1、第第 四四 講講離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)團(tuán)風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)組團(tuán)風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)組考綱展示考綱展示高考預(yù)測(cè)高考預(yù)測(cè)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。的條件。3.能正確書寫離子方式，并能進(jìn)行有關(guān)能正確書寫離子方式，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。的計(jì)算。4.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。高考主要是以選擇題的形式考查高考主要是以選擇題的形式考查離子共存和離子方程式的書寫以及正離子共存和離子方程式的書寫以及正誤判斷。誤判斷。（1 1）離子共存?zhèn)戎刂付l件下的共存

2、）離子共存?zhèn)戎刂付l件下的共存問題；問題；（2 2）離子方程式的正誤判斷考查的角）離子方程式的正誤判斷考查的角度主要有：電解質(zhì)的拆分度主要有：電解質(zhì)的拆分、守恒（質(zhì)守恒（質(zhì)量量、電荷電荷、電子轉(zhuǎn)移）以及與量有關(guān)電子轉(zhuǎn)移）以及與量有關(guān)的離子方程式的判斷。的離子方程式的判斷。備考指南備考指南離子反應(yīng)離子反應(yīng) 【例【例1】 下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是( ) 不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3 BaSO4等等)都是弱電解質(zhì)都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 0.5 molL-1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL-1

3、強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A. B. C.只有只有 D.只有只有C離子方程式離子方程式 B離子方程式的書寫方法和正誤判斷離子方程式的書寫方法和正誤判斷考向考向立意立意結(jié)合元素化合物的知識(shí)，借助典例反應(yīng)實(shí)例，考結(jié)合元素化合物的知識(shí)，借助典例反應(yīng)實(shí)例，考查離子方程式的書寫規(guī)范，也屬于化學(xué)用語(yǔ)的考查離子方程式的書寫規(guī)范，也屬于化學(xué)用語(yǔ)的考查范疇。查范疇。BAEBD溶液中離子共存的有關(guān)判斷溶

4、液中離子共存的有關(guān)判斷考向考向立意立意通過溶液中離子能否共存的判斷，考查離通過溶液中離子能否共存的判斷，考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件和反應(yīng)規(guī)律。子反應(yīng)發(fā)生的條件和反應(yīng)規(guī)律。CBD離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用離子的檢驗(yàn)和推斷離子的檢驗(yàn)和推斷考向立意考向立意離子反應(yīng)的發(fā)生與濃度、溫度、酸離子反應(yīng)的發(fā)生與濃度、溫度、酸堿性有關(guān)，并且往往伴隨有特征的堿性有關(guān)，并且往往伴隨有特征的反應(yīng)現(xiàn)象，通過離子的檢驗(yàn)和推斷反應(yīng)現(xiàn)象，通過離子的檢驗(yàn)和推斷，考查離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用。，考查離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用。0.1 molL1BaCO32H=Ba2CO2H2ONH4+、K、CO32-K2CO3Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(OH)2OH+H2O由由中堿