1、第一節化學實驗基本方法第一課時一、教學目標【知識目標】復習初中相關實驗、預習本節內容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。【能力目標】加強實驗操作能力。【道德情感目標】增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。二、重點與難點【重點】增強學生的實驗安全意識【難點】安全知識三、教學方法與過程R引入新課闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。R提問在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的？R學生思考并交流制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗安全的角度要注意哪

2、些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？R板書一、化學實驗安全1、遵守化學實驗室規則R教師活動宣讀實驗室安全規則（見附錄一）R學生活動認真傾聽。R板書2、了解安全問題R學生活動討論并回答以下問題R提問力（1）危險化學藥品的存放（2）意外事故的處理方法R過渡通過前面的復習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質的性質。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。R學生活動閱讀第4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品”。R教師講述除了熟知哪些物質屬于危險化學品之外，為了確保實驗安全，掌握正確的操作方法和遵守實驗室規章制度也很

3、重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗中還會出現一些我們需要注意的實驗安全問題。R板書3、掌握正確的操作方法R學生活動學生討論回答（1）藥品的取用遵守“三不”不能用手直接接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品；不得品嘗任何藥品的味道。無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鐐子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。如果沒有說明用量，一般按最小量:液體1-2ml,固體蓋滿試管底部。（2）加熱藥品加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上與桌面成450,若只有液體則要放碎瓷片。（3）氣體收集方法排水法（考慮

4、氣體的溶解性）排氣法（向上或向下，考慮氣體的密度）R板書4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法R教師活動強調廢棄物處理，聯系環保，增強學生愛護環境的意識。R隨堂練習1.下列實驗操作中，正確的是（BC）A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C.為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D.為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（BD）A.燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B.少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C

5、.蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3.對危險化學藥品要在包裝上印有警示標志。下列化學藥品名稱與警示性標志名稱對應正確的是（AC）A.濃硫酸腐蝕品B.酒精劇毒品C.汽油易燃品D.燒堿劇毒品第二、三課時一、教學目標【知識目標】1、復習鞏固初中學習的基本操作2、復習鞏固過濾、蒸發、蒸儲、萃取基本操作及注意事項【能力目標】掌握各種基本操作技能【道德情感目標】建立從實驗學化學的觀點二、重點與難點【重點】鞏固過濾、蒸發、蒸儲、萃取基本操作及注意事項【難點】鞏固過濾、蒸發、蒸儲、萃取基本操作及注意事項三、教學方法與過程R引入新課自然界中的物質絕大多

6、數以混合物的形式存在，這對研究其中某物質的性質或將其應用于生產和生活中時，有一定的影響，因此混合物的分離提純是非常重要的。R板書2二、混合物分離與提純R教師活動力物質的分離是把混合物中各物質經過物理（或化學）變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。R學生思考物質的分離與提純常用的物理方法？R學生活動觀察圖1-2、圖1-3并回憶初中學習的“粗鹽的提純”R板書1、過濾適用范圍：不溶性固體與液體分離儀器和用品：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒操作注意事項：“一貼、二低、三靠”“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住

7、，加入少量蒸儲水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣（略低約1cm）,以防止未過濾的液體外溢。“三靠”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸，使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸儲水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。R過渡1如果過濾是為了得到濾液中的溶質，則需要進行蒸發R板書1

8、2、蒸發、冷卻結晶適用范圍：可溶性固體與液體分離儀器和用品：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈操作注意事項：蒸發皿的溶液不超過蒸發皿容積的2/3;加熱過程中要不斷攪拌，攪拌時不能太劇烈，以免溶液濺出；要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。R過渡1復習了過濾和蒸發，我們回頭再來看實驗1-1,怎樣對粗鹽進行提純？R板書粗鹽的提純R學生活動1閱讀課本上的實驗1-1,并填寫相關實驗步驟和想象。R教師活動1總結粗鹽提純的方法R板書11.不溶性雜質的除去溶解、過濾、蒸發R思考1通過上述方法得到的氯化鈉是純的嗎？還有哪些雜質，怎樣除去？R講解1實驗表明通過上述

9、方法得到的氯化鈉還含有硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質，這些雜質要用化學方法除去。R學生活動1閱讀課本上的思考與交流，選擇合適的試劑并寫出方程式。R板書12.可溶性雜質的除去雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽N和SQBaCl2MgC2NaOHCaCl2NsfeCQR思考1加入你選擇的試劑除掉雜質后有沒有引入其他離子？用什么方法把它們除去？R講解1在實際設計方案時，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。R思考1上述三種試劑的加入順序怎樣？多余的試劑又如何除去呢？R學生活動1討論回答R總結講解1N4CQ加在BaC%之后，最后加適量鹽酸，NaO爪要在鹽酸之

10、前就可以了。試劑順序可以是BaCl2NaOHNa2cQHClBaCl2Na2CONaOHHClNaOHBaCl2Na2CQHClR過渡如果是液體混合物，如何分離呢？R教師活動簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器一一蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗的構造和功能。R板書3、蒸儲R學生活動閱讀課本上的實驗1-3。R提問并討論你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節問題？答：蒸儲裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；純液體加熱要加碎瓷片（或沸石）溫度計水銀球的位置：蒸儲燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度；冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換

11、充分；利用蒸儲法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。適用范圍：沸點不同的液體混合物（一般是能夠互溶的）的分離主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈和鐵夾）、蒸儲燒瓶、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶操作注意事項：蒸儲燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3;溫度計水銀球部分應置于蒸儲燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；為防止暴沸可在蒸儲燒瓶中加入適量碎瓷片；給蒸儲燒瓶加熱時，要墊上石棉網。R學生思考蒸儲與蒸發的區別？R板書蒸儲與蒸發的區別：加熱是為了獲得溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質）時，要用蒸發；加熱

