1、 酸和堿的中和反應課題2 試紙檢驗溶液的酸堿性。用pH重點： 1. 酸堿之間的中和反應；2. 酸堿中和的反應的探究過程 難點：【學習目標集成】 1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應。 2. 了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 3. 會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 知識要點梳理 知識點一： 中和反應 . 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 + . 反應實質：酸溶液中的和堿溶液中的相互“中和”生成了中性+的水。表達式為：H + OHHO。 2 . 現(xiàn)象：有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明

2、顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑。 【要點詮釋】 1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行裕f明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。 2. 注意理解中和反應的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CONaCO+HO，生成鹽和水但不是中和反應。 2223知識點二：中和反應在實際

3、中的應用 . 應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 (1)人的胃液呈酸性，當胃液的pH為.時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質的藥物，使堿和胃酸反應生成無毒的中性物質。氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳氣體，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。 Al(OH) + 3HCl = AlCl+ 3HO 233 (2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。 . 改變土壤的酸堿性 人們就將

4、適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 處理工業(yè)廢水 工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理，達標后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關反應為 Ca(OH) + HSO=CaSO+2HO 24422知識點三：溶液酸堿度的表示法 pH . 溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。 . pH的取值范圍 pH的取值范圍是從到： pH<時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強 pH>時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強 時，溶液顯中性。pH= 也可用坐標來表示pH與溶液酸堿性的關系 【要點詮釋】 表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液

5、。 1. pH 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。 2. +越小；pHH濃度越大，酸性越強， 3. pH是溶液中所含H的濃度或OH濃度大小的一種表示方法，溶液中 + 7，呈中性。越大；當溶液中pHH濃度與OH濃度相等時，則溶液的pHOH的濃度越大，則堿性越強，+ H，但不一定是酸的溶液。 4. 堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有 pH的方法知識點四：測定溶液 pH試紙。 測定溶液的pH的最簡單的方法是使用將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可知道待測溶試紙上， 測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH 值。液的pH 【要點詮釋】 試紙浸入待測溶液中，因為用

6、試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受取污染。 1. 不能直接將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀pH 2 . 不能先用蒸餾水將 就不準確了。釋了，所測得的pH 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。 3. 4. 檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 規(guī)律方法指導 1. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度 酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。 酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用pH試紙來測定。 2. 溶液的稀釋與溶液pH的關系 酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數(shù)減小，溶液的pH增大，但不會增

7、大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。 堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質質量分數(shù)增大，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。 3. 中和反應用于醫(yī)療 利用中和反應來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強酸或強堿，中和相應的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強堿氫氧化鈉。經(jīng)典例題透析 類型一： 考查中和反應概念 例 1. 圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖，請回答： （1）寫出該反應的化學方程式_,

8、該反應的基本反應類型是_。 （2）從圖中可以看出該反應的微觀本質是_。 【思路點撥】酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 【變式1】下列物質能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的是（ ） 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸 C. 二氧化碳 B. 硝酸鈉溶液A. ） 【變式2】下列反應屬于中和反應的是（ O B. CaO + 2HCl = CaCl + HA. SO + 2NaOH = NaSO+ HO 232224 O = NaSO + 2HO D. Cu(OH)CuO + H C. 2NaOH + HSO2222442 考查中和反應實驗類型二： 15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，請回答下列

9、問題： 例2：在實驗室用 _ （）完成該實驗必須使用的儀器有： （）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴 。 _，當恰好中和時，觀察到的現(xiàn)象是 【思路點撥】當中和反應沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來指示反應的進行。 小靜同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，】 【變式3 才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，小靜從燒杯中取出了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚酞試液，振蕩，觀 察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。 請據(jù)

10、此回答下列問題： 。）你變?yōu)樗贸龅慕Y論是否正確？_，理由是_ （1 。（2）寫出該中和反應的化學方程式_ ）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填3 （ 寫下表。可能觀察到的現(xiàn)象 結論試驗方法 化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液【變式4】 中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_ （ 應，理由是有_。 _。 （2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有 考查中和反應的實際中的應用類型三： ）

