1、 第四章第四章 第四節第四節復習復習 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和 溶液。能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質的溶解性是物質的_性質。性質。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關。有關。物理物理溶質、溶劑的性質溶質、溶劑的性質 物質的溶解性只能粗略表示物質物質的溶解性只能粗略表示物質的溶解能力的強弱，為了精確表示的溶解能力的強弱，為了精確表示物質的溶解能力，化學上引入了物質的溶解能力，化學上引

2、入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固體物質的溶解度固體物質的溶解度定義：定義：注意：注意：在一定溫度下，某固態物質在在一定溫度下，某固態物質在100克溶克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。叫劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。叫做這種物質在這種溶劑里的做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度。條件：一定溫度。條件：一定溫度。標準：標準：100克溶劑克溶劑狀態：飽和狀態狀態：飽和狀態單位：克（單位：克（g） 任何物質的溶解是有條件的，在一定的任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質的溶解量一般是條件下某物質的溶解量一般是有限的有限的。溶解度與溶解性的關系：溶解度與溶解性的關系：2010易溶易溶

3、可溶可溶1 微溶微溶0.01難溶難溶S /g（1）NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態在水溶液里達到溶液平衡狀態時有何特征？時有何特征？ （2）要使）要使NaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，固體，可采取什么措施？可采取什么措施？蒸發蒸發（減溶劑）（減溶劑）降溫降溫 NaCl的溶解速率與結晶速率相等；并且的溶解速率與結晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。的量就是一個恒定值。加入濃鹽酸加入濃鹽酸？在飽和在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸現象現象:解釋解釋: 在在NaCl的飽和溶液中，存在溶解

4、平衡的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會使加濃鹽酸會使c(Cl- )增加增加,平衡向左移動平衡向左移動,因而有因而有 NaCl晶體析出晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出飽和溶液中有固體析出可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？解質在水中是否也存在溶解平衡呢？實驗實驗探究探究一、一、Ag和和Cl的反應能進行到底嗎？的反應能進行到底嗎？【實驗【實驗】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試溶液的試管中加入管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

5、。溶液。問題討論：問題討論： 溶液中依然有溶液中依然有Ag+、Cl-存在存在1、恰好反應沒有？、恰好反應沒有？2、溶液中還含有、溶液中還含有Ag+和和Cl-？【繼續試驗【繼續試驗】取上層清液，滴加取上層清液，滴加KI溶液，溶液，有何現象？說明了什么？有何現象？說明了什么？資料：化學上通常認資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離為殘留在溶液中的離子濃度小于子濃度小于10-5 mol/L時，沉淀達到完全。時，沉淀達到完全。 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。AgCl溶解平衡的建立溶解平衡

6、的建立 當當v v（溶解）（溶解） v v（沉淀）（沉淀）時，時， 得到得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀注注意意寫寫法法 在一定條件下，難溶電解質溶解成離子在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。（也叫液中各離子的濃度保持不變的狀態。（也叫沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變溶解平衡的概念：溶解平衡的概念：平衡的共性

7、平衡的共性影響難溶電解質溶解平衡的因素：影響難溶電解質溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質是沒有的。、絕對不溶的電解質是沒有的。b、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。c、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可 存在溶解平衡。存在溶解平衡。內因：電解質本身的性質內因：電解質本身的性質 外因：外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式特

8、例：特例：Ca(OH)2二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應用）應用：生成難溶電解質的沉淀，是工：生成難溶電解質的沉淀，是工業生產、環保工程和科學研究中業生產、環保工程和科學研究中除雜或提純除雜或提純物質的重要方法之一。物質的重要方法之一。（2）方法）方法 調調pH值值如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調如：工業原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調 pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS思

9、考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否生成、以你現有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因

10、為不溶是要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理 設法不斷移去溶解平衡體系中的相應設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動分析：難溶于水的鹽能溶于酸中分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶溶 于鹽酸。于鹽酸。思考思考：寫出寫出氫氧化鎂氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達式沉淀溶解平衡的表達式. 沉淀的溶解沉淀的溶解1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？

