1、2019屆高三化學(xué)10月第三次月考試題（附 加答案）。為了加強各位考生高考成績，達到自己的理想目標, 小編整理了 2019屆高三化學(xué)10月第三次月考試題，重點練 習，為高考前做好每一次備戰(zhàn)，預(yù)祝每位考生在月考中達到 理想的成績。時間：90分鐘滿分：100分一選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分 共48分）1 .對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（）A.用托盤天平稱取NaOH固體20.0 gB.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH C滴定管的。刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部 D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā) 現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸

2、儲水使其液面與刻度持平 2.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾B、除去N2中少量的CO:通過足量灼熱的CuO粉末C、除去KC1溶液中的少量CaC12:加適量Na2c03溶液， 過濾D、除去CO2中的少量的HC1:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶 液3 .用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NAB.0.1 mol鐵在0.1 mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.15g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD.標

3、準狀況下，2.24L氯仿（CHC13）中所含氯原子數(shù)為0.3NA 5.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件 下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+s K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO36 .在下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27 .從海水中提取澳，主要反應(yīng)為：2Br+C12=2Cl+Br2,下列說 法正確的是A.澳離子具有氧化

4、性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強8 .下列敘述正確的是（）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物9 .下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)離子方程式均正確的是（）A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備02:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O210 用 FeC13 溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C.將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+C1-+C1O-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H

5、2O2具有 還原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O1 。.在一定條件下，RO3n.和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+711 .根據(jù)反應(yīng)式：（l）2Fe3+2I-=2Fe2+I2, （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的 順序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-s I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12 .下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（）A.在飽和FeC13溶液中逐滴加

6、入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉 淀B.用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固 而減少失血C.清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道 道光柱D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行 治療13 .對于以下反應(yīng)：KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) Na2s03溶液與稀鹽陵反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)改變反應(yīng)物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是()A.B.C.D.14 .鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸鍍和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2 molB.l mol C.0.5 mol D.0.25 mol15 .反應(yīng)(1)、(2

7、)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要 反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2( 1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2) 下列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2SO2-4I2D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的12時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1 ： 516.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在 被還原的產(chǎn)物中的化合價是()A.

8、+6B.+3c.+2D.0二.填空題(52分)1 .書寫離子方程式(4分)在NaOH溶液中滴入幾滴A1C13溶液，在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)22 .(10分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2c03、Cu2O> Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種物 質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是molo(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量 增加，原因是3

9、 .（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子: Na+、Mg2+、A13+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、 HCO3-,取該溶液進行以下實驗：取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體 產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加過量氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實驗中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生, 此沉淀不溶于硝陵。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當 NaOH過量時，部分沉淀溶解。根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：肯定不存在的離子:尚不能確定的離子是:4 .（12分）市

10、場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）2050mg/kg碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方 程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）（4分）KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ 12+ H2O上述反應(yīng)生成的12可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳 溶液中加入Na2s03稀溶液，將12還原，以回收四氯化碳。 Na2s03稀溶液與12反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2s03稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟

11、中的位置是（3）已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽 的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與 KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.010-4molL-l 的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。密封線內(nèi)不要答題判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kgo5. (14分)硫代硫酸鈉(Na2s203)俗稱海波，它可看成是用一 個S原子取代了 Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學(xué) 研究性學(xué)習小組

12、運用類比學(xué)習的思想，并通過實驗探究 Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？ 【實驗探究】取適量Na2s203晶體，溶于水中制成Na2s203溶液，進行 如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 探究A.a.溶液pH=8i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b.ii. S2O32 一+2H+=S+SO2+H2O探究C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水顏色變淺 111.【實驗結(jié)論】 探究：。探究：。【問題討論】甲同學(xué)向探究反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀

13、溶液，觀察到 有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2s203氧化。你認 為該方案是否正確并說明理由。請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。 你的方案是化學(xué)答案選擇題（每題3分，共48分）序號 12345678答案 ADDACADC序號 910111213141516答案 BBBABDDB二.填空題（52分）1 .（4 分）A13+ + 4OH- = A1O2- +2H2OCa2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O2 .（10 分）（l）14HNO3+3Cu2O= 6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6（4）使用了較濃的HNO3,產(chǎn)物中有部分N

14、O2生成3 .（12 分）Mg2+、A13+、NO3f SO42-Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-Na+、Cl-4 .（12 分）（1）1、5、3、3、3、3o （4 分）（2）I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+; （2 分）在步驟 b 后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。（2分）（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。（2分）20（2分）5,（14分）A.用玻璃棒蘸取Na2s203溶液點在pH試紙中部，將試紙顏 色與標準比色卡對照（2分）b.有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）iii.S2O32 -+ 4C12+5H2O 2SO42 -+ 8C1-+10H+ （2 分）探究：Na2s203呈堿性，能與強酸反應(yīng)（2分，其