11、3 例：下列物質的用途描述不正確的是（ B A食鹽可用作調味品 熟石灰可用于改良堿性土壤 C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關 】【變式5 ） 的是（ 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多施用熟石灰改良酸性土壤 B. A. D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，185055，玉米7000的要求是：6 【變式】種植下面幾種農(nóng)作物對土壤pH大豆67，茶 馬鈴薯4855。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是 馬鈴薯D.C. 玉米 B.A. 大豆 茶 類型四：考

12、查溶液的pH 小陽取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示： 例4： 雨水肥皂水物質 食鹽水 洗滌劑檸檬汁 pH . . . ._ （）酸性最強的物質是由此判斷： （）能使無色酚酞溶液變紅的物質是_（填一種物質即可）。 【變式7】如圖28-3表示的是常見物質的近似PH。這些物質中酸性最強的是（ ） 圖28-3 A.醋 B.蘋果汁 C. 西瓜汁 D.肥皂水 【變式8】 向 m pH=的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ） . 鹽酸 .氫氧化鈉溶液 .pH為的溶液 .稀硫酸 典型習題： 1.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是( ) .該反應是稀H

13、Cl滴入NaOH溶液中 .ag是指加入氫氧化鈉固體質量 .B點溶液的溶質為HCl和NaCl .檢驗點溶液的溶質先滴加足量的g(NO3)2，靜置后再滴入少量gNO3 2某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 、寫出該中和反應的化學方程式：_ 。 、探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗

14、】 實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象：_。結論：猜想一不正確 實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象：_。結論：猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】 （1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_。 （2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_（填序號） ApH試紙 B銅 C紫色石蕊溶液 D硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加

15、入過量的_ 。 3某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反 應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。 CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚阂韵率翘骄堪咨腆w成分的實驗，已知 無明顯實驗反思與總結： _判斷反應終點。現(xiàn)象的中和反應可借助用來精確測定計(10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH4向盛有 pH，所得數(shù)據(jù)如下：的儀器)測定溶液的pH溶液 ）當加入稀鹽（1 NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。酸的體積為_mL時， 14mL時，時，溶液顯_ 色；當加入稀鹽酸的體積為（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL _色

16、。溶液顯 。pH=2.1時，溶液中的溶質有：_（3）當燒杯中溶液的A + B C + D 有如下的反應：5.A與B（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是_; 若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH_ (填“”、“”或“=”)； 寫出A、B兩溶液反應的化學方程式_。 （2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應也能生成C；則A為_ ，C的用途是_ （只要寫一種）。寫出B溶液與CO2反應的化學方程式_ 。 6.小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。 步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞

17、后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明，Na2CO3溶液顯_性； 步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色； 步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有_。 A.稀鹽酸 B.澄清石灰水 C.碳酸鈉溶液 【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質可能為： NaCl Na2CO3 ； NaCl CaCl2 和NaOH ； NaCl Na2CO3 和NaOH；?. 【實驗驗證】（提示CaCl2溶液顯中性） 實驗操作 【反思評價】有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想成立。小剛同學認為不正確，其理由是：

18、_ 。 7 下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是 A膽汁（） B唾液（） 7.1?6.6?6.87.4D胃液（ ） 血液（C 7.457.35?7氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是 ，其中呈堿性的是 下列數(shù)據(jù)是一些物質的8 A牙膏 B胡蘿卜 C橘子 D食醋 9下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是 A碳酸鈣 B氯化鈉 C濃鹽酸 D氫氧化鈉 A純堿 B燒堿 C小蘇打 D熟石灰 9下列物質敞口放置，質量會減輕的是 10下列物質露置于空氣中，質量會減小的是 A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D氯化 A氫氧化鈉 B濃硫酸 C濃鹽酸 D碳酸鈣 氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是11 純堿D生石灰 B小蘇打 熟石灰 CA( ) 下列實驗對應的圖象正確的是12 A 將等質量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應 B.向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C.向碳酸鈉溶液中逐滴加入