhì)子質(zhì)子中子中子這么小的原子核還能不能再分呢？1、原子、原子原子核原子核核外電子核外電子一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成科學家通過不斷地實驗探究，獲得科學家通過不斷地實驗探究，獲得原子原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。的。 若將原子比做一個龐大若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻相當于一只螞蟻2、在原子中，核外電子占的空間比原子核大很多很多。、在原子中，核外電子占的空間比原子核大很多很多。粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(

4、kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位個單位正電荷正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位個單位負電荷負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836（從電性上看）（從電性上看）1.1.一個質(zhì)子帶一個質(zhì)子帶 ，電子帶，電子帶 ，中，中子子 。2.2.質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核帶質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核帶 ，所帶的電荷數(shù)由所帶的電荷數(shù)由 決定。決定。 （從質(zhì)量上看）（從質(zhì)量上看）1.1.分析比較質(zhì)子和中子的質(zhì)量，中子和質(zhì)子的質(zhì)量有什么關(guān)系？分析比較質(zhì)子和中子的質(zhì)量，中子和質(zhì)子的質(zhì)量有什么關(guān)系？2. 把質(zhì)子、中子

5、的質(zhì)量和電子做比較，電子的質(zhì)量很把質(zhì)子、中子的質(zhì)量和電子做比較，電子的質(zhì)量很 。近似相等近似相等小小1個單位正電荷個單位正電荷1個單位的負電荷個單位的負電荷不帶電不帶電帶正電帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)4、核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。、核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。【活動【活動1】觀察下列表格，你發(fā)現(xiàn)了什么？】觀察下列表格，你發(fā)現(xiàn)了什么？3、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。5 5、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)6 6、核內(nèi)質(zhì)子與核外電子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子電量相等電量相等，電性相反，電性相反， 故整個原子故整個原子不顯電性。不顯電性。

6、原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表表3-1 幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成3）不是所有的原子都有中子）不是所有的原子都有中子 ； 例：氫原子例：氫原子從上表中，你還能發(fā)現(xiàn)什么從上表中，你還能發(fā)現(xiàn)什么?例：氫原子、鈉原子等例：氫原子、鈉原子等2）原子不同）原子不同,質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同。 1）在一個原子中，質(zhì)子數(shù)）在一個原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)量和體積都很小，原子：乒乓球原子質(zhì)量和體積都很小，原子：乒乓球 = 乒乓球：地球，乒乓球：地球，原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育原子核

7、比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。空間，電子就在這個空間里作高速的運動。1 1、以一種碳原子質(zhì)量、以一種碳原子質(zhì)量1/121/12為標準，其他原子為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的原子的 。碳原碳原 子質(zhì)量子質(zhì)量1/12相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一種原子的實際質(zhì)量一種原子的實際質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量”只是一個比值；只是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量”單位為單位為

8、“ 1 ”，一般不寫。，一般不寫。（3）原子真實質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大。原子真實質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大。相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量（ ）所以氧原子的相對原子質(zhì)量為所以氧原子的相對原子質(zhì)量為16一個氧原子的質(zhì)量一個氧原子的質(zhì)量 2.65710-26kg一個碳原子質(zhì)量的一個碳原子質(zhì)量的1/12等于等于1.6610-27kg Ar(O) = 2.65710-26kg一個氧原子的質(zhì)量一個氧原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量的一個碳原子的質(zhì)量的1/12Ar(O) = 1.6610-27kg161.6710-27kgAr(H) = 1.6610-27kg1粒子種類質(zhì)量質(zhì)子中子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1

9、/1836碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121.672610-27kg1.674910-27kg1.6610-27kg2、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1。4、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(數(shù)值上數(shù)值上) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(數(shù)值上數(shù)值上) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)我們現(xiàn)在要學會怎樣去查、去用現(xiàn)對原子質(zhì)量：我們現(xiàn)在要學會怎樣去查、去用現(xiàn)對原子質(zhì)量：從課本從課本154頁附錄頁附錄中查處下列原子的相對原子質(zhì)量：中查處下列原子的相對原子質(zhì)量：原子種類原子種類相對原子質(zhì)量