11、所依據的原理是什么？法？所依據的原理是什么？2、現提供以下試劑，請你設計可行的實驗方、現提供以下試劑，請你設計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀1、原理：根據、原理：根據勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉，使沉淀溶解平衡向淀溶解平衡向溶解溶解方向移動方向移動沉淀的溶解沉淀的溶解2、方法：、方法：設法不斷設法不斷移去移去溶解平衡體系溶解平衡體系中的相應中的相應離子離子，使平衡向沉淀，使平衡向沉淀溶解溶解的方

12、的方向移動向移動試管試管編號編號對應對應試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現象現象固體無明顯固體無明顯溶解現象，溶解現象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成實驗完成實驗, ,記錄現象記錄現象, ,寫出反應的化學方程式。寫出反應的化學方程式。有紅褐有紅褐色沉淀色沉淀

13、生成生成說明說明溶解溶解實驗方案：實驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據實驗現象，得出結論。鹽，根據實驗現象，得出結論。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時，加入鹽酸時，H中和中和OH，使使c(OH)減減小，平衡小，平衡右右移，從而使移，從而使Mg(OH)2溶解。溶解。 加入加入NH4Cl時，時，NH4與與OH結合，生成結合，生成弱電弱電解質解質NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg（OH）2更難電更難電離出離出OH-），使），使c(OH)減小，平

14、衡減小，平衡右右移，從而移，從而使使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。【思考與交流】：【思考與交流】： 應用平衡移動原理分析、解釋實驗中應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規律。發生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規律。【解釋【解釋】沉淀的轉化沉淀的轉化思考思考：白色的白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會為什么會有紅褐色沉淀生成？有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原理解釋之。試用平衡移動原理解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(

15、OH)3【實驗【實驗3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液現象現象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉化為黃色白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色黃色沉淀轉化為黑色沉淀的轉化沉淀的轉化AgClAgIAg2SKINa2S步驟步驟1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶現象現象有有黑色黑色沉淀

16、析出沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進行，有何現象逆向進行，有何現象？沉淀的轉化沉淀的轉化思考與交流思考與交流:從實驗中可以得到什么結論？從實驗中可以得到什么結論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。物質物質溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16沉淀的轉化示意圖沉淀的轉化示意圖KI = I- + K+Ag

17、Cl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化。解度更小的方向轉化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質 沉淀轉化的實質是沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更更小小的沉淀容易實現。的沉淀容易實現。沉淀轉化的應用沉淀轉化的應用 沉淀的轉化在科研和生產中具有重要沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。的應用價值。沉淀的轉化沉淀的轉化

18、CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應用應用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。化學法除鍋爐水垢的流程圖化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數天溶液浸泡數天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中

19、發生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發生的所有離子方程式用鹽酸用鹽酸或或飽氯化銨液飽氯化銨液除去水垢除去水垢應用應用2：一些自然現象的解釋一些自然現象的解釋CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的嗎？嗎？齲齒齲齒應用應用3：齲齒的形成原因及防治方法齲齒的形成原因及防

20、治方法牙齒表面由一層硬的組成為牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質保護的難溶物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：著，它在唾液中存在下列平衡： 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 發酵生成的有機酸能中和發酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒方向移動，加速腐蝕牙齒 已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更

21、更小，牙膏里的氟離子會與小，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應。反應。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)應用應用4：為什么醫學上常用為什么醫學上常用BaSO4作為內服造影劑作為內服造影劑“鋇餐鋇餐”，而，而不用不用BaCO3作為內服造影劑作為內服造影劑“鋇餐鋇餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1

22、.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人體內胃酸的酸性較強由于人體內胃酸的酸性較強(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸會與，胃酸會與CO32反應生成反應生成CO2和水，和水，使使CO32濃度降低，使濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，的沉淀溶解平衡向右移動，使體內使體內的的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作為內作為內服造影劑服造影劑“鋇鋇餐餐”。而而SO42不與不與H結合生成硫