12、時還要收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸儲。R過渡兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據沸點的不同用蒸儲的方法分離外，還可以根據溶解性的不同加以分離。R板書4、萃取、分液R學生活動閱讀課本上的實驗1-4R問題與討論1 .四氯化碳在上層還是下層？如何證明？2 .剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經徹底分離？若想將碘和水徹底分離，怎么辦？（一次萃取往往不能將被萃取物質萃取徹底，需要進行幾次萃取）3 .若想從碘的四氯化碳溶液中得到固體碘，可采用什么辦法？（蒸發、蒸儲）4 .什么樣的物質適合做萃取劑？（更加能夠溶解溶質且與原溶劑互不相溶、與被萃取的物質不發生反應的物質適合做萃取劑。5 .同

13、樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？（多次使用效果好）R講解蒸儲和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根據物質的性質合理選擇和利用分離方法。R過渡剛才我們用四氯化碳將碘水中的碘萃取出來了，如何將水與四氯化碳分開呢？這就是我們接下來要學習的又一種操作方法-分液。R實驗教師示范：將分液漏斗中的四氯化碳層與水層分離R講解實驗時必須將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；且上層液體從漏斗上端口倒出，以免造成污染。R歸納總結、萃取的操作方法及注意事項：A.把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

14、B.隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上玻璃塞，左手握住活塞部分，倒轉漏斗并用力振蕩；C.然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液；D.蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。E.萃取劑的選擇原則：a.更加能夠溶解溶質b.與原溶劑互不相溶c.與被萃取的物質不發生反應、分液的操作方法及注意事項：A.用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；B.將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；C.將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠順利流出；D.打開活塞，使下層液體慢慢流出，

15、放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；E.從漏斗上端口倒出上層液體，若從下口放出上層液體，會造成上層液體被污染。學生討論化學方法提純和分離物質的原則有哪些？R歸納板書1化學方法提純和分離物質的“四原則”“三必須”：（1） “四原則”是：一不增（提純過程中不增加新的雜質）；二不減（不減少欲被提純的物質）；三易分離（被提純物與雜質容易分離）；四易復原（被提純物質要能復原）。（2） “三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質）；三除雜途徑選最佳。R過渡1要想完成除雜工作，首先要知道溶液中有什么離子，接下來我們介紹兩種離子的檢驗方法R板書三、

16、離子的檢驗1、 SQ2-的檢驗先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，開始無現象，后出現白色沉淀，說明溶液中有SO2-2、 Cl-的檢驗在待測液中滴入稀硝酸和AgNO溶液，出現白色沉淀，說明溶液中有Cl-作業：完成課后習題附錄一：化學實驗室安全規則一、學生進入實驗室按指定座位就坐，并保持室內安靜。實驗桌上的藥品、試劑未經許可，不得擅自亂動。二、實驗以前，先要了解實驗中所用的藥品、試劑的性能、使用限量，嚴格按規定操作，未經老師同意，不得任意改變規定的操作方法和藥品用量。三、試管加熱時，不能將管口朝向別人或自己，以防液滴飛濺，造成事故。四、嗅聞氣體時，應用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，不得將鼻子湊在容器

17、上聞。五、使用試劑時，要注意瓶上的標簽，絕對防止混合各種藥劑，以免發生事故。六、使用強腐蝕性試劑時，防止沾到皮膚，衣服和眼睛上，如沾到皮膚和眼睛上，要立即用水沖洗，切不可用手抓和用手揉眼睛。七、實驗完畢，把廢液和廢物倒在指定的容器，并關閉煤氣的總開關、電器開關和水。附錄二：分液漏斗常識1、分類分液漏斗分為球型、梨型和筒型等多種樣式，球型分液漏斗的頸較長，多用于制氣裝置中滴加液體的儀器，梨型分液漏斗的頸比較短，常用做萃取操作的儀器。2、使用分液漏斗的頸部有一個活塞，這是它區別于普通漏斗及長頸漏斗的重要原因，因為普通漏斗和長頸漏斗的頸部沒有活塞，它不能靈活控制液體。分液漏斗在使用前要將漏斗頸上的旋

18、塞芯取出，涂上凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。將分液漏斗插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。然后關閉旋塞，往漏斗內注水，檢查旋塞處是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。而且不宜裝堿性液體。為防止雜質落入漏斗內，應蓋上漏斗口上的塞子。使用時，左手虎口頂住漏斗球，用拇指食指轉動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體。放液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液

19、體才能順利流出。分液時根據“下流上倒”的原理，打開活塞讓下層液體全部流出，關閉活塞。上層從上口倒出。分液漏斗不能加熱。漏斗用后要洗滌干凈。長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯與塞槽之間放一紙條，并用一橡筋套住活塞，以防磨砂處粘連。3、用途固液或液體與液體反應發生裝置：控制所加液體的量及反應速率的大小物質分離提純：對萃取后形成的互不相溶的兩液體進行分液附錄三：酸堿鹽分類及通性一、酸（一）酸的定義在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。（二）酸的分類方法1 .根據酸分子電離出的H#數，分為2 .根據酸分子中是否含有氧原子，分為一元酸：HClHNO3二元酸：H2SQH2CC3三元酸：H3PC4無氧酸：HCl含氧酸：H2SC4HNO3H2CO3H3PO43.根據酸的電離程度，分為強酸：HClH2SQHNO3弱酸：H2CO3H3PO4C