10、相對原子質(zhì)量中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)鈉鈉 (Na )1211氧氧 (O)88鋁鋁 (Al)1413271623張青蓮張青蓮(19082006) 張青蓮教授于張青蓮教授于1983年當年當選為國際原子量委員會委選為國際原子量委員會委員。主持測定了銦、銥、員。主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。會采用為國際新標準。相對原子質(zhì)量的測定是很相對原子質(zhì)量的測定是很一項復雜的工作。一項復雜的工作。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成核外電子核外電子原子核原子核1 1、原原 子子質(zhì)子質(zhì)

11、子中子中子（一個單位正電荷）（一個單位正電荷） （一（一 個單位負電荷）個單位負電荷） （正電）（正電） （不帶電）（不帶電） （不顯電性）（不顯電性） 三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量2 2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（數(shù)值上）（數(shù)值上） = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)歸納小結(jié)歸納小結(jié)隨堂練習：隨堂練習：1、原子核由、原子核由( )構(gòu)成構(gòu)成 A、電子和質(zhì)子、電子和質(zhì)子 B 、質(zhì)子和中子、質(zhì)子和中子 C、 電子和中子電子和中子 D、質(zhì)子、中子和電子、質(zhì)子、中子和電子2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于、在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) A、中子數(shù)、中子數(shù)

12、B、電子數(shù)、電子數(shù) C、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和3、已知某原子的質(zhì)子數(shù)為、已知某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子的相對原子質(zhì)量為則該原子的相對原子質(zhì)量為( ) A、 86 B、26 C、82 D、56BBD4、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù) D、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)5、碳的相對原子質(zhì)量是、碳的相對原子質(zhì)量是( ) A、 12 B、12克克 C、1/1

13、2克克 D、1.99310-26kg AA原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1 1 Mg12 12 O88Fe 26 566、填寫下表、填寫下表10112128826302624167、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中：、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 ， 能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒是能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒是 。（2）顯示電中性的粒子有）顯示電中性的粒子有 ， 帶正電的粒子有帶正電的粒子有 ， 帶負電的粒子的有帶負電的粒子的有 。 （3）在同一原子中數(shù)目一定相

14、等是）在同一原子中數(shù)目一定相等是 。 分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子、中子分子、原子、中子質(zhì)子質(zhì)子電子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。1、電子層：原子內(nèi)電子運動的不同區(qū)域。、電子層：原子內(nèi)電子運動的不同區(qū)域。二、原子核外電子的排布2、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層：電子層： 1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠遠 能量：低能量：低 高高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動遠的區(qū)域運動最外層最多容納最外層最多容納8個電子個電

15、子電子盡先排布在能量低的電子盡先排布在能量低的內(nèi)層內(nèi)層 ，排滿后有，排滿后有多余才向多余才向外層外層排。排。+15第第1層層第第2層層第第3層層原子核原子核質(zhì)子數(shù)或核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)電荷數(shù)2854、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義電子層最外最外層電層電子數(shù)子數(shù) 磷原子結(jié)構(gòu)示意圖磷原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核帶原子核帶正電正電該層的電子數(shù)該層的電子數(shù)請畫出碳原子、鋁原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖請畫出碳原子、鋁原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖【練習【練習】同一橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增同一橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增 ；同一縱行：電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同同一縱行：電子層數(shù)遞增，最外層

16、電子數(shù)相同 。元元 素素最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子的傾向稀有氣體元稀有氣體元素素 （He為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子非金屬元素非金屬元素一般一般 4個個 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子82=穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失去失去得到得到難得失電子難得失電子5、 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點： 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是：最外層電子數(shù)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是：最外層電子數(shù)為8 8（電子層為（電子層為1 1時是時是2 2）決定決定元素化學性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)元素化學性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)金屬元素鈉金屬元素

17、鈉：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1，未達未達8 8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1 1個電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素硫非金屬元素硫：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)為為6 6，未達，未達8 8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得易得2 2個電子，個電子，趨向達到相對穩(wěn)定趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，在化學反應中容易得、失電原子，在化學反應中容易得、失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？失電子的結(jié)果怎樣呢？ +11 2 8 1+