23、結合生成硫酸，酸，胃酸中的胃酸中的H對對BaSO4的的溶解平衡沒有影響，溶解平衡沒有影響，Ba2濃濃度保持在安全濃度標準下，所度保持在安全濃度標準下，所以用以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。思考思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用應盡快用5.0的的Na2SO4溶液給患者洗胃溶液給患者洗胃，為什么？為什么？能用能用Na2SO4溶液溶液嗎？嗎？限用試劑：限用試劑：氧化劑氧化劑:HNO:HNO3 3、KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、OO2 2、HH2 2OO2 2水等水等調調PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅 氧化還

24、原法氧化還原法離子離子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全時的沉淀完全時的pH3.76.49.4【小結】：【小結】：沉淀的生成、溶解、轉化沉淀的生成、溶解、轉化實質實質上上都是都是沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依的過程，其基本依據主要有：據主要有：濃度濃度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。溫度溫度：升溫，多數平衡向：升溫，多數平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。加入相同離子加入相同離子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移動。方向移動。加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向難電離或氣體的離子，使平

25、衡向溶解溶解的方向移動。的方向移動。練習練習1：下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不溶于水水的物質溶解度為的物質溶解度為0 B.絕對不溶解的物質是不存在的絕對不溶解的物質是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為濃度為0 D.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水B三、沉淀平衡的平衡常數三、沉淀平衡的平衡常數溶度積溶度積1、溶度積的定義、溶度積的定義AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl- (aq)Ag+ Cl-AgCl(S)=KAg+Cl- =K AgCl(S) =KSP溶度積溶度積 （

26、1 1）難溶電解質的難溶電解質的溶度積常數溶度積常數的含義的含義 A AgCl(s) AggCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) )當溶解與結晶速度相等時，達到平衡狀態當溶解與結晶速度相等時，達到平衡狀態K Kspsp，AgClAgCl =Ag=Ag+ +ClCl- - 為一常數，該常數稱為一常數，該常數稱為為難溶電解質的難溶電解質的溶度溶度積常數積常數，簡稱溶度積。簡稱溶度積。（2 2）難溶電解質的難溶電解質的溶度積常數溶度積常數用用K Kspsp表示。表示。 通式：通式：A An nB Bm m(s) nA(s) nAm+m+(aq) + mB(a

27、q) + mBn-n-(aq(aq) )練習：練習：BaSOBaSO4 4、AgAg2 2CrOCrO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度積的溶度積溶解 結晶溶解 結晶KspKsp, A, An nB Bmm= C= C（A Am+m+）n n . C . C（B Bn n- -）mmKSP在一定溫度下，難溶電解質的在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液飽和溶液中離子濃度冪之乘積。中離子濃度冪之乘積。KSP是一個平衡常數，反映了難溶電解質在水中溶解情況，一般來說，KSP越小，溶解度越小。而且表明構成難溶電解質的各離子平衡濃度的相互關系。KSP反映的方程式，難溶電解質在反應物的位置，即方程式的左邊。KspKsp, A, An nB Bmm= C= C（A Am+m+）n n . C . C（B Bn n- -）mm2、溶度積規則、溶度積規則離子積離子積IP任何情況下任何情況下離子濃度冪之乘積。離子濃度冪之乘積。溶度積溶度積KSP平衡時平衡時離子濃度冪之乘積。離子濃度冪之乘積。當當IP= KSP，為為溶液，狀態溶液，狀態飽和飽和平衡平衡當當IP KSP，為為溶液，狀態溶液，狀態過飽和過飽和沉淀析出沉淀析出當當IP KSP，為為溶液，狀態溶液，狀態不飽和不飽和沉淀溶解沉淀溶解 或或 沉淀不析出沉淀不析出KspKsp, A, An nB Bmm=