18、17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl二.離子的形成 2 2、 原子失去電子帶原子失去電子帶 電荷形成電荷形成 離子離子; ; 原子得到電子帶原子得到電子帶 電荷形成電荷形成 離子離子; ; 離子離子 ：帶：帶 的的 或或 。 原子團：由幾個原子組成，在化學反應中常原子團：由幾個原子組成，在化學反應中常作為一個整體參加反應的原子的集團。作為一個整體參加反應的原子的集團。電荷電荷原子原子原子團原子團正正負負1 1、原子得到或者失去電子后形成、原子得到或者失去電子后形成 。3 3、離子的結(jié)構(gòu)特點：最外層均為、離

19、子的結(jié)構(gòu)特點：最外層均為 結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)， 且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù) 相等。相等。離子離子穩(wěn)定穩(wěn)定不不陽陽陰陰4 4、離子的表示法、離子的表示法離子符號離子符號 離子的表示方法：陽離子在其元素符號離子的表示方法：陽離子在其元素符號 標標“ ”，陰離子在其元素符號右上角標，陰離子在其元素符號右上角標“ ”，在，在正負號前面標出得到或失去的電子數(shù)目（即離子所帶正負號前面標出得到或失去的電子數(shù)目（即離子所帶的電荷數(shù)），得或失的電子數(shù)目為的電荷數(shù)），得或失的電子數(shù)目為 1 1時，時，“1”1”必須必須省略。省略。 陽離子：陽離子：H+ Na+ Mg2+ NH4+ （銨根離子）（銨根離子） 陰離子：

20、陰離子：Cl- F- O2- S2- SO42- （硫酸根離子）（硫酸根離子） CO32- （碳酸根離子）（碳酸根離子） OH- （氫氧根離子）（氫氧根離子） NO3- （硝酸根離子）（硝酸根離子） 右上角右上角+- -Mg2+2每個鎂離子每個鎂離子帶帶2個單位個單位正電荷正電荷2個個鎂離鎂離子子5、離子符號中數(shù)字的意義 6、離子化合物像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合成的化合物像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合成的化合物。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。原子原子離子離子區(qū)區(qū)別別微粒結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)最外層一般最外層一般 穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（

21、稀有氣體原子除外）構(gòu)（稀有氣體原子除外）陽離子陽離子陰離子陰離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)最外層一般是最外層一般是 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)最外層一般是最外層一般是 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)電性電性符號符號化學性質(zhì)化學性質(zhì)一般易發(fā)生化學反應，一般易發(fā)生化學反應，反應中反應中 或或 電電子（稀有氣體原子除外）子（稀有氣體原子除外）化學性質(zhì)一般比較化學性質(zhì)一般比較 .聯(lián)聯(lián)系系 (1)都是構(gòu)成成物質(zhì)的都是構(gòu)成成物質(zhì)的 ； (2)在化學反應中可以相互轉(zhuǎn)化：在化學反應中可以相互轉(zhuǎn)化：不顯電性不顯電性帶正電帶正電帶負電帶負電如：如：Na ，O ，S陽離子符號陽離子符號如：如：Na+，Mg2+陰離

22、子符號陰離子符號如：如：F，O2 = =不是不是穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定得到得到失去失去穩(wěn)定穩(wěn)定微觀粒子微觀粒子7 7、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系失去失去得到得到失去失去得到得到例例1 1鈉離子與鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：鈉離子與鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：回答金屬原子與其離子的關(guān)系（填回答金屬原子與其離子的關(guān)系（填“相同相同”或或“不相不相同同” ）。）。 （1 1）核電荷數(shù)）核電荷數(shù) （2 2）電子層數(shù)）電子層數(shù) （3 3）最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù) （4 4）核外電子總數(shù)）核外電子總數(shù) （5 5）粒子的電性）粒子的電性 （6 6）粒子的化學性質(zhì)）粒子的化學性質(zhì) （7 7）元素種

23、類）元素種類相同相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同相同相同例例2六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例3 3銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例例44某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有 個電個電子層，子層，y與粒子的與粒子的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。(2)當當xy10，該粒子為，該粒子為 (填類填類別別)。(3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該個單位的負電荷，該粒子的符號為粒子的符號為 。(4)當當y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化合時，形成的化合物屬于時，形成的化合物屬于 化合物。化合物。 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學性質(zhì) 原子 S2 離子 課堂練習1